初中化学、数学解题、初中化学和数学题

知道了。 化学：当最外层小于4层时，容易失去电子并形成带正电的离子，这些离子通常是金属。

除了氦气，氦气最外层是 2 个电子，是一种惰性气体）。

当最外层大于4时，容易获得电子并形成带负电的离子，这些离子通常是非金属的。

最外层是8，稳定且不易变化（例如惰性气体） 数学：首先需要了解反比函数的曲线。 一。

其次，这是两条典型的曲线。

当你问 x < 0 时，y 会随着 x 的增加而减少，这正是第一种情况，所以。

4-2M>0溶液M<2

如果你不明白，你可以问我529740372

1.根据质量进行守恒。 3G A 与 5G B 完全一致，同时产生 6G D 和 2G C。 因此，如果生成 8G C，则需要 A 12G、B 20G 和 D 24G。

2o2 ==fe3o4

==根瘤菌 ==== 4 NH3 + 3CO2 ===N2 +2CO2

5.气体是CO2和H2O2，反应性物质中没有铁，所以它不可能是铁或氧化铁。

6.既然是二次方程，那么就必须有一个二次项。 所以 m2-2 不等于 0则 m 不等于正负根数 2

1） B2）3Fe+2O2=Fe3O4 （点火） 3）2N2+6H2O+3C=4NH3+3CO24）NO+CO=N2+CO2

5] CO2 猜想是没有根据的：1.C 被加热产生二氧化碳。

数学：你不明白你给出的数字，也不知道 m x 是多少

因为方程是二次方程，所以 m2-2 不能等于 0所以 m 不等于正负根数 2

想法：“10克这种气体混合物”不能用于化学方程式。 从“15g白色沉淀物”开始。

解决方案：让生成CaCO3（即15g白色沉淀）反应XGCo2CO2+Ca（OH）2=CaCO3{沉淀符号}+H2OX 15g，得到x=

mco=m-总-mco2=

答：。。

co2+ca(oh)2=caco3+h2o

x 15 求解：x=

那么一氧化碳的质量就是。

CO2 = 15 碳酸钙分子量 100 倍二氧化碳分子量 44 = co=

CO 不与 Ca（OH）反应2...

解决方案：让 CO2 有 xg。

co2+ca(oh)2=caco3+h2ox 1544/x=100/15

x=so：mco=

答：。。

1）6g+

根据空腔：质量守恒，只有CO2气体已经流走。

2）样品的质量含有碳酸钙x

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑x

色谱柱比例：100 x = 44

x = 5g 所以，碳酸钙的质量分数：宽宏大量 5 6 = 近似值。

1] 6g+减少高粉尘的质量是CO2质量。

2]caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑x

100：綁州 x=44： x=5g 5g 6g=

1.醋的主要成分是醋酸，成分多种多样，还有水，是混合物，酱油是混合物。

碘盐是食盐加含碘化合物，是蔗糖纯度的混合物。

2 -16 倍不一定是负数！ 当 x 小于或等于 0 时，-16x 0 可以平方。

所以 x 必须 o 回答根数 x3 的 4 倍倍，在根数 a 的平方下，总是 a = 绝对值 1 - 根数 3 的绝对值

1 - 根数 3 0

原始公式等于根数 3-1

你好 1因为蔗糖是纯的，所以其他一切都是混合物。

2.（难以理解）。

3..（难以理解）。

第一种有机物和无机物。

第二个，首先，是根数下的正数，所以 x 是负数，所以答案应该是根数下的 -4x，根数下的 -x

第三个简单的点是将根数 3 视为 a，简化为 1-2a+a 的平方，并引入根数 3 的 1-2 倍 + 3 = 根数 3 的 4-2 倍

1.前三种是混合物，蔗糖是纯的。

2.答案是 -x 下的 4x 根数。 x 肯定是负数。

3.答案是根数 3-1，因为根数 3 大于 1

1、蔗糖，因为蔗糖是纯的，其他一切都是混合物 2、以 -16x 为道理，-16x 0 所以 x 0 但如果是从答案中推断出来的，要使答案有意义 x 0，把它带入 -16x、-16x 0，所以很有可能答案是错的（如果答案没有错， 那我就不明白了）。

3，因为 （ （1- 3） ） 等于 |1-√3|，等于 3-1

我只知道第三个。

因为 1 根数 3 小于零，所以它的平方是 -（1 根数 3） 是根数 3 减 1。

A（个人意见）：

1：醋、碘盐和酱油都是混合物，而蔗糖是纯的。

2：这个问题应该默认为负数x，这样x的平方就是-x，

1.蔗糖是纯的，其他是混合物。

因为蔗糖是一种有机物质，所以其他三种是无机的。

混合溶液呈酸性，加入纯碱溶液（碱性）后pH值开始升高，因为酸碱被中和，加入过量的纯碱溶液后，溶液变成碱性，pH值也升高。

澄清石灰水的化学式是Ca（OH）2，它只与盐酸反应，不与CaCl反应2，因此当盐酸反应完成时，溶液是中性的，而不是碱性的。

这是可以理解的吗？

答案是b

分析如下：由于氯化钙的pH值在开始时小于7，说明它是弱酸性的，当加入澄清的石灰水时，澄清后的石灰水本身是碱性的，添加后会发生中和反应，因此此时pH值逐渐接近7， 而中和反应恰到好处时pH值正好等于7，此时已经加入澄清的石灰水，导致整个溶液过量呈碱性，随着澄清石灰水量的增加，pH值会大于7而上升！

之所以选择C，是因为Na2CO3的加入是CaCO3的先沉淀物，所以当pH=7时，会先消耗盐酸，氯化钙可以用纯碱水解生成大于7的碱。

c 酒吧。 因为碳酸钠会先与盐酸反应，所以pH值会增加。 当盐酸反应完成时，pH=7，则碳酸钠会与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，因此pH值在一段时间内等于7，当沉淀完成时，溶液呈碱性。

因为碳酸钠会水解（高中），溶液呈碱性，pH值大于7。 ）

c.首先，它与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠。 合成酸度。 盐酸耗尽后，与氯化钙反应生成碳酸钙。 保持中立。 终于过量了。 当然是碱性的（纯碳酸钠是强碱性弱盐，是碱性的）。