化学平衡是一个纠结的，变化和变化

1.准确地说，这个问题并不严谨。 说颜色相同并不意味着两种物质的量相同，而且这个问题的测试点是化学平衡，所以说两种物质量相同的气体进行比较更准确。

答案是NO2的压力变化很大，因为体积的膨胀有利于N2O4形成NO2。

2.放大，向相反方向移动;

不变，向相反方向移动;

减少，向正方向移动; 增加一种反应物的比例可以促进另一种反应物的转变，使反应向前发展，但体积的增加大于SO3的形成速率，因此平衡浓度降低。

减少，向相反方向移动; 成交量的增加使天平反向移动。

问题2：平衡原理告诉我们，当我们加入反应物时，平衡会朝着减少反应物影响的方向移动，SO3 的量会增加，而体积不变，所以反应会向相反的方向移动。 洗入SO3的1 mol SO3的量不能完全转化，因此原始SO3的量加上1 mol SO3洗入SO3的逆反应后剩余的少于1 mol的物质的量增加，SO3的总量增加而体积不变， 所以浓度增加。

这个问题与气体的总体积无关，组分均匀分布在容器中，问题的条件已经告诉你体积不大，只要考虑物质量的变化，就可以得到浓度的变化。

第四个问题：冲进AR保持压力恒定，当然要增加容器的容积。 根据平衡原理，体积增加反应将沿反应式平衡数之和的方向转化，即逆反应。

SO的量3 由于逆反应而减少，容器的体积由于 AR 的冲洗而增加，因此 C（SO3） 减少。

在第二个问题中，根据第四个问题的思想，平衡将向体积增加的方向转变，即在逆反应的方向上。 在恒温恒压的情况下，平衡浓度将保持固定，可以从公式中推导出：气体的状态方程为pv=nrt，则c=n v=p（rt），如果所示物质的浓度在p，t不变的条件下不变。

1.这与气体的密度有关，BR2的密度大，NO2的密度小，所以。

这是由影响平衡的条件决定的。

如果改变影响平衡的条件之一（例如，浓度、压力、温度等），平衡就会朝着可以减弱变化的方向移动。 如果一个条件影响了天平的改变，天平总是朝着可能削弱变化的方向移动。 例如，在可逆反应中，当反应物的浓度增加时，平衡将向正反应的方向移动，平衡将逐渐降低增加的反应物的浓度。 然而，这种减弱不可能消除增加反应物浓度对反应物本身的影响，并且与旧平衡系统中的反应物相比增加了反应物。

在气体参与或产生的可逆反应中，当压力增加时，平衡总是朝着体积减小的方向移动，例如，在N2+3H2=2NH3的可逆反应中，达到平衡后，系统加压，例如，压力增加到原来的两倍，然后旧的平衡被打破， 而平衡向体积减小的方向移动，即在当前反应中，它向正反应的方向移动，当建立新的平衡时，增加的压力减弱，不再是原来的平衡的两倍。但这种增加的压力不能完全消除，也不等同于原来的平衡，而是介于两者之间。

1.小。 2NO2 和N2O4 是共存的。 体积扩大，压力降低。

2no2=n2o4

这样一来，NO2s就多了，压力也就大了。

SO2+O2=2SO3 这个体积减小。 答案是：

1）当SO3浓度较大时，它向相反方向移动，压力也随之增加。最后，SO3 很大，2）不变，相反的方向反转。

3）不变，正向。

4）分压小，小，方向相反。

第一类方法：基本判断。 化学平衡状态的基本标志是“正向反应的速率等于逆向反应的速率”。 这样，可以直接或间接地推导出以下6种判断方法：

1）从速率的角度来看：同一物质的生成速率等于消耗速率;

2）从速率的角度来看：可逆方程同一边的不同物质（即两者都是反应物或两者都是产物）必须由一种物质生成并被另一种物质消耗，并且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数的比率;

3）从速率的角度来看：可逆方程不同边的不同物质（即一个是反应物，另一个是产物）必须同时产生或消耗，两者的速率之比等于化学方程中化学计量数的比值;

4）从时间和物质的生产和消费量的角度来看：单位时间消耗的物质量等于该物质的生产量;

5） 从断键的角度描述：例如 h2 i

22Hi反应，单位时间内断裂一个H—H键，形成一个H—H键，或形成一个I—I键，或断裂两个H—I键;

6）从能量上看：在绝热容器中，反应释放的热量等于吸收的热量，即系统的温度保持不变。

第二类方法：特征判断。 化学平衡状态的特征标志是：“反应混合物中单个组分的浓度保持恒定。 这样，可以直接或间接地推导出以下内容。

5种判断方法：

7）反应混合物中物质的量和浓度保持不变;

8）反应混合物中每种物质的数量、质量和体积分数（对于气态物质）保持不变;

9）反应混合物中各物质的数量、质量和分子数保持不变;

10）反应物在反应混合物中的转化率和产物的收率保持不变;

11）当反应混合物的某些特性，例如某种组分的颜色，不再改变体系的颜色时。

第三类方法：整体判断。 除了化学平衡状态可以通过单个组分来判断外，对于一些可逆反应，也可以判断反应混合物的整体情况。

例如：对于马（g） nb（g） pc（g） qd（g）。

其中 m n ≠p q）。

或 MA（S）、NB（G）、PC（G）、QD（G）。

其中 n≠p q）。

就可逆反应而言，只要发生以下条件，也就达到平衡状态

12）在恒温恒容的条件下，总压不变;

13）在恒温恒压条件下，总体积保持不变;

14）在体积恒定的条件下，气体的密度保持不变（仅指除气体外，固体和液体物质的反应或形成）。

15）总物质的量保持不变;

16）分子总数保持不变。

影响平衡运动的因素只有三个：浓度、压力和温度。

1.浓度对化学平衡的影响。

当其他条件保持不变时，反应物的浓度增加或减少，平衡向正反应方向移动。 降低反应物的浓度或增加产物的浓度，平衡向逆反应的方向移动。

2.压力对化学平衡的影响。

在有气体参与的反应中，气体生成和反应前后气体分子数的变化，在其他条件不变的情况下，压力增加（指压缩气体体积增加的压力），平衡向气体体积减小的方向移动; 降低压力（即增加气体体积以降低压力），并沿气体体积增加的方向移动平衡。

注意：当体积恒定时，填充惰性气体等非反应性气体引起的压力升高不会影响平衡。

3.温度对化学平衡的影响。

当其他条件保持不变时，高温平衡向吸热反应方向移动。

这三个因素的结合产生了勒夏特利耶原理'的原则）。

如果改变影响平衡的条件之一（例如，浓度、压力、温度），平衡就会朝着可以减弱变化的方向移动。

注：催化剂只能缩短达到平衡所需的时间，而不能改变平衡状态（即百分比组成）。

浓度对化学平衡的影响可以用勒查特尔原理定性地说明——增加反应物的浓度或降低产物的浓度，平衡向产物的方向移动，增加产物的浓度或降低反应物的浓度，平衡向反应物的方向移动。

使用化学平衡的概念，比较k和j的大小，可以确定系统中的反应混合物是否处于平衡状态，以及平衡将向哪个方向移动。 即：j k，天平向左移动; j k，天平向右移动; j = k，达到平衡状态。

这种关系被称为化学平衡的质量准则，对应于上述能量准则。 出于记忆目的，它可以缩写为：

j k 自然地，我们做出这个判断是假设反应没有动力学障碍。 如果系统的动力学性质未知，则上述判断只是反应的方向。

鱼类的天敌有点被谈论，但不是很清楚。 你看到的文字是正确的，但也有点含糊不清。

这里最大的问题是高中生不区分：

1. “天平向哪个方向移动”——指条件改变的那一刻，天平的方向。

2.“物质的含量”——指所达到的新平衡与原来的平衡相比是否发生了变化。

不要纠缠浓度或压力，这可以通过 Le Chatre 原理来分析。

2NO2==N2O4，平衡后，引入反应物NO2---此时有大量的NO2，所以平衡继续正向运动，即多余的NO2反应。

但是，由于容器的容量恒定，最终平衡状态下的压力必须大于原来的压力，这相当于加压，因此新平衡状态下的NO2分数比原来的要小。

在引入产物N2O4,--的那一刻，加入大量的N2O4，天平反向移动，即多余的N2O4分解。

但是，容量不变，所以容器内的压力仍然增加，所以对最终平衡状态的影响是一样的，NO2的百分比含量比原来的平衡状态小。

此外，对于这两种分析，也可以采用等效平衡分析方法，将多余的NO2或N2O4放入另一个容器中，以保证压力与原容器的压力相等，从而使平衡状态相同，NO2的分数相等。

然后将新容器与原容器合并，就像将一杯盐水倒入相同浓度的盐水桶中一样，浓度仍然相同，NO2评分不变。

然后将体积压缩回原始容器的体积，相当于加压，平衡向正方向移动，即减少NO2的分数。

你正在经历的是化学平衡的困难！

勒夏特原理的应用是，当一个条件发生变化时，只有一个条件适用，而你描述的问题同时改变了两个条件，在这种情况下，我们只能让条件1保持不变，分析条件2对均衡位移的影响，然后考虑条件1对平衡的影响。

A. 将 NO2 引入容器中 - 在另一个体积相当的容器中设置一个相当于原始平衡的系统（首先设置压力不变！ ），然后将两个容器合并压缩至原始体积，由于压力的增加，平衡向N2O4生成的方向移动。

湾。如果将 N2O4 引入容器中，天平仍朝产生 N2O4 的方向移动，如上述分步考虑所示。

明白了上面的道理，你的前两个问题自然就解决了。

在第三个问题中，这个平衡系统的百分比含量是气体的体积（或物质量）占气体总体积（或物质量）的百分比。

当我在这里时，你很快就会明白的！ 在几个段落中：

1、这里有一个容易弄错的误区，就是“反作用”的方向和“平衡运动”的方向，很多人都会弄错。

2.恒温恒定容量，2NO2==N2O4，不管加什么都可归因于加压，所以平衡必须为正，所以NO2百分比含量降低，这是要清楚的。

NO2==N2O4，如果加入NO2，“反应”沿正方向进行，如果加入N2O4，“反应”则向相反方向进行。

4.我告诉你，这个问题不应该纠缠在集中，而应该归类为压力变化，这样就容易使用勒沙特尔原理了。

附录：百分比含量是只有在“达到”平衡时才考虑的量，而当它没有解决时，你不能使用Le Chatre的原理，想想看！

1 不一定，例如，i2+h2=2hi 都是气体，加压，天平不动，但体积缩小，浓度变大。

2 逆反应的速率也增加 影响速率的因素只有少数几个，这是从浓度变化的。 正反应速度越快，产物越多，所以产物的浓度变大，逆反应速度越快。

3 不一定 例如，2a（气体）+b（气体）=a2b（气体），在体积可变的容器中反应，降低压力体积，增加反应物的浓度，Lechatre原理。 化学平衡的转变只能减弱外界的影响，所以浓度还是会增加。

4 不是同时 这是可以达到均衡均衡的结论，而不是从中推导出均衡均衡。 不同的转化率会导致不同的浓度。 等值余额，相似余额，等值余额，建议看一下百科全书上的解释，有些例子很好。

1 A 正确预热并向相反方向移动，因此 x 体积分数变大。

B错了，因为CD提到保持体积恒定，B没有说，可能是使用了体积减少方法，所以Z浓度可能会增加。

c 正确，体积不变，浓度不变，平衡不动。

d是错误的，虽然平衡是反向移动的，但这是一个等效的平衡，平衡与初始值成正比，x体积分数保持不变。

2 n2+3h2=2nh3 在密闭容器中反应会降低压力，而A组保持恒定压力，因此转化率高于B组。

一种可行的氦气填充可以使A族变大，相当于减压，可以抵消。

b 是的，氨的加入会提高氮的转化率，适当添加就可以了。

d 不可以。 ，没有说要放大哪个容器。

有一个问题，嗨，我。