化学问题，不要惹那些不会惹的人

这个问题应该从电极电位来分析。 如果将这种反应设计为可逆电池，则使用Nernst。

计算电极电位的公式。

负极半反应为：5i- =5 2 i2+5e- ;

i2/i-)=φθ(i2/i-)+

正极半反应为：IO3- +5E- +6H+ = 1 2 I2 +3H2O

io3-/i2)=φθ（io3-/i2)+

总反作用电动势为（io3- i2）- i2 i-），如果电动势大于 0，则沿正方向进行。

否则，它将以相反的方向进行。

它是一个标准电极电位，在恒定温度下，相应的标准电极电位是恒定的，这是可能的。

课程的具体形式及其推导过程可以参考大学的无机化学或物理化学。

由此可以看出酸性环境对这种氧化还原反应的重要性。 事实上，在。

在碱性条件下，例如KOH溶液，该反应可以逆转。 也可以从电极电位看出。

来。 对于 HCl，可以通过检查标准电极电位来估计在 KiO3 的作用下是否会产生氯。

能不能生成，从能斯特方程可以看出，它取决于氯离子和氢离子的浓度，我查了一下标准。

准电极电位，io3- i2）=+，cl2 cl-）=+ 但由于酸度。

增强时，（io3-i2）会增加很多，所以不要使用盐酸，在硝酸的情况下，也可以用电。

从极电位可以看出i-是否会被氧化，当然，从经验中我们知道硝酸可以氧化i-。 然而。

稀硫酸不氧化I-。

酸度还表现在H+对电极电位的影响上，如果想更深入地了解，可以看看无机物。 学习。

S 的化合价保持不变，H2SO4 这里是稀 H2SO4，不是浓 H2SO4，只有酸性。 所以它不是氧化的。

酸性：它是反应过程中提供的 H+

酸性环境：这是溶液pH值为7时的反应环境。

至于：为什么要在酸性环境中进行？ 我要在大学化学上向你解释，你现在不必了解那么多，你上大学后就会知道。

HCl 与 KIO3 反应，类似于 HCL 和 KCLO3.

Hno3 具有强氧化性，会氧化生成的 I。

另外，这里的H2SO4肯定是稀H2SO4，不是浓H2SO4，所以没有氧化，只有酸度。

酸不显示酸度，那么它们表现出什么性质呢？ 一般来说，当询问酸表现出什么性质时，几乎总是需要填写酸度。

酸性是指能释放H+的特性; H的氧化2SO4 反映在 S 价态的变化中。 在方程中，只有 i 显示化合价的变化，但没有显示 s，因此它不是氧化。

这种反射需要酸性环境，因为 KiO3 中的 O 需要转化为水才能继续反应，并且需要添加 H+。 中碱性环境没有H+。

该反应不能用 HCl 和 HNO 取代3 因为 Ki 的溶解度大于 KCL 的溶解度并且不形成 KCL，因此无法进行反应。 Hno3 是一种非常强的氧化剂，会非常自动地改变其价态，因此反应会发生变化并且无法替代。

HCl和HNO3 都有 H+，因此可以看出它们是酸性的。

如果你看不懂答案，说明你还没有开始化学，希望你能请老师帮忙，帮你初步概念。 可以肯定地说，你没有在听老师的讲课。

酸度意味着此时提供的氢离子无疑存在于该反应中的硫酸中。

但是，一种物质在反应中是氧化还是还原，取决于该物质中各元素的化合价是否发生了变化，只有当化合价发生变化时，它才能氧化或还原。

这并不是说一种物质通常表现出任何性质，而是所有反应都表现出相同的性质。

并且同一物质在不同的反应和不同的条件下的氧化还原性质是不同的。

在该反应中，硫酸分子中每种元素的化合价不变，因此不显示氧化还原性质。

酸度是氢离子的性质 酸性环境是含有氢离子的反应条件。

许多反应只能在酸性环境中发生，因为氢离子与氧气结合形成水，这促进了反应朝着积极的方向进行。

硫酸用于该反应是因为硫酸根离子比较稳定，它们不会被其他物质氧化或还原，它们只提供氢离子，如果它们是氧化（硝酸）或还原（盐酸）酸，它们会参与氧化还原反应并干扰反应的正常运行。

氢离子是酸性的，不会被氧化或还原。

kiO3的电极电位与溶液中氢离子的浓度有关，氢离子浓度越大，电极电位越大，其氧化作用越强，这里硫酸只提供酸度，氧化数不变，所以它没有表面氧化作用，只表示酸度。 至于酸度是什么，不同的理论有不同的说法，根据阿伦尼乌斯电离理论，是酸能解离氢离子，这里的酸度也指这个; 或者根据布伦斯特酸碱理论，是酸可以产生质子。

好吧，通过氧化，您的意思是物质，在反应中，物质被还原，（即物质中元素的化合价降低！！ 但是，在这个问题中，你会发现 H2SO4 反应前后的所有元素在化合价上都没有变化，这意味着你不能填写“氧化”！ 这个反应 H2SO4 只是提供了一个平台，这是一个酸性环境，使反应可以正常进行！

氧化取决于他是否参与氧化还原反应。

在这个化学式中，H中没有价H2SO4，这意味着没有氧化还原。

另一方面，酸性仅意味着它提供 H 离子。

任何提供氢离子的东西都是酸性的。

酸性环境定义为标准状态下的 pH 值为 7

为什么要在酸性环境中进行。

简单来说，就是用o来匹配。

用化学术语来说，它是反应熵。

与 HCL HNO 反应3 取代线。

不，HCl 正在还原，HNO3 正在氧化。

有酸可以看到它是酸性的。

H2SO4 反应中既不是氧化剂也不是还原剂，因为化合价不变，不反映氧化。

我不知道。 也许反应需要在酸性环境中进行，没有酸就没有反应。

H的化合价2SO4 不变，所以它只反映酸度而不是氧化还原。 从电化学的角度来看，io3 只有在酸性时才会表现出更高的电极电位，因此氧化还原反应只能在酸性条件下发生！

因为化合价没有变化。

而碘化钾的氧化是因为碘酸钾是**。

酸度是由于硫酸钾的形成。

由锯齿形链状多聚体组成。

距离。 249pm.关键角度。

120度。 谢谢。

氟化氢。 气态HF是单体和环状六聚体的平衡混合物，链二聚体也可能在一定的温度和压力下存在：

6hf→（hf）6

2hf→（hf）2

hf）6→hf

hf）2→2hf

以上两对都是可逆反应）。

在HF晶体中，它由锯齿状链状多聚体组成。

其他 Hx 在气相或液相中没有氢键，而 HCl 和 HBR 晶体在低温下存在弱氢键。

液体 HF 是一种极好的溶剂，因为它具有高介电常数、低粘度和宽液体范围。 在作为溶剂的HF系统中，发生自电离，氢离子和氟离子被溶剂化。

氟化氢是一种酸性很强的溶剂，与无水硫酸相当，但比氟磺酸弱。 能够产生氢氟酸质子的化合物很少。 水中的许多酸性化合物在 HF 溶剂中呈碱性或两性。

hono2+hf→〔（ho）2no+〕+f-〕

硝酸是碱性的）。

氟化氢是水中的弱酸，与其他弱酸类似，HF浓度越低，其电离越大。 但是，随着HF浓度的增加，一部分（F-）通过氢键与未解离的HF分子结合，形成非常稳定的（HF2-）离子，从而增加了体系的酸度，当浓度大于5mol L时，氢氟酸为强酸。

不可以，硝酸将亚硫酸盐氧化成硫酸盐，硫酸银微溶于水，为白色沉淀。 但说到银离子。

首先，它与溴和碘反应，形成淡黄色和黄色的沉淀。

无法证明，但绝不是因为溶液中可能含有碘离子或溴离子，会被硝酸氧化，即使不氧化也不会是白色的（溴化银为淡黄色，碘化银为黄色）。 酸化后，碳酸根离子不再存在，亚硫酸盐不再存在，被氧化成硫酸根离子，而原来的硫酸盐也存在，它与银离子反应生成硫酸银，是一种可溶性物质，量会析出，变成硫酸银沉淀，呈白色。 因此，没有氯硫酸根离子也会产生白色沉淀。

酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红，非纤维酚酞不变色。

碱性溶液可使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞变红。

在中性溶液中加入紫色石蕊，溶液仍为紫色，无色酚酞仍为无色。

判断溶液的酸碱度，可以使用石蕊或酚酞等酸碱指示剂，也可以用pH试纸测量pH值，如果大于7为碱性，小于7为酸性，=7为中性。

当然，中性物质加石蕊和酚酞不变色，酸性加石蕊变红，碱加石蕊变蓝：酸性加酚酞不变色，碱性加酚酞变红。

酸性物质似乎以 h 开头（例如。

hclh2so4）

以 OH 结尾的碱性或腐烂物质

石蕊属酸性时变红，碱性化时变蓝。

酚酞在暴露于酸时不会变色（历史上是无色的）。

遇碱时变红。

紫色石蕊溶液。

1.如果供试品溶液为红色，则表示液体呈酸性;

2.如果供试品溶液为蓝色，则表示液体呈碱性; 字母或余数。

3.如果该组是紫色的，则它是中性的。

酚酞。 在酸的情况下它不会变色。

遇碱时变红。 石蕊变色范围介于 pH = 之间。 它是一种弱有机酸，相对分子量为3300，在酸碱溶液的不同作用下改变其共轭结构并改变颜色。

它是一种酸碱指示剂。

酚酞是一种弱有机酸，在pH溶液中具有无色内酯结构，为醌结构。

变色范围很滑，因此酚酞只能测试碱而不能测试酸。

答：因为CO2与Naalo反应2生成Al（OH）3，这意味着碳酸大于铝酸，而二氧化碳不与Nagao反应2，所以碳酸不是GAO3。

强。 这就是我选择A的原因。

2 这是不对的。

这里 I2 用作还原剂。 增加化合价。 而 Cl2 是一种还原产物。 Cl2的还原性能不如I2强，即金属性不如I2强，因此Cl2的废金属性能比I2强。 ~

所以这是不对的。

楼上是正溶液，氧化剂或还原剂取决于化合价，升是还原剂，还原剂是氧化剂。 两者都是一样的，还原剂反映还原性，氧化剂反映氧化。

1.错。 硝酸铵极不稳定，分解产物会因温度而变化。

NH4NO3 = （110摄氏度） = NH3 + HNO3 NH4NO3 = （190摄氏度） = N2O + 2H2O 当温度超过300摄氏度（或撞击）时，**会发生分解。 2NH4NO3 = （300摄氏度） = N2 + O2 + 4H2O 当温度超过400摄氏度时，以PT为催化剂，会发生以下分解 5NH4NO3 =（400摄氏度，PT催化剂）=4N2 + 2HNO3 + 9H2O

2.根据氮元素被氧化。 已恢复。 在既不氧化也不还原的顺序中，正确的是大气固氮。 硝酸银分解。 氨在实验室中产生。

1.这种反应-转化关系显然是错误的，左边的反应是h o = 4 3，右边是2 1的比值显然不满足原子守恒。 正确的转化关系是2NH4NO3 ->2N2 + 4H2O + O2.

2.大气固氮。 硝酸银分解。 氨在实验室中产生。

建议购买参考书来练习氧化还原的知识。