复习高二化氮组两个基本知识的题目

1 NH4Cl + 氢氧化钠 = NH3·H2O + NaCl 加热方法不起作用，HCl 和 NH3 会出来，都是挥发性物质。

2.是。 由于浓稀硝酸的氧化不同，氧化产物也不同。

当硝酸为浓硝酸时，硝酸还原为二氧化氮。

铜 + 4Hno3 = 铜（NO3）2 + 2NO2 +2H2O 产生气体摩尔，即。

当硝酸为稀硝酸时，硝酸还原成一氧化氮，3Cu+8Hno3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O生成气体。

气体的体积在。

所以范围是。

事实上，NO2 与 NO 的比例是交叉乘法的 3：1，所以 NO2 是，NO 是浓硝酸的消耗量，稀硝酸是 1mol

消耗的总物质量为：

平均摩尔质量是。

我不知道具体的计算方法给我发消息。

以一升 no 为单位消耗的硝酸量在摩尔到摩尔的范围内产生; 在标准条件下，产生的气体体积可以在升到升的范围内测量。 如果气体确实被收集起来，那么。

NH4Cl + H2O = （加热） HCl（G） + NH4OH 下面的思路是用摩尔来计算。

当生成 no 计为 1 且 no2 计为 1 时，该值是两个值的总和。

音量是一样的。

由于收集的气体可能是 NO2 或 NO2，我们将按类别讨论它们。

平均摩尔质量具有交叉乘法。

上述问题在三种情况下进行讨论：

因为NO2是最早与水反应的，方程为3NO2+H2O==2HNO3+NO，NO2和O2自发反射生成NO2：2NO+O2==2NO2;

1）：当NO2与O2的量比大于4：1时，由于NO2过量，反应分两阶段进行：

1：4no2+o2+2h2o==4hno3；2：3no2+h2o==2hno3+no；总方程也可以写成：

4+3x）no2+o2+(2+x)h2o==(4+2x)hno3+xno;(x>0)

2）：当No2与O2的量之比等于4：1时，明显的方程为：4NO2+O2+2H2O==4HNO3

3）：当No2和O2的量小于4：1时，链方程不变，因为O2足够，仍为4NO2+O2+2H2O==4Hno3;但是，在这种情况下，如果计算它，则需要根据 no2 的量来计算。

与NO2相比，NO与O2反应生成NO2，然后与水反应，计算上与NO2大致相同，只是比例关系改为4：3，总方程为1。

1）： NO：O2 4：3：4NO+3O2+2H2O==4HNO3 按O2的量计算。

2）：NO：O2==4：3：4NO+3O2+2H2O==4HNO3可按O2和NO的量计算。

3）： NO：O2 4：3： 4NO+3O2+2H2O==4HNO3

计算基于 no 的数量。

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计算溶于水的NO2、NO2、O2混合气体。

1）NO和NO2的混合气体溶于水，NO不溶于水，因此用于计算的化学式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO

2）将NO和O2混合溶于水智勋银中，反应分为两步：

2no+o2=2no2;

3no2+h2o+2hno3+no

总反应试验为：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，反应有以下三种情况：

1）当NO和O2的体积比为4：3时，反应完成，没有气体残留。

2）当No与O2的体积比小于4：3时，O2过量，剩余气体为O2

3）当NO与O2的体积比大于4：3时，NO过大，剩余气体为NO

3）NO2和O2的混合气体易溶于水。反应是：

3no2+h20=2hno3+no

2no+o2=2no2

总反应式为：4NO+O2+2H2O=4HNO3这种反应还有三种可能的可能性。

1）当NO2和O2的体积比为4：1时，反应完全，无残余气体。

2）当No2与O2的体积比小于4：1时，O2过量，剩余气体为O2

3）当NO2和O2的体积比大于4：1时，NO2过量，剩余气体为NO，NO的体积=1 3[NO2的体积—4（O2的体积）]。

4）NO2、NO、O2混合气体溶于水。张震颤。

2no+o2=2no2 ①

3no2+h2o=2hno3+no ②

*2，去除NO：4NO2+O2+H2O==4HNO3

3+*2，除去NO2，得到：4NO+3O2+2H2O==4HNO3

引入的 O2 体积为 336 毫升。

设生成的 NO2 为 XMOL，NOs 为 YMOL。

铜 + 4Hno3 （浓缩） = 铜 （No3）2 + 2 No2 （气体） + H2O

3Cu + 8Hno3 （稀） = 3Cu （No3） 2 + 2NO （气体） + 4H2O

由于 Cu 完全反应，因此得到 y2+ 3x2=

672ml的气体是NO和NO2的混合物，总物质的量是。 则 x+y=

x=y=

2no+o2=2no2

4no2+o2+2h2o=4hno3

由于 NO2 与 O2 反应形成相同物质的 NO2 的量，即总 NO2 引入 O2 后形成。引入的 O2 量为 x 2 + （x + y） 4=

那么它的体积是。

生成的气体颜色越来越浅，因为随着反应的进行，浓硝酸越来越稀，反应产生的NO2越来越多，NO2越来越少，所以NO2的颜色越来越浅。

产生的气体颜色较浅表明产生的气体已将 NO2 转化为 NO。

电子守恒是用来解释的。

铜和氧都变成离子，所以它们之间传递的电子数相等，然后电子就可以转移，氧得到电子，氧反应，所以氧体积 v= * = l

给你一点建议，然后我希望你能自己思考。 气体的浅色是因为浓硝酸的浓度随着反应的进行而降低，溶液变稀，而铜尚未完成反应，因此与稀硝酸反应生成一氧化氮，因此颜色变浅。 你说的二氧化氮是铜和浓硝酸反应产生的，确实会与水反应生成一氧化氮。

672是两种气体的混合物，消耗的氧气量是铜和硝酸反应产生的一氧化氮量的四分之三。 想想剩下的。 如果有什么不对的地方，请见谅，我已经很久没有学这个了，而且我在大学里也没有学过化学，所以如果错了，我很抱歉。

铜参的摩尔在反应中失去摩尔电子，所有生成的都不是摩尔，都是NO2摩尔，所有N2O4都是摩尔，根据氮氧化物NO、NO2、N2O4总摩尔可以知道，如果只有两种氧化物混合，一定有NO2，用极值法，假设物质是NO和NO2可以找到一个平均分子量， 该物质是N2O4和NO2，可以找到平均分子量，而实际的三种物质都有，所以平均分子量在这两个值之间，答案是bc

b，46，铜与硝酸反应主要生成NO2，因此相对分子质量为46

b4nh3+5o2=4no+6h2o

2no+o2=2no2

2no2+h2o=hno3+no

部分硝酸溶于6份水中。

近似值）= 50%。

4NH3 + 5O2 = 催化剂，加热 = 4NO + 6H2O4NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3，这里消耗了 2 份水，剩下 4 份水。

因此，它相当于 4 份硝酸溶解在 4 份水中，w = 1*63 （1*63+1*18） *100% = 选项 a

钙（OH）2 和磷酸都是摩尔。 所以b，c可以根据数量排除。

在分析过程中，磷酸是弱酸，氢氧化钙是强碱。 但是，磷酸中含有3个氢离子，因此最终溶液应为酸性，因此排除了a。

同时，磷酸钙是沉淀的，根据离子反应的特性，即Lexia的原理，反应是朝着离子浓度降低的方向进行的，所以应该有沉淀。 因此选择D。

然而，整个反应更加复杂和繁琐。 这正是我通过分析得出的结论。

项目 C 应为 CA3（PO4）2

设置 caoh- 1mol

hpo4 假设先生进水哦不剩。

我更倾向于选择C

首先要了解参与反应的硝酸一部分充当氧化剂，价态降低，一部分起酸性作用，价态不变，不改变价态的部分是生成Cu（NO3）2， 起酸性作用。众所周知，Cu 与 Hno 的质量比3 是 8：

21、则物质n（Cu）的量比：n（HNO3）3：8，如果有3molCu反应，则生成Cu（NO3）2为3mol，即有6mol硝酸起酸作用。

也就是说，参与反应的硝酸的6 8起到酸的作用，所以选择D。

选择 D。 分析：因为a：b=8：21是a=8b 21，因此，n（cu）：n（hno3）=[ag（64g mol）]：bg（63g mol）=3：8

所以，Cu 与 Hno 反应的化学方程式3 是：

3Cu + 8Hno3 （稀） = 3Cu （No3） 2 + 2O + 4H2O

可以看出，N（酸性HNO3）=2N[Cu（NO3）2]=2N（Cu）=2*[AG（64g mol）]。

A 32）mol = （b 84）mol，因此，m（酸性 Hno3） = （A 32）mol*63g mol=（63A 32）g，或者，m（酸性 Hno3） = （b 84）mol*63g mol = （3b 4）g，

高考是用得失电子守恒来做高考的，经常有这样的计算选择题。

这个选择C。

从反应CO2+NO+NA2O2 NA2CO3+NO2,2CO2+2NA2O2 2NA2CO3+O2，可知当CO2过量时，两个反应的体积变化是原来的一半，即当V（CO2）V（NO）1时，体积可以减少一半，所以C项是不可能的。