分子晶体的电解质有哪些类别？ （酸？ 盐？ ）

为了准确地回答这个问题，有必要了解离子键和共价键之间的本质区别以及电导率、电解质的确切概念。 从严格意义上讲，离子键（正负离子之间的静电力）是不存在的，所有的化学键本质上都是共价键，当形成共价键的两个原子之间的电负性间隙非常大时，比如kf，共享的电子对几乎完全被f原子占据， 所以F原子基本可以看作是f离子，K原子基本可以看作是K+离子，但实际上它们并不完全是离子，而是与离子非常相似。原子之间的电负性间隙越大，原子越接近真正的离子，化学键越接近理想的离子键，换句话说，共价键中的离子成分越多。

通常以较差的电负性为界，超过它们的化学键被认为是离子键（离子键组成大于 50%），而小于电负性的化学键通常称为共价键。

任何物质都可以导电，但导电性较弱的物质被认为是绝缘体（即几乎无法导电），所以只能说它强弱，不能说它是否能导电（不严格的时候可以说，但心里要知道这句话的真正含义）。

在液态或溶液状态（通常称为水溶液）中，几乎不能导电的物质称为非电解质，而具有一定导电能力的物质称为电解质（强电解质称为强电解质，弱电解质如果比较弱则称为弱电解质）。

离子晶体是强电解质，但它们在固态下不导电（导电能力非常弱），这充分说明离子晶体中（几乎）没有真正的离子（自由态的离子）。 在高温下熔化后，电负性高的原子（一段时间内）可以脱离化学键（共价键）的作用，完全占据共享的电子对，形成游离负离子（真正的负离子，同时会产生等量的正离子），可以相对自由地运动， 一旦有外界电场，就可以形成定向运动，并产生电流。

分子晶体固态的化学键都是共价键（俗称共价键），当然不能导电。 但是，在熔融状态下，不能简单地说不能导电。 事实上，具有相似电负性间隙（离子成分接近50%）的共价键与刚刚超过的离子键没有太大区别，在熔融状态下仍能形成自由离子，具有导电能力，但电导率稍差。

对于明显较小的共价键（例如HCl），离子成分太小，即使在液态下也无法形成自由离子，并且几乎不导电。

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有些晶体是电解质，如硫酸铜晶体、氯化钠晶体。 有些晶体不是电解质，例如钻石。 电解质是可以在水溶液或熔融状态下导电的晶体。 什么是电解质。

电解质是溶解在水溶液中或处于熔融状态时能够导电的化合物。 按电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部被强电解质电离，只有一小部分被弱电解质电离。

电解质都是通过离子键或极性共价键键合的物质。 化合物溶解在水中或加热时可以解离成自由移动的离子。 离子化合物在水溶液或熔融状态下可以导电; 一些共价化合物也可以在水溶液中导电，但也有固体电解质对晶格中离子的迁移具有导电性**。

晶体的特性。

1）自然凝结形成，无外界干扰'晶体具有整齐而规则的几何形状，即晶体的自规范性。

2）晶体具有固定的熔点，在熔化过程中温度保持恒定。

3）单晶泉体型大，具有各向异性粪便的特点。

4）晶体会引起X射线的规则衍射。

能否在宏观尺度上产生X射线衍射现象是判断物质是否为晶体垂直体的主要方法。

5）晶体对应于晶面的相等角度，称为晶面角守恒。