化学问题需要对第三个问题进行详细回答

石灰石是摩尔质量为100g mol的碳酸钙;

生石灰为氧化钙，摩尔质量为56g mol;

二氧化碳的摩尔质量为44g mol;

煅烧石灰石是分解反应，其中1mol碳酸钙CaCO3分解1molCaO和1molCO2，不生成其他成分。

因此，1.可以获得生石灰。

2.可以得到二氧化碳气体，这些气体在标准条件下的体积是。

3. 在这个问题中，使用了状态 pv=nrt 的理想气体方程

在标准条件下，这些CO2的压力P1是大气压（标准压力，101325Pa），体积V1为560 m3，温度T1为273 K

在储气罐中，这些CO2 v2的体积=100m3，温度t2=273+27=250K，求P2

n 是气体的物质量，n1 = n2; r 是一个常量。

由上式可知，p1*v1=n1*r*t1，因此，n1*r=p1*v1 t1

而 p2*v2=n2*r*t2，所以 p2=n2*r*t2 v2=n1*r*t2 v2=p1*v1*t2 （t1*v2）。

p1*(560*250)/(100*273)=

Kraberon 方程：PV = NRT （n = m m） ......m 是气体的质量，m 是气体的摩尔质量。 P是压力，V是气体的体积，N是物质的量，T是绝对温度，R是气体常数。

所有气体的 r 值都相同。

写下你自己的化学方程式，它就出来了！

AG接在电源的正极上，所以银电极是阳极，所以铁是阴极，那么电源的右边是正极，左边是负极，铁电极上有银析出，左边有铜析出1碳， 而在另一根碳棒上析出氧气，银电极不断溶解，通过整个电路的电子数相同，假设有2mol的电子通过，那么析出的铜是1mol，氧是，析出的银和溶解的银是一样的是2mol，然后你自己比较一下。

（1）Ag++E=Ag Ag-E=Ag+（E为电子）。

2）2cuso4 + 2h2o = 2cu + o2 + 2h2so4

3）1：2：4：4（第一个碳是正极，O2沉淀，第二个碳是负极沉淀H2）。

我只能帮大家分析一下，铁电极是阴极，吸附的是ag离子，这样银电极就是阳极，这样A烧杯中两根碳棒的电极也是透明的（对应阴极），银电极应该产生氢气，铜吸附在A烧杯中的阴极。

四个电极沉淀或溶解的物质量的比例是用电子守恒来计算的，只要保持电子守恒，就没有问题。

问题给出一段时间后，铁电极的质量增加，也就是说铁电极是阴极，那么银是阳极，可以判断电源的正负极，即电源的左端是负极， 右端是正极，所以，在B烧杯中：阴极：ag+e-ag

阳极：Fe2E-Fe2+

天然烧杯是硫酸铜溶液的电解。

1.让瓶子称量xg，瓶子的体积为n mol，所以x+32n=116 x+44n=122

解为 x=100 n=

所以x的质量是14g，因为物质的量是m=m，n=28gmol，因为前后的体积没有变化，所以答案是d 448ml，根据质量守恒，可以计算出等号右边的c有2个A和6个B， 所以 2 是 ab3

答案是c

问题 1 的答案是 A

解决方案：相同体积的气态物质在相同温度和压力下的量相同。 设氧的质量为 x，则 44x-32x=122-116

即 x = 氧质量是。

所以瓶子质量是116-16=100g

装入未知气体后，质量为114g，所以气体为14g，即1mol为28g，因此相对分子质量为28

解：选择d，因为首先苯环上的所有原子都是共面的，双键部分的其他官能团可以看作是乙烯，而且所有的原子都是共面的，即苯乙烯中的8个碳原子可能是共面的。

A错了，有双键可以加;

B错了，有双键可以褪色; C 假，

H2：一个氢分子包含两个氢原子。

CO2：一个二氧化碳分子中含有两个氧原子。

H2 是氢分子。

CO2 是一种二氧化碳分子。

分析：三

1CO2（克）+H2（G） CO（G）+H2O（G）（表示可逆符号）。

kc = c（co）× c（h2o） / [c（co2）× c（h2）]

根据方程，如果产生 1 个分子 CO，则必须同时产生 1 个分子 H2O，因此平衡可以设置为 C（Co） = C（H2O） = x mol L

然后是 kc = c（co） c（h2o） [c（co2） c（h2）]。

x × x / [（1-x）×（1-x）] =1

即 x 2 = （1-x） 2

溶液：x = mol l

所以平衡时每种物质的浓度为 c（co）= c（h2o） = c（co2）= c（h2）= mol l

CO2 转化率 = （mol l 1l 1 mol l 1l ） 100% = 50%。

2 如果反应器容积为 1L 且 NH3 产生 2x mol，则有：

N2（g） +3H2（g） 2NH3（g） （表示可逆符号）。

初始值：3+x 8+3x 0

余额值：3 8 4

反应值：x 3x 2x

溶液为：x = 2 mol l，则 NH3 浓度 = 2 2mol l = 4 mol l 平衡时

初始浓度 N2 = 3 mol l + 2 mol l = 5 mol l

H的初始浓度2 = 8 mol l + 3 2 mol l = 14 mol l

该温度下的平衡常数 = [c（nh3）] 2

4 mol/l]^2 /

1. Al（OH）3+3HCl=ALCL3+3H2O2，氢氧化镁（mg（OH）2）。

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O3，用碱液中和，排出。

酸、碱、中和。

kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o

该反应转移 5 摩尔电子以产生 3 摩尔氯气（以升为单位）。

如果摩尔电子被转移，就会产生一升气体。