Fe什么时候形成2价铁离子，什么时候产生3价铁离子

Fe与强氧化剂反应生成三价铁，与弱氧化剂反应生成三价铁。 三价铁也可以还原为二价铁。 这是高中化学中常见的铁三角。

含铁三价铁的主要形式有Cl2、Br2、O2、Hno3等。

2fe+3cl2==2fecl3

4fe+3o2==2fe2o3

与 Hno 的反应3 也根据其产生产物的浓度而有所不同。

二价铁的主要形式是I2、S等。

fe+i2==fei2

fe+s==fes

特别注意碘，碘离子和三价铁不共存，氧化还原反应发生：

2fe(3+)+2i(-)==2fe(2+)+i2

Fe 与氯反应生成 n-三价铁。

2fe+3cl2===2fecl3

Fe 与硫反应生成 n-三价铁。

fe+s*****fes

当铁被非氧化性酸（主要硝酸除外）取代时，生成氢和三价铁; 铁 + 氢离子 = 铁2+ + H2

在金属离子的相互置换过程中也会发生这种类似的反应。 例如，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。

此外，通过在三氯化铁溶液中加入铁粉，三价铁将被还原为三价铁。 即 Fe+Fe3+ -Fe2+（未修剪......）

与硝酸反应时，如果硝酸过量，则生成三价铁，还原产物为一氧化氮（稀硝酸）或二氧化氮（浓硝酸）。 如果硝酸不过量，则形成二价铁。 注意：

稀硝酸或浓硝酸与产生多少价铁没有根本关系，主要是看总量而不是浓度;

硫的氧化性能比三价铁弱，因此受热时与铁反应生成硫化亚铁。 但是，氯气比三价铁氧化性更强，因此铁可以在氯气中燃烧生成三氯化铁。

铁在复杂的空气和高温水蒸气中发生反应，得到的氧化铁可以看作是其中两种是三价的，一种是二价的。

此外，铁与碘反应生成二价碘化亚铁。

三价铁是一种强氧化剂，只有当铁遇到较弱的氧化剂时才能变成二价。

高中化学中有一个强电解质的定义，只要你记住书中提到的强电解质与铁反应的方程式。

二价铁离子转化为三价铁离子：Fe2+，并用氧化剂氧化成Fe3+，常用有Hno3、H2O2、Cl2

三价铁离子转化为二价铁离子：Fe3+，并用还原剂还原为Fe2+，常用有Fe、Cu和I-

Fe遇到弱氧化剂，如S、Fe3+，H+变成Fe2+，Fe遇到强氧化剂，如Hno3、Cl2，变成Fe3+，过量的Fe也可以通过与Hno3反应得到，这不是Hno3的关系，一开始，Hno3将Fe氧化成Fe3+，但过量的Fe会恢复Fe3+。

Fe2+，用氧化剂氧化成Fe3+，常用有Hno3、H2O2、Cl2

Fe3+，用还原剂还原为Fe2+，常用的Fe、Cu、I-Fe遇到弱氧化剂，如S、Fe3+、H+变成Fe2+Fe遇到强氧化剂，如Hno3、Cl2，变成Fe3+过量的Fe和Hno3反应也能得到Fe2+，这与Hno3的关系不一样。

起初，Hno3 将 Fe 氧化成 Fe3+，但过量的 Fe3+ 恢复 Fe3+。

我不明白这个话题，也不知道他将如何转化它，或者研究它。

亚铁可以转化为亚铁，但亚铁不能转化为亚铁...

二价铁离子与什么反应形成三价铁离子？ （以反映等式）。

您好，很高兴能够为您提供答案，价铁离子与强氧化剂反应生成三价铁离子。 例如，与氯的反应：3Fe2+ +3Cl2 ==4Fe3+ +6Cl-

Fe3+属于中强氧化物，具有氧化性，易得到电子，因此将三价铁离子转化为三价铁离子是还原反应，需要添加还原剂，例如Zn+2Fe3+==2Fe2+ +Zn2+

在初中阶段，三价铁离子形成铁的化学反应方程式是：

3C + 2Fe2O3 = 高温 = 4Fe + 3CO2 （气体符号）.

3CO + FE2O3 = 高温 = 2FE + 3CO2

3H2 + 铁2O3 = 高温 = 2Fe + 3H2O

添加过量的活性金属，如镁、铝、锌等。 以锌为例，2Fe3++3Zn=2Fe+3ZN2+