化学初中所有知识点，初中化学知识点有哪些 初中化学知识点整理

<>还原反应：一种将含氧化合物的氧带走的反应（不是化学中的基本反应类型）。 氧化反应：物质与氧气的化学反应（不是基本类型的化学反应）。

缓慢氧化：一种氧化反应，进行得非常缓慢，甚至难以察觉。

自燃：由缓慢氧化引起的自燃。

催化剂：在化学变化过程中能改变其他物质的化学反应速率，但其自身的质量和化学性质在化学变化前后不改变的物质（注：2H2O2==2H2O+O2此反应Mno2为催化剂）。

质量守恒定律：参与化学反应的物质的质量总和等于反应后形成的物质的质量总和。

反应前后，原子的数量、类型和质量保持不变; 元素的种类也不会改变）

解决方案：将一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均匀、稳定的混合物。

溶液组成：溶剂和溶质。

溶质可以是固体、液体或气态; 当固体和气体溶于液体时，固体和气体是溶质，液体是溶剂; 当两种液体相互溶解时，用量最大的是溶剂，用量越少的液体是溶质;

当溶液中有水时，无论水量多少，我们都习惯于将水视为溶剂，而将其他水视为溶质。 )

固体溶解度：固体物质在一定温度下在100克溶剂中达到饱和时溶解的质量称为该物质在该溶剂中的溶解度。

酸：电离过程中形成的所有阳离子都是氢离子的化合物，例如：HCl==H+ +Cl HNO3==H+ +NO3H2SO4==2H+ +SO42

碱：电离过程中形成的阴离子都是氢氧根离子化合物，如：KOH==K+ +OH NAOH==NA+ +OH

ba(oh)2==ba2+ +2oh

盐：电离时产生金属离子和酸离子的化合物，例如：kno3==k+ +NO3 Na2SO4==2Na+ +SO42 BACl2==BA2+ +2Cl

酸性氧化物（不一定是非金属氧化物）：能与碱反应生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物（金属氧化物）：任何能与酸反应生成盐和水的氧化物。

结晶水合物：含有结晶水的物质（如2CO3·Na 10H2O， CuSO4·2O） 5H FeSo4·2O 7H

潮解：一种物质可以吸收空气中的水分而变得潮湿的现象。

风化：结晶水合物在室温下置于干燥空气中时会逐渐失去结晶水。

<>1.化学变化：其他物质形成的变化。

2.物理变化：其他物质的形成没有变化。

3.物理性质：不需要化学变化的特性（例如，颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）。

4.化学性质：物质在化学变化中表现出的性质（如：可燃性、可燃性、氧化性、还原性、酸碱度、稳定性等）。

5.纯：由一种物质组成。

6.混合物：由两种或两种以上的纯物质组成，每种物质都保留其原始性质7元素：一类具有相同核电荷数（即质子数）的原子的总称。

8.原子：是化学变化中最小的粒子，在化学变化中是不可分割的。

9.分子：是保持物质化学性质的最小颗粒，可以在化学变化中重新划分。

10.元素：由相同元素组成的纯物质。

11.化合物：由不同元素组成的纯物质。

12.氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧。

13.化学式：使用元素符号表示物质成分的方程式。

14.相对原子质量：一个碳原子的质量与一个碳原子的质量相比的值，通过将一个原子的质量与 1 12 进行比较 原子的相对原子质量 = 原子渣的微弱质量（碳原子质量的 1 12） 相对原子质量 质子数 + 中子数（因为原子的质量主要集中在原子核中）。

15.相对分子质量：化学式中每个原子的相对原子质量之和。

16.离子：带电荷的原子或原子簇。

17.原子的结构：原子和离子之间的关系：注意：在离子中，核电荷的数量=质子的数量≠原子核外的电子数量。

18.化学反应的四种基本类型：

化学反应：两种或多种物质产生一种物质的反应。 例如：A + B = AB

分解反应：一种物质产生两种或多种其他物质的反应。 例如：A + B = AB

置换反应：一种元素和一种化合物反应产生另一种元素和另一种化合物的反应。 例如：A + BC = AC + B

复分解反应：两种化合物相互交换成分以产生另外两种化合物的反应。 例如：AB + CD = AD + CB