为什么强酸、强碱和盐完全电离，而弱酸、弱碱部分电离

有一个错误，应该是大部分盐是完全电离的（高中时几乎完全电离，有专门的老师会给你指出）。

这种强酸和强碱的比较应该是阿伦尼乌斯的酸碱理论，基于他的电离理论。 他认为，强酸和强碱在水溶液中是完全电离的; 弱酸和弱碱被部分电离。 但是，严格来说，没有化学反应可以100%完全进行，酸碱的电离也是如此。

例如，硫酸是一种二元酸，第一氢离子大部分能电离（我忘了具体解离常数，可以从pka1计算），而第二氢离子只能电离一小部分。 也就是说，硫酸水溶液中大量存在的离子实际上是H+，HSO4-，SO4 2-的一部分，OH-很少。 此外，还补充说，强酸和强碱的概念不是绝对的，具体取决于溶解的试剂。

例如，使用水作为试剂可以区分我们通常的酸和碱。 如果用纯醋酸作为试剂，那么高氯酸可以完全电离，即为强酸，而盐酸只能部分电离，成为弱酸，乙酸成为“区分试剂”。 而如果在氢氧化钠溶液中，高氯酸、硫酸盐、盐酸、醋酸都能完全电离，而且都是强酸，这就是“流平剂”。

第二段是我发现的，我真的不知道怎么解释，但是对于我们中国的应试教育来说，你只需要记住重要的知识点，做题就行了。

强酸、强碱和盐是强电解质，因此它们完全电离。

弱酸和弱碱属于弱电解质，因此它们被部分电离。

这是实验的结论，没有为什么。

添加强酸和弱碱性盐促进水电离的原因：

酸和碱本身能够电离氢离子和氢氧根离子，使上述水的电离平衡向左移动，抑制水的电离。 强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解是与氢离子和氢氧根离子结合，被水电离，形成弱电解质，使上述水的电离平衡向右移动，促进水的电离。

由于盐的水解本质上是盐电离的离子与氢离子或水电离的氢氧根离子的结合，因此当在水中加入可水解盐时，氢离子或氢氧根离子的浓度会降低，从而使水的电离平衡发生正向偏移，水的电离度会升高。

h2o h+ +oh-

酸和碱本身可以电离H+ OH-，从而使上述水的电离平衡向左移动，抑制水的电离。

强酸弱碱盐与强碱弱酸水解，与H+OH-结合，被水电离形成弱电解质，使上述水的电离平衡向右移动，促进水的电离。

电离度增加。

H2O = （可逆） H+ +OH-

酸和碱本身可以电离H+ OH-，从而使上述水的电离平衡向左移动，抑制水的电离。 强酸弱碱盐与强碱弱酸水解，与H+OH-结合，被水电离形成弱电解质，使上述水的电离平衡向右移动，促进水的电离。

由于盐的水解本质上是盐电离的离子与水电离的H+或OH-的结合，因此当在水中加入可水解盐时，H+或OH-的浓度会降低，从而使水的电离平衡发生正向偏移，水的电离度增加。

h2o <-h+ +oh-

酸和碱本身可以电离H+ OH-，从而使上述水的电离平衡向左移动，抑制水的电离。

强酸弱碱盐与强碱弱酸水解，与H+OH-结合，被水电离形成弱电解质，使上述水的电离平衡向右移动，促进水的电离。

酸碱电离的氢离子或氢氧根离子相当于水电离反应的产物，导致平衡反向移动。

弱盐或碱盐的水解需要结合水中的离子，从而促进水的电离。

H的电离2O是这样的。

h2o↔h＋＋oh¯

例如，盐酸。 h 增加，使平衡向左移动，从而抑制水的电离。

另一个例子是 H 的组合，它使平衡向右移动，从而促进水的电离。

其他人也是如此。

到乙酸。 HAC）和氢氰酸。

HCN）为例，它们是弱酸，是乙酸的电离常数。

数量级为10-5，氢氰酸电离常数为10-10级，水解常数=10-14，因此醋酸盐水解常数为10-9级，氰离子水解常数为10-4级

可以看出，醋酸的电离度大于水解度，表现为醋酸的电离，H+的电离，所以醋酸（HAC）和醋酸（NaAC）的混合溶液是酸性的。 但氰化物离子的水解程度大于电质盲，冰雹坍塌是氰化物离子的水解，而OH-的水解，因此氢氰酸（HCN）和氢氰酸酯（NaCN）的混合溶液呈碱性。

强碱弱酸的酸盐不一定比离子化水解多，应根据酸碱度来判断。

弱酸性酸，因为有结合的氢离子，所以会悄悄地电离和水解，电离产生氢离子使溶液光亮呈酸性，水解正好相反。 因此，溶液的酸度和碱度是两者的强度比较。 碳酸氢钠是碱性的，所以水解大于电离，而磷酸二氢钠是酸性的，所以电离大于水解键王。

其实这个例子是不恰当的，磷酸是一种强酸，磷酸二氢钠可以算是正盐，但它确实有酸性盐。

电离过程是电解质在水溶液中解离或处于熔融状态，形成阴离子和阳离子，如氯化钠水溶液中电离的钠离子和氯离子盐=Na+Cl-，这个过程完成，就是氯化钠溶液变成Na+和Cl-， 使所有可电离物质都称为强电解质;他不进行水解;

在弱电解质下，另一种说是溶解的，并不是所有的电离都是百分之百的，而是只有一小部分被电离的，比如醋酸CH3COOH=>CH3COO- +H+，他是部分电离的，电离的醋酸分子被电离的边缘合成，数量等于总数可以达到动态平衡， 所以这是一个可逆的征兆;电离;

水解一般是相对盐质，水解强酸和强碱性盐，如硫酸钠，它是由强酸和强碱生成的氢氧化钠硫酸和氢氧化钠是一种强电解质，在水中完全电离，所以Na2SO4盐不发生水解; 水解：两种强酸碱盐、盐碱酸;

弱碱盐：是强酸和弱碱中和反应生成氯化铵的情况，这是强酸性盐酸和碱性氨生成的产物，我们都知道氨是一种弱碱，在溶液中可以有少量电来自NH4+和OH-，多以形式存在， 所以氯化铵经过盐酸和氨水的反应，因为氨是一种弱碱和弱电解质，所以它是一对NH4+和OH-与水结合，可以产生电离反应型NH4++H2O=+H+，在这个过程中，产生大量的H+，所以它是酸性的， NH4Cl溶液呈酸性;

NaHCO3：与强碱弱盐溶液共情为碱性溶液，如Naf River，不水解钠离子，F会水解（因为高频弱），F+H2O=HF+OH-，所以NAF溶液是碱性的;

判断水解产物的pH值，记住这句话“谁强谁，我们是谁AK水解，弱溶液，明白这一点，你的判断力好; 氯化铵，NH4+ 是一种弱碱阳离子，因此被水解; Naf，f是弱酸性阴离子，因此;

h2o<--h++

OH-酸和碱本身可以使H+OH-电离，从而使上述水的电离平衡向左移动，抑制水的电离。

强酸弱碱盐与强碱弱酸水解，与H+OH-结合，被水电离形成弱电解质，使上述水的电离平衡向右移动，促进水的电离。

电离度增加。

H2O = （可逆） H++

OH-酸和碱本身可以使H+OH-电离，从而使上述水的电离平衡向左移动，抑制水的电离。

强酸弱碱盐与强碱弱酸水解，与H+OH-结合，被水电离形成弱电解质，使上述水的电离平衡向右移动，促进水的电离。

由于盐的水解本质上是盐电离的离子与水电离的H+或OH-的结合，因此当在水中加入可水解盐时，H+或OH-的浓度会降低，从而使水的电离平衡发生正向偏移，水的电离度增加。