化学是个小问题，刚接触的时候我不太懂，谢谢

1 沉淀是写成化学方程式的，因为离子方程式是看水溶液中有哪些离子，所以在水溶液中，没有离子存在，所以应该写化学方程式

2 碳酸氢盐和氢氧化物结合形成碳酸盐和水 当然，它不能大量共存 碳酸氢盐可以存在于碱度为 8 的碱性溶液中。

3 醋酸是一种未完全电离的弱酸，因此在醋酸和醋酸根离子*大量*的情况下，它会结合所声称的乙酸

4 一般来说，在熔融状态下能完全电离的离子化合物，可以这样判断 初中可以这样判断，但是如果研究深入，就要研究一下它的电子情况，那就让我们记住一下

5 对于活性高的金属，金属*原子*可以说是电子强的，但不能说电子能力弱，因为有些电子不能说弱，所以弱电子能力一般说是离子的。

6 fe3o4 + 8(h+)=(fe2+)+2(fe3+)+4h2o

4(fe2+)+o2+4(h+)=4(fe3+)+2h2o

成年人最好自己写考试

楼下有谢谢大人楚

1 是 2 产生气体、水和沉淀 它们都不能共存 HCO3- +OH-=H2O+CO3 2-

3 产生弱电解质的反应不能共存。

4 离子化合物和共价化合物的本质区别在于它们是否在熔融状态下导电，不能导电的是共价化合物，能导电的是离子化合物。

离子化合物和共价化合物的元素组成不同：离子化合物一般含有金属元素，而共价化合物一般只含有非金属元素，特殊：含铵化合物必须是离子化合物，氯化铝是共价化合物。

5 可以这么说。

6 fe3o4+8h+=fe2++2fe3++4h2o

离子化合物和共价化合物的区别在于物质的种类：绝大多数盐和强碱都是离子化合物，所有含氧酸、弱碱和弱酸都是共价化合物。

1.是。 2.碳酸氢盐可以电离 H+，H+ 与 OH- 反应。 所以没有共存。

3.氢离子和乙酸盐可以共存，但不能大量共存。 因为醋酸是一种弱酸，所以它的电离能力较弱。 有一个常数 k=[h+]*ac-] [hac]。k 很小。 因此，h+ 和 ac- 不能大量共定。

4.金属化合物和NH4+化合物一般是离子化合物。 非金属化合物通常是共价的。 然而，Alcl3 是一种共价化合物。

5.右。 8h+ =2fe3+ +fe2+ +4h2o

要写离子方程，您需要写出沉淀、气体、水和微解离子簇。

碳酸氢盐和氢氧化物反应：HCO3-+OH-===CO32-+H2O 不能共存。

CH3Coo- 是一种弱酸性离子，不能与 H+ 大量共存。

离子键是离子化合物，非金属之间形成的含铵化合物以外的化合物是共价化合物。

可以这么说，金属在活性顺序上的失电子能力越高，失电子能力就越弱。

fe3o4 + 8hcl ==== fecl2 + 2fecl3+4h2o

离子：Fe3O4 + 8H+ ==== Fe2+ +2Fe3+ +4H2O

我有点累了。

1.是的。 2.反应生成碳酸盐和水。

3.结合成难以电离的醋酸分子。

4.那些有离子键的必须是离子化合物; "只"共价键是共价化合物。

5.没错。 有 2 个 Fe3+ 和一个 Fe2+，所以 Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++H2O

1. 是的。 2. HCO3-+OH-=CO32-+H2O3， H++AC-=HAC（乙酸）。

4、一两句话不明确，一般根据化学键的种类来区分。

5.基本上可以这样理解，但需要注意的是，有些金属可以呈现不同的化合价，问题就没那么简单了。

6、fe3o4+8h+=fe2++2fe3++4h2o

1. 是的。 2 因为两者反应生成碳酸盐和水。

3.氢离子和乙酸是弱电解质，与产生的乙酸。

4.离子化合物在溶解和熔融状态下能够分解成离子。

5对。 6.氧化铁可视为氧化亚铁和氧化铁Fe3O4+8H+=2Fe3+++Fe2++4H2O

沉淀、气体、弱电解质不需要拆解。

其他一切都必须拆除。

碱金属无非是Li、Na、K、Rb、CS、FR混合物溶解在水中，明显变成RoH

设 r 物质 x 的量，r m 的摩尔质量

则 x=5 （17+m）。

这样，就采用了极值方法：如果原始物质都是r，则没有4g，如果所有r2o都大于4g，则得到不等式群。

最后，求解 68 > x > 28

此外，x 是一种碱金属，因此只有 k（摩尔质量 39）符合主题

干燥后，固体为：ROH。 设 Roh 物质的量为 x，r 的原子量为 y。

因为 m（r）+m（r2o）=4g n（r）+n（r2o）=x

那么如果混合物都是 r（假设）：x*y<4g a

如果混合物全部为R2O：4 g b

固体 5g：x*（y+17）=5g c

将 c：x*y=5g-17 代入 a，b 得到：1 17 将 d d 代入 c 得到：28

2SO2 + O2 = 2SO3，根据 PV=NRT、V、R 和 T 在反应前后不变，所以反应平衡后压力变为原来，物质量也变为原来次数，即; 根据反应方程式，2mol SO2 加 1mol O2 生成 2mol SO3，δN=1mol，即每反应 1mol 氧气，总物质量减少 1mol，摩尔量减少=摩尔反应氧量，反应的 O2 物质量为 。 则 x = ，我们得到 x = 2mol，反应的氧 = 。 反应的SO2 = 3mol，转化率 = 3 4 = 75%。

缺乏温度条件，温度是多少，SO3 在该温度下是气态还是固体？

反应后的压力是原来的倍数，这意味着气体的总量是原来的一倍，所以反应后的气态物质的量是，气态物质减少了+×4摩尔

假设 SO3 是气态的：

2so2 + o2 ==2so3

2 1 2 气体还原 1

a b 减少 1+x 4

可以看出，参与反应的O2的量是b=1+x 4，根据标题本来是X。

x-（1+x 4）=，解为 x=2

参与反应的SO2 为A=3，转化率为3 4=75% 如果SO3是固体。

2so2 + o2 ==2so3

2 1 气体还原 3

a b 减少 1+x 4

可以看出，参与反应的O2的量是b = （1 + x 4） 3，根据标题，原来是x。

x-（1+x4） 3=，参与x=10 11反应的SO2为A=9 11，转化率为9 44=

错; 因为十水碳酸钠在加热时会分解，所以一般用坩埚加热固体;

没错; 滴定管的精度是，所以酸性滴定管能量取高锰酸钾溶液，正确;

这都是错的; 【应为：4 Na + 3CO2 = 高温高压 = 2 Na2CO3 + C 得到的 C 是金刚石]。

1. 不对。 坩埚用于固体燃烧，蒸发盘用于液体蒸发。

2. 正确。 碱性滴定管中的橡胶被KMNO氧化4，因此使用酸性滴定管。

3. 两者都不对。 因为生产不正确。 Na2O 也可以与 CO2 反应生成 Na2CO3

好吧，前两个被遗忘了，第三个感觉像是第二对，因为得到的产物应该是能量最小的，而第二个显然更稳定。

第一个是错误的。 水在标准条件下是液态的。 它不能用气态的公式计算。 相反，它应该通过质量 n=m m 来计算。

根据公式 n=mm=32g （32g mol）=1mol

首先找到 nh 中包含的摩尔数 n = m m3 并且因为 n 包含 7 个电子。 每个 h 包含 1 个电子。 总共 10 个电子。 因此 n 个电子 = .

第一个问题是错的，水在标准条件下是液态的，所以水分子的数量不是第二个问题，是错的，32g的O2是1mol，所以它的O原子是2Na第三个问题，氨是，n有7个电子，H有3个电子，所以1mol氨有10mol电子， 氨有 1mol 电子，即含有 Na 的电子数

对于第一个和第二个问题，你应该首先区分一个状态，在谈论质量时，你可以根据n=m m计算其物质的量，当涉及到状态（即温度、压力）时，你应该考虑物质此时所处的状态（固态、液态、气体）。

对于问题 2 和 3，物质的数量和数量之间的关系是 n*na=number（对应，即 n 是电子的数量，电子的数量，原子的数量是原子的数量，原子的数量不能算作原子的数量）。

第一个问题是错误的。 标题的意思是说摩尔浓度，但水是液体。 不是汽油，所以错了。

第二个问题，就像第三个算法一样，是知道质量，因为化学名称被告知，所以你可以知道物质的摩尔质量，根据公式“公式知道，对吧？ n=m m>你可以计算出多少摩尔 阿伏伽德罗常数是每摩尔物质的物质量，而物质中的粒子数是如此之多这个数字是固定的！

如果你已经知道粒子的摩尔数，如何计算粒子数“这两个问题就是计算出的分子数”现在你知道了分子数，你就会知道第三个问题中的电子数了，对吧？

H20 水分子数约为 23 次方。

在标准条件下是气体（一定是气体），如果问题中的水或其他东西不是气体，false32 g 氧气中的含氧原子数是na，氧原子是怎么来的？

氧的摩尔质量为32gmol（等于相对分子质量），32g氧为1mol，即有1mol的氧分子和2mol的氧原子。

错误：氨中所含的电子数是 Na

氨NH3 有 10 个电子，n 中的质子数为 7，h 中的质子数为 1 7+1*3=10，所以电子数为 na

要理解阿伏伽德罗常数（NA），有必要了解物质量的概念。

1） 例如，问题 1：了解摩尔体积 （vm= v n） 在标准条件下的用法。

标准条件 vm= l mol 仅适用于气体，不适用于固体和液体。 因此，这不是真的。

粒子数 （n） = 物质量 （n） * 阿伏伽德罗常数 （na）。

2）如果物质的量是按质量计算的，它适用于任何状态，即无论是气态、固态还是液态，都可以使用公式：物质量（n）=质量（m）摩尔质量（m）。

因此，第二个问题的计算如下：n（氧分子）=na*n=na*mm=na*32g 32 g·mol -1=na，计算氧分子数，因为一个氧分子（O2）含有2个氧原子（O），所以氧原子数为2Na，这是不正确的。

3）计算方法与（2）相同。n（氨分子）=na*n=na*mm=na*17g·mol -1=，计算氨分子的数量，因为一个氨分子（NH3）含有10个电子（n含有7个电子，h含有1个电子），所以氨含有电子，正确。

如果是水蒸气，那么它是真的，但如果是液态水，那就错了（只适用于气态）上升到1摩尔，可以根据n=nna（na是阿伏伽德罗常数，即23次方）得到。

32克氧是1摩尔，氧原子是2Na

氨物质的量是摩尔，氨原子核外的电子数为10，可以乘以10。