化学题要详细讲解，化学题请详细回答

每种物质在1mol中的变质如下：

MolNa2O 变成 1mol Na2CO3 质量增加 44gmolNa2O2 变成 1mol Na2CO3 质量增加 28gmolNaOH 变成 Na2CO3 质量增加 13gmolNa2SO3 变成 1mol Na2SO4 质量增加 16g 答案是：1>2>4>3

Na2O---Na2CO3增加44g

Na2O2-->Na2CO3增加28g

2NaOH -- > Na2CO3 增加 23g

Na2SO3-->Na2SO4增加了16g，所以氧化钠“过氧化钠”氢氧化钠“亚硫酸钠”。

Na2O---Na2CO3增加1mol CO2增加44GN2O2-->Na2CO3增加1mol CO增加28GNoH-->1 2 Na2CO3 + 1 2H2O 增加1 2mol CO2增加22g

Na2SO3-->Na2SO4 增加 1mol o 增加 16g 所以最终质量增加大小关系为 1>2>3>4 希望我的回答对您有所帮助，加油！

类别： 教育科学 >> 入学考试 >> 高考.

问题描述：1当将 Cl2 引入 100ml 含有 HBR 和 H2SO3 含有相同物质的溶液中时，一半的 BR- 变成 BR2然后HBR和H的浓度2SO3 在原始溶液中相等

2.在 25 摄氏度、101 kPa 时，将 15 升氧气通入 10 升一氧化碳和氢气的汇合处，使其完全燃烧干燥，然后恢复到原来的温度和压力。

1）如果剩余体积为15升，则一氧化碳与氢气的原始体积比为

2）如果剩余气体的体积是一升，那么碳氢的体积比就是原来的一氧化碳

分析：1）2HBR+CI2==2HCI+BR2

h2so3+ci2+h2o==h2so4+2hci

h2so3+br2+h2o==h2so4+2hbr

平衡法则在这里可以得到最充分的发挥。 HBR 和 H 的物质量2SO3 是 X Mo。

丢失的电子： x 2 摩尔 hbr x 摩尔 h2so3总损失 2x+1 2x mo.

获得电子：Moc2 失去了 Mo。

所以有 2x+1 2x=

解决方案 x== Mo.

HBR 和 H 的量浓度2SO3 是 C = 摩尔升。

2）2co+o2==2co2---1）

2h2+o2==2h2o---2）

1）由上所述，混合气按任意比例混合，完全燃烧所需的O2体积为5L（混合气体的一半），则剩余的O2为10L，剩余的15L为产生的CO2（已除去水分）。根据公式（1），不难得出结论，原始混合物中一氧化碳与氢气的体积比为1：1

2）反应后，剩余的CO2为（a-10）l原始混合物中的CO为（A-10）L

H2 是 （20-A）L事实证明，一氧化碳与氢气的体积比为（a-10）（20-a）。

总结。 化学答案问题是，金属元素和非金属元素形成的化合物通常是离子化合物，如NaCl、K2S等，但AlCl3是共价化合物。 AlCl的熔点3 是大气压），沸点低于熔点，因为AlCl的熔点的测定3 需要加压，这增加了熔点）。

AlCl3 以熔融态、气态和非极性溶剂形式存在 二聚体 Al2Cl6.

化学答案问题是，金属元素和非金属元素形成的化合物通常是离子化合物，如NaCl、K2S等，但AlCl3是共价化合物。 AlCl的熔点3 是大气压），沸点低于熔点，因为AlCl的熔点的测定3 需要加压，这增加了熔点）。AlCl3 以熔融态、气态和非极性溶剂形式存在 二聚体 Al2Cl6.

您好老师，您能帮我解决这个问题吗？

馏出物，残留物; 回流率。

我搜索了一下，但我不知道如何更改数据。

代入求解这个方程组的数据，我们得到d = kmol h，w = kmol h（2） 当饱和液体被喂入时，v = v '，即 v = 132 kmol h，则 l = v d = 132 = kmol hr = l d = = 2 蒸馏段操作线方程。

1）和（2）能给我详细的答案，老师（2）有132kmol不能。数据已经给出

A：Ca（OH）2，B：FeCl3，C：HCl，D：春昌县荀闷CaCO3

na+cl-,ca2+

Fe3+H+（酸性可知）。

在 B （Fe3+） +3OH-） = Fe（OH）3 （沉淀），在 C CA（OH）2+（2H+）=Ca2+）+2H2OFE（OH）3+3H+=（Fe3+）+3H2O，在 D 时，CaCO3+（2H+）=Ca2+） +CO2 （空气桨体） + H2O

1.A：Ca（OH）2，B：FeCl3，C：Na2CO3，D：HCl 这个问题中的两个离子不能一起沉淀）。

Ca2++（召唤胡碧打败CO3）2-=CaCo3CaCo3+2H+=Ca2++CO2 +H2O

答：AA，没有。 Cl2比FeCl3氧化性强，FEI2可以氧化，但产物必须有I2，因为它的氧化比Fe3+弱，除非没有Fe3+，否则I2全部生成后，才能生成Fe3+。

b，它可能发生。 Cl2 比 FeCl3 氧化性更强，而 FeCl3 比 I2 氧化性更强，所以最后一定是 I2 生成的，而不是 FeCl3，所以这也是真的。

c，它可能发生。 CO2O3氧化性最强，它可以氧化其他三种物质，并且可以进行反应。

d，它可能发生。 Fe3+ 比 I2 氧化性更强，可以将其离子氧化成元素物质。

（1）A和B的化学式分别为Al和Fe2O3

2）写出反应的化学方程式 2Al + Fe2O3 = 高温 = Al2O3 + 2Fe

3）写出反应的离子方程式

_2al + 2oh- +2h2o = 2alo2^- 3h2___

__2fe3+ +fe = 3fe2+__

4） 应该做些什么来保存溶液，为什么？加入适量的Fe粉，防止Fe2+被氧化; 加入适量盐酸，抑制Fe2+的水解。 __

（1）al,fe(oh)3

2） Al+Fe（OH）3 （高温） Al（OH）3+Fe（3） 2Al+2OH-+2H2O==2alo2-+3H2 Fe+2Fe3+==3Fe2+

加入少量Fe粉末，发生反应，防止Fe2+被氧化。

加入少量盐酸，防止Fe2+水解。

(1) al fe2o3

2） 2Al+ Fe2O3 = （高温） 2Fe + Al2O3（3） 2Al + 2H2O + 2Oh- = 2AlO2- +3H2

2fe3+ +fe = 3fe2+

4）应密封保存，并加入少量Fe粉末，防止Fe2+被O2氧化;加入少量盐酸，防止Fe2+水解。

a al d fe c al2o3 f fecl2 h fe(oh)2 i fe(oh)3

g fecl3 e naalo2 j al(oh)3 k alcl3

2）Al+Fe2O3 高温=Fe+Al2O3（铝热反应）。

3） 2Al+2OH - +2H2O = 2alo2 -+H2 （气体）.

2fe3++fe=3fe2+

4）盐酸和铁粉，铁粉是为了防止2价铁氧化成3价铁，因为铁粉可以还原3价铁。

还需要在盐酸中加入盐酸。 ）

A 是 N4H4（SO4）2 和 B 是 N4 （已知 A 的元素组成类似于 （NH4）2SO4，然后制成摩尔质量）。

不，因为 N4H4（SO4）2 与碱性物质反应形成 N4，导致氮损失。

阳离子A，见图。 与白磷的结构相似，因为n上也有孤对电子，所以可以形成nh配位键。

方程 4 CSOH + 8 NH3 = 4 CSNh2 + N4 +6 H2 +4 H2O