关于化学反应速率的问题，请寻求详细的答案。

BASO4+CO32-= （可逆） BACO3+SO42-

1）根据上述变换方程可以看出，K=C（SO42-） C（CO32-）=KSP（BaSO4） KSP（BAC3）=注意平衡时，C（Ba2+）、C（SO42-）和C（CO32-）必须同时满足BaSO的溶解平衡常数4 和BaCO的溶解平衡常数3，因此上程成立。）

2）Baso4完全转化后，C（SO42-）=在溶液中，根据刚才计算的平衡常数，可以计算出溶液中CO32-的浓度，即：K=C（SO42-）C（CO32-）=，C（CO32-）=溶液中即可得到

反应离子方程式为：BASO4+CO3（2-）====BAC3+SO4（2-）是两个方程式的组合。

1）平衡常数k=c（SO4（2-）） c（CO3（2-））等价于将BASO的KSP除以BACO4。

2）完全溶解后，根据上一个问题计算的平衡常数计算硫酸盐浓度。

选择 C。 如果反应物是纯固体或液体，则增加反应物的用量是没有用的，因为纯固体或液体浓度是恒定的，不影响化学反应的速率。

为了提高反应速率，增加压力必须导致更高的浓度。

提高温度会增加活化分子的数量，反应速度肯定会加快; 冷却会减少活化分子的数量，反应速度肯定会减慢。

1.如果增加等效压力，则平衡向右移动，浓度商的角度减小，平衡向右移动。 由于浓度的增加，正向反应和负反应的速率增加，但正向反应的速率增加更多。

236 根据勒夏特的原理，我们知道应该给出冷却、加压和去除产品的条件。 3

选择135可以先计算出产生一些c，所以一些a和b参与反应。 所以你可以知道 1 是对的，2 是错的，A 和 B 的转化率为 40%。 3 是对的。

平衡时，b的浓度应相同，反应式系数相同，等效平衡，5对。

思路：本题有机地结合了化学反应速率、化学平衡和时间速率变化图，并运用了物理中匀速运动的时间和位移图像等数字组合的知识。

分析思路：图中的阴影区域等价于v正*tv反*t，因为本题中的v是用b浓度的变化来表示的反应速率，所以v正*tv反*t等价于反应中反应的b浓度与产生的b浓度之差， 即B浓度的净减少。然而，在提供的四个选项中，没有“降低 b 浓度”选项，而是从等式中：

B是反应物，C是产物，两者的系数相同，B浓度的降低是C浓度的增加。 所以答案是 c

简要点评：解决这一问题的难点在于考生是否能理解“v正*tv反*t等于反应中反应的b的浓度与产生的b的浓度之差，即b的浓度净减少”这一重要信息。 要理解上述信息，我们必须使用物理学中匀速运动的时间和位移图像来理解为什么阴影面积等于 v 正 *t v 反 *t！

但是，我认为这个问题应该借助物理学中匀速运动的时间和位移图像来理解，才能理解阴影面积等价于v正*tv反*t，说它是有机组合实在是牵强附会！ 因为物理学中匀速运动的图像与这张图像中的位移图像相似，但又不完全相同，所以如果让学生从化学角度做一个大转弯，然后挖掘出这个彼此不相关的信息，我认为很少有学生能做对。 只有少数正确的，而且大多数都是正确的！

所以，我大胆推测，这道题的作者真的是失败了，希望以后的练习题中不要再出现这种题目！

我认为 C 选择过程有点麻烦。

其理解如下：“温度每升高10次，化学反应速率增加2倍”，即当温度从20上升到30时，速率变为原来的2倍; 当你从 30 到 40 时，费率变成了原来的 4 倍; 当你从 40 到 50 时，费率变为原来的 8 倍; 所以 2 分钟内 1 个 8 [120 秒] 是 15 秒。

以下化学反应更加混乱。

1）纯氧中的氧浓度大于空气中的氧浓度，即在相同条件下，反应物的浓度越大，反应速率越快。

2）碳酸氢铵受热时易分解，因为在打蜡皮肤的相同条件下，温度越高，反应速度越快。将其放在阴凉处会减慢碳酸氢铵的分解速度。 （碳酸氢铵在室温下可分解）。

3）破碎可以增加反应物之间车轮差的接触面积，从而加快反应速度，提高工业生产效率。因为在相同条件下，反应物之间的接触面积越大，反应速率越快。 （同时，它也可以增加引擎盖底座的利用率，即使反应更充分）。

希望对你有所帮助。

1、氧气浓度大，反应速率正向。

2 碳酸氢铵的分解是吸热反应，加热后应沿正淮渣方向进行。

3.提高其利用率，接触面积更大

1：由于纯氧中氧的浓度较高，反应物的浓度越高，化学反应速率越快。

2：避免因光线而升温，汽车温度大厅的静音性越高，化学反应速度越快。 蕴涵。

3：粉碎增加反应物的接触面积，化学反应速率越快。

c=n v，物质的量是一定量的气体，减少体积，当然浓度增加，浓度的增加相当于增加单位体积的气体分子数，使单位时间的有效碰撞次数更多，反应速度更快。

PV=NRT（r为常数），充满惰性气体，如果V为常数，则P将增加，如果P为常数，则V将增加。

c = 参与反应的气体的物质总量占总体积的比重。

如果 v 必须 c 是恒定的，则反应速率不会改变，如果 p 必须 c，则反应速率会降低。

第一个是物理问题，见理想气体方程。 浓度等于物质的量除以体积，你说为什么浓度会变大。

第三：体积恒定，气体较多，压力当然增加。

第四：压力保持不变，气体多了体积就大，物质量不变，浓度自然会降低。

让我们学习物理。

pv=nrt，可以用这个公式来理解。

p 压力 v 体积。

n 物质的量。

r 摩尔气体常数。

例如，气相反应 a（g）+b（g） - c（s） a 和 b 的分压分别为 p1 和 p2

反应速率r=k[（p1）a]*[p2）b]k是速率常数，a，b是常数，a+b=m是反应顺序 在这个反应中，反应速率只与压力有关。

答案是

一种选择，氢离子的浓度相同，反应速率也相同。

选项B，锌粉与盐酸反应较快，因为接触面积较大，溶液的浓度相等，但参与反应的氢离子浓度不一样，硫酸溶液中氢离子的浓度是盐酸溶液中氢离子浓度的两倍， 并且反应速率是不一样的。

选择，盐酸能与石灰石顺利反应，硫酸与石灰石反应生成粘附在石灰石表面的难以忍受的硫酸钙，防止反应。

答案是

选项A反映了氢离子与氢氧化物的反应。

选项 b 中的表面积不同。

当选项 c 中的两种浓度相等时，氢离子的浓度不相等。

在选项 d 中，硫酸和氢氧化钙用于生成硫酸钙，这阻止了反应的进行并减慢了反应速率。

1.在中间状态下，也可能存在暂时具有这种关系的浓度。

C（Hi） C（I2），这并不意味着物质的浓度不再变化，因此不能证明已经达到平衡状态。

C（H2）：C（I2）=2：1：1，也可以是中间过程中某一时间浓度的关系，并不意味着各组分的含量不变，因此不能证明已经达到平衡状态。