化学问题需要解释！ 60

这有什么不对吗？ 如果是高中化学题，应该考虑到锌和硝酸的反应也是一样的：一氧化氮或二氧化氮，在这种情况下，氧气必须与金属相对应，但无论铜和锌如何结合，都不可能有14g......你弄错了吗？

好吧，那么应该可以做到，你需要使用氧气，然后是电子。

设铜的量为 x，银的量为 y

64x+108y=14

2x+y = 求解二元方程组，求解。

x= y= 所以，最终的答案应该是：铜的质量是。

硝酸的还原产物与O2反应生成硝酸，即硝酸从合金中获得的电子被放出O2。

标准条件）O2 物质的量是 ，可以从合金中获得的电子是合金中 Cu 的质量是 x，那么：

2x/64+3(

求解上面的方程来计算 x。

应选择 123

Na在溶液中与水反应生成氢气和氢氧化钠;

氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀; 与三氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀;

当Na置于饱和NaCl溶液中时，由于Na与溶液中的水反应，溶液中的水被消耗掉，从而析出氯化钠晶体;

而氢氧化铝可溶于水。

根据方程检验的叠加，2NO2 + 2O2 = 2NO+ H2O = 4HNO3 因为反应消耗摩尔，所以NO和NO的摩尔数2 分别是摩尔。

所以转移的电子量是摩尔。

假设有铜 x 臼齿和锌 y 臼齿要获得。

2（x+y）=

64x+65y=14克---2

计算两个公式，可以得到铜的摩尔数，然后乘以64。

排放的气体与氧气完全反应（。

那么排放的氢气是。

因为它是在标准条件下，所以有 n（h2）=

因此，含有 zn 的物质的量为 n（zn） = n （h2） = m （zn） = 65*

所以 m（cu）=

我不知道这样做是否可以。

我选择ab....

因为当Na与盐溶液反应时，它首先与水反应生成氢氧化钠。 氢氧化钠与氯化镁和三氯化铁反应生成氢氧化镁和氢氧化铁沉淀。

但是，Na与氯化铝溶液之间的反应不确定是否会有沉淀。 如果生成过多的氢氧化钠，氢氧化铝就会溶解。

不一定，因为这个问题需要在两种情况下讨论。

在硝酸浓度高的情况下，不产生氢气，只有NO2和N2可用Cu 和 Zn 都会同时参与反应。

在较低的浓度下，将同时没有和没有 2。

排放的是NO2或NO，没有H2排放。

物质不是电的，那么所有原子的化合价都等于 0，在标题中：

4） +（2）*2=0，所有氧原子都下标为 2，因为它们是两个氧原子。

1.DA、腐蚀性等物质，如酸类、氧化剂等。

b. 生石灰是碱性氧化物，不是碱。

c.酸是一种离子化阳离子都是氢离子的物质，没有酸味的也可能是酸。

2、Fe2O3、黄色、Fe2O3

3h2so4

fe2（so4

3H2O，变绿。

fe2（so4

fe=3feso4

铁锈是氧化铁（氧化铁）。

溶解为复分解反应，故为黄色硫酸铁，价态不变。

绿色是由于氧化还原，氧化还原会产生绿色硫酸亚铁。

1）ag（oh）3

HClagCl3+3H2O（标题写错，写成镁）2Al6HCl

2agcl3

3h2↑（2）ag（oh）3

hclagcl3+3h2o

3）sio2

caocasio3

事实上，三河土与水混合后，用于生成许多复杂物质，如3Cao·SiO2·NH2O， 2Cao·SiO2·NH2O， 3CaO·Al2O3·NH2O等

h2so4feso4

可以产生数吨硫酸亚铁（请注意，这里没有结晶水）。

分子的偶极矩 = 所有共价键的偶极矩之和。

偶极矩是一个向量，所以和不是简单的加法，而是向量和，即考虑方向和大小。

化学中偶极矩的方向被指定为指向负电荷中心的正电荷中心。 也就是说，对于共价键，偶极矩方向是电负性小原子朝向电负性大的电负性原子的方向。

在确定了每个共价键的偶极矩的大小和方向后，可以通过向量加法获得整个分子的偶极矩。 如果结果为零，则表示分子是非极性的，否则它是极性的。

通常，如果分子中没有极性共价键（元素分子），或者存在特殊的对称性（有一个对称中心、三个或多个对称平面、两个或多个非重合旋转轴等），则分子是非极性的。 其他是极性分子。

烃类一般是极性化合物，但极性很弱，除了几种对称性特别好的烷烃（包括甲烷、乙烷、新戊烷、环丙烷、乙烯、2,3-二甲基-2-丁烯、乙炔、2-丁炔等炔烃、苯、对二甲基苯、联苯、萘等芳烃）。

醇是极性化合物，随着碳链的生长，极性会迅速减弱。

楼下的正确解主要取决于分子的对称性什么的，以及分子极性，即键力是否相等。

体积=质量密度！ 同样的体积，大姑娘的密度，你把它颠倒过来了！

不要怀疑排气方法！ 空气的密度接近氮气，密度为28为29多！ 因为地球的大部分都是n2！ 像相对分子质量CO2>O2>空气》H2

产生的 C2 的质量 = 克。

8a + 3b2 = c2 + 6d

3*2*x 28

6x x = 所以选择 d

b的相对原子质量为：

C2 形成的质量 = 克，其物质的量 =

8a+3b2*****c2+6d

从等式中可以看出，要生成 c2，需要 b

那么相对分子质量 B2 =

b 的相对原子质量 = 71 2=

根据质量守恒定律，c 是 ，b 的相对原子质量为 x8a + 3b2 = c2 + 6d6x 28

6x= /28

x=所以答案是d。

C：n，朋友，你寻找与氮有关的反应方程式。

C的质量2 = 设 b 的相对分子质量为 m，则：8A+3B2=C2+6D 6M 28 所以 B 的相对分子质量是答案 D

1.酸提供。

2.氢键的形成是多种多样的，有分子内氢键和分子间氢键，在HF分子中，由于F（大，共享电子对强烈偏向F原子的一侧，而H核外只有一个电子，其电子云因此偏移到F原子上， 使它几乎是质子，所以它是弱酸性的。这种半径小且没有内部电子的部分带正电的氢原子使得附近另一个具有部分带负电荷的 F 原子具有负电子对的 HF 分子可以足够接近它以产生静电吸引力。

这种静电引力称为氢键。 即 f-h....f。

分子内氢键可以在某些分子内形成，例如H2SO4和邻硝基苯酚分子，并且有两个羟基连接到苯环上，一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键。 分子内氢键，由于受到环状结构的限制，x h....Y往往不能在同一条直线上，分子内氢键必须具备形成氢键的必要条件。

3.原子轨道图按能量划分，按函数划分为正负，描述了求解薛定谔方程得到的波函数的值。 函数值可以是正数或负数。 在形成共价键时，需要相同的符号重叠，即对称匹配原理。

4.从原子结构的角度来看，金属元素原子最外层的电子数较少，一般小于4个; 非金属元素的原子中有更多的最外层电子，通常大于 4。 因为它小于4，所以很容易被吸走并形成自由电子，因此它可以导电，一般最外层以上的电子会形成自由电子。

5.溶液的不同颜色是由溶液中的颗粒（分子或离子）选择性地吸收某种颜色的光引起的。 如果各种颜色的透光率相同，则该物质是无色透明的。

如果只允许一种波长的光通过，而吸收其他波长的光，则溶液将显示透射光的颜色，即溶液将呈现与其吸收的光互补的颜色。 例如，硫酸铜溶液是蓝色的，因为它吸收了白光中的黄光; 高锰酸钾溶液由于在白光中吸收绿光而呈紫色。 事实上，没有一种溶液可以平等地吸收不同波长的光。

如果一定波长的单色光依次通过一定浓度的溶液，并测量溶液对各种单色光的吸收程度，则以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，可以得到一条曲线，称为吸收光谱曲线。 它清楚地描述了不同波长的溶液对光的吸收。

6.一句话，强酸产生弱酸，强碱产生弱碱; 同样，溶解度低的化合物可以用大溶解度的水代替（根据溶解度的大小，有一个特殊的**，一般电子壳层越多，溶解度越小。 ps这确实是大学里需要用到的很多知识，而且是多专业的结合，努力学习，再深入学习）

1 水。 因为整个溶液的电荷是守恒的，所以额外的氢离子由水提供。

2.氢键只体现在元素周期表的右上角，主要针对of等元素。 其他化合物中离子键和共价键的能量远高于氢键，因此其他化合物中的氢键通常可以忽略不计。

3 轨道实际上并不存在 它只描述了一些粒子的运动过程，并且粒子有些带电，因此为了更好地研究，从宏观上考虑轨道是有点的。

4.金属之所以能导电，是因为组成金属分子的离子核周围有自由电子，当有电压时，自由电子在带电后向电压的正极移动，形成电流，使金属将电流传导过去，由于金属元素不同， 原子核外的自由电子数量不同，这种差异反映了不同金属的不同导电性能。

5.非电离有机分子或原子团簇的空间结构会导致其他物质的溶解度降低，电解质溶液中相同电荷的排斥也会导致其他电解质的溶解度降低，但由于影响很小，一般忽略不计。

提供 1 种酸。 水中的H离子等于OH离子，所以它是中性的，酸中的H离子是电离的，所以它是酸性的。

2 氢键只能与氟和氧元素结合

1.有两种情况，第一，溶液是酸溶液，酸度是因为溶质使H电离，多余的H离子是由酸提供的;第二，溶液是盐溶液，酸度是因为水解大于电离，多余的H离子是由水提供的。

2.氢键是一种分子间作用力，这是在水等非离子分子中形成氢键的原因：H2O分子中的三个原子不在一条线上，O原子对两个H原子的力和H原子对O原子的力不能相互抵消， 所以O原子会对旁边的H原子施加一个力2O分子，这个力就是氢键。

3.我不明白这个问题。

4.金属元素原子的最外层电子较少，容易失去电子，而这些外壳中容易丢失的电子形成自由电子，自由电子由于自由电子而导电。 一般来说，最外层是自由电子，倒数第二个壳层也可能成为自由电子。

溶液会有不同的颜色，这与溶质的性质有关，可能是分子，也可能是离子，如铁离子、铜离子，它们有自己的颜色，这就是物质的性质。 造成这种情况的确切原因尚不清楚。

5.溶液中不同溶质的相互作用实际上是离子之间的相互作用，当温度恒定时，溶解的离子在一定量的水中是确定的，即溶解度是确定的。 在饱和氯化钾溶液中，[Cl-]*K+]=A（A为固定值），掺入的Cl离子较多，因此能继续溶解在该溶液中的K+离子量必然会减少。

1由酸提供。

2 当然会形成氢键，但由于不同离子之间的力不同，较大的不易电离，酸度较弱，反之亦然。

3 我不知道我在说什么曲目。