高中一年级的化学应用问题，解决。

第一个问题是看谁过量，如果铝量少，盐酸和氢氧化钠溶液过量，用铝量计算，那么就等于，如果铝过量，氢氧化钠盐酸盐溶液量少，体积比为1：3

问题 2; 反应后的沉淀是铜的质量，因为它不与盐酸反应，那么镁和铝合而为一，可以设置xmol的镁，ymol的铝，27y+24x=，<>

然后联立方程就出来了！

2al+6HCl=2alCl3+3H2 2 Al+2NaOH+2H2O=2Naalo2+3H2 体积相等。 事实上，第一个问题根本不需要方程式，铝最终都是三价的，丢失的电子是一样的，释放的氢也一定是一样的。

第二个问题是铜不与盐酸反应，因此最终沉淀是铜。 铜是，镁和铝，只有 1 克

标准条件下的氢气。

设 mg 在铝中为 xmol 和 ymol

mg + 2 hcl = mgcl2 + h2↑x x2al+6hcl=2alcl3+3h2 ↑y

可用方程为 24x+27y=1

x + 溶液 y = 所以铝是 27 * 克，镁是可以的。

第一个问题必须相等，实际上没有使用方程式，铝增加 3 价，氢减少 1 价。

在第二个问题中，反应后的沉淀物被过滤成铜。

也就是说，如果有铝AG，则有镁（1-a）g

1、 2al+6hcl=2alcl3+3h2n 3n/2

2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2n 3n/2

因为铝的质量相同，即物质的量相同，反应中铝和氢的测量次数相同，所以产生的气体的体积比为（1：1）。

2.合金与盐酸加入时，镁和铝与盐酸反应，而铜不反应，所以析出为铜（质量为，剩余镁和铝的总质量为1g气体的物质量除以气体的体积为。

设铝镁的量分别为 x 和 y。

2al+6hcl=2alcl3+3h2

x 3x/2

mg+2hcl=mgcl2+h2

Y y 列二进制线性方程组。

3x/2+y=

27x+24y=1

x= 所以，m（al）=（

m(mg)=

答：正确。 a。盐酸既是盐酸，又是强酸完全电离。

b。氢氟酸是一种弱酸，不能完全电离，因此c（h+）小时浓度小。

c。溶液盐酸的电导率大，因为它完全电离，离子浓度大。

答：正确。

a。盐酸既是盐酸，又是强酸完全电离。

b。氢氟酸是一种弱酸，不能完全电离，因此c（h+）小时浓度小。

c。溶液盐酸的电导率大，因为它完全电离，离子浓度大。

因为盐酸是强酸，HCl是完全电离的，而氢氟酸是中等强度的酸，是弱电解质，所以浓度相同时盐酸中的氢离子浓度很高。 答：正确。

然而，中和反应仅取决于根据反应方程式需要多少，因此消耗相同量的碱。

我将从我的想法开始，依此类推，在 HCl 和 HF 浓度中，物质的数量。 HCl 完全电离，而 HF 未完全电离。

在水中，HCl电离的C（H*）应大于HF中的C（H*）。 ，c，因为盐酸对H+的电离度较大，所以电导率较好。 由于HF电离较少，中和等量的OH-需要相同量的H+，因此所需的氢氟酸体积较大。

盐酸是强电解质，氢氟酸是弱电解质，在水中氢氟酸是完全电离的电导率，c（h+）大于氢氟酸溶于水后，体积与水的体积相同，所以d是错误的。

B 和 C 绝对不对。

我认为A是对的，但D也是对的，因为中和能力只与H+的总浓度有关，而氢氧化钠会导致氢氟酸释放出全部H+，所以体积是一样的......

a、盐酸，即盐酸，是强电解质，氢氟酸是弱电解质，电导率也是盐酸，但中和时体积相同。

A 到 B HF 在水中对 H+ 的电离比 HCl 少，这是错误的。

c 两者在水中电离的H+不同，所以电导率不同，错误。

d 所需体积相同。

5i- +io3- +6h+ = 3 i2 + 3h2o

在酸性条件下，碘离子和碘酸盐基团在产品中含有碘元素，碘元素与淀粉呈蓝色，因此可以用盐酸酸化ki淀粉混合物测试盐的碘化。

纯碱石灰以相同的方式吸收 CO2 和 H2O。 得出结论，与H2O发生酯化反应，作为醇空气29g mol

有机物 58g mol 有机物可以想象产生 3CO2 和 3H2O 因此。 C3H6O很容易出来。

即丙醇。

它仅包含三个元素：C、H 和 O。

CO2 和 H2O 的摩尔数相同，设置为 xmol

纯碱石灰同时吸收水和 CO2，所以 H 的质量之和2O 和 CO2 是 x= 所以 C 和 H 的质量之和是。

有机物中 o 的质量是。

可以酯化并证明存在羟基OH。 碰巧上面的O元素是，所以有机分子包含一个氧原子，3个C原子和6个H原子。 c3h6o。

房东学得开心。

初步判断有机物C：H：O=1：2：1为甲醛CH2O

物质的数量=质量摩尔质量。

g 除以 106g mol =

1 个碳酸钠中有 2 个钠离子和 1 个碳酸根离子。

碳酸钠有钠离子、碳酸根离子。

碳酸钠是[摩尔]摩尔，含有[]碳酸根离子和[]和氧原子，溶解在水中后能电离[摩尔]钠离子和[]和碳酸根离子。

从理论上讲，它应该小于是，因为CO32-水解，但高的似乎不涉及水解）。

这个问题有一个问题，没有给出电离温度，因为碳酸是一种弱酸，完全电离的碳酸盐会与氢离子结合形成碳酸氢盐，受温度和浓度的影响。 此外，第二个和第三个空题不清楚，看起来很尴尬。

解决方案：让它成为元素 x。 则条件 x 的核外电子树等于原子核中的中子数，原子质量为 2x

r+o2=ro2

32 2x+32

6克方程式，但我想你弄错了，它是克氧。

我绝对可以帮你搞定。 谢谢。

如果要这样做，首先看乙酸乙酯的生成，然后b是乙醇，d是乙酸，然后b到c是乙醇的催化氧化反应，那么c是乙醛，1 ch2 = ch2 + h2o ch3ch2oh（有条件催化加热）。

2 2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o （有条件的Cu加热。

3 NCH2=CH2 -CH2-CH2]-N条件催化剂加热 4 CH3CH2OH+CH3COOH CH3CH2OOCCH3+H2O 可逆符号，条件浓硫酸加热。

推理问题特别有趣。 这主要取决于你对物质性质的理解 B：乙醇 C：乙醛 D：乙酸。

分析：1乙烯和水反应生成乙醇。

CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH所以 B 是乙醇。

B和D在浓硫酸的作用下形成乙酸乙酯，因此可知D为乙酸。

2.B C：2ch3ch2oh+O2 2ch3cho+2H2O（有条件Cu加热）。

3.乙+D乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH CH3CH2OOCCH3+H2O（可逆、有条件浓缩的硫酸加热）。

4.聚合反应：NCH2=CH2-CH2-CH2]-N（条件催化剂加热）。

1 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（条件催化加热）2 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（条件Cu加热。

3 NCH2=CH2 -CH2-CH2]-N条件催化剂加热 4 CH3CH2OH+CH3COOH CH3CH2OOCCH3+H2O 可逆符号，条件浓硫酸加热。