对于高中一年级的几个化学判断题，请解释原因

1 错误，周期性必须是多个周期才能反映，而第三个周期只是一个循环，所以不能反映。

2对，决定化学性质的因素是粒子（包括原子和粒子）（其中最重要的是最外层的电子）的核外电子构型和粒子携带的电荷数，核外电子的同位素相同，电荷数也相同， 所以化学性质几乎相同，物理性质的差异主要体现在密度上。

3.谬误，非金属与金属之间没有严格而明确的界限，过渡期的元素既能表现金属性又能表现非金属性，如硅性，表面金属光泽为金属性，硅酸的生成为非金属性。

4 对，原因参考 2

5 错，原因参考 2

6 错误，粒子的电荷数可能不同（参考文献 2）。

1 错误，金属和非金属具有不同的性质。

2 错了，没有质的区别。

3对。 4对。

5 错误，性质相似。 6 错误。

1.增加氧化。

这两种同位素在原子核外的电子排列相同，因此化学性质相同，物理差异无法解释。

3.结论是错误的。 金属和非金属特性是相对的。

4 记住。 这是它的工作原理。 没有解释。

5 错了。 在同一主族中，随着原子序数的增加，如意增加。

6 错误。 化学性质由电子层数和最外层电子数决定。

如果有什么不对，请见谅。

1 错误，零族。

2对。 3 错误，有两性的物质，如铝、锌、硅。

4对。 5 错误，第一大族是氢和锂。

6 错误，化学性质由电子壳层中的电子数和最外层的电子数决定。

1对原子的电子壳层相同，最外层的电子数增加，结构决定性质。

2对同位素的质子数相同，即原子核外的电子数相同，那么最外层的电子数相同，因此化学性质几乎相同。

但是如果中子数不一样，原子的质量就不一样，物理性质也不同。

3 错误：元素周期表中金属与非金属交界处的阶梯两侧的元素在一定程度上表现出金属和非金属性质。

4对结构决定了性质。

5 错误 同一主族元素的原子在其外壳中具有相同数量的最外层电子，并且它们的化学性质相似，并且由于其中电子层数的不同，外壳的引力不同。

6 错误，例如钠离子和氟离子，它们的电子壳结构相同，但钠离子只会氧化，氟离子只会还原。

1.不，除了惰性气体，另外，语言也存在问题，在第三周期，随着原子序数的增加，元素的性质呈现周期性变化,,, 在第三周期，随着原子序数的增加，性质也在同一方向上变化，这是单调的， 周期性是指周期之间的变化。

2 是的，化学性质相同，物理性质质量不同。

3.错误，铝是一种两性金属，能与酸和碱发生反应。

4对。 5 不，硼和铝是同一个家族，但一个是非金属，另一个是金属。

6 同上，不一定。

ABC是同一个周期元素，它必须在第三个周期中。 1)anabalccl

2)naoh

al2o3hcl

naoh+hcl=nacl+h20

al2o36hcl

2alcl3

该元素的氧化物是一种淡黄色固体。

B是过氧化钠中的粪便隐导NA

A是氧气。 o

C12毫克

c 是 Cl3(r+32)/(r+4)=

r=12 是碳。

4、A可视为钠，B可视为镁，C可视为铝。

原子半径。 A 大于 B 大于 C

元素的金属度，a大于b，大于c

与水的反应程度大于B，大于C

根据核电荷数的顺序，A小于B，枣比C好

5。此元素可以是： 硫。 k2scas

1.（1）A是na元素，B是al元素，C是cl元素。

首先，推动A1mol元素A与酸完全反应，可以代替1GH2，即氢，2a h2，一价金属，阳离子。

如果 Ne 相同，则为钠，如果 B 中的质子数多，B 中的质子数多 2，则为铝，如果 C 中的质子数比 B 多 4，则为氯。

元素A和B中**氧化物对应的水合物的化学式是NaOH和Al（OH）3元素C的气态氢化物的水溶性第一纤毛称为盐酸，上述三种类型中芹菜络合物化学反应的离子方程式为OH-+AL（OH）3=ALO2-+2H2O。

oh-+h+=h2o

al(oh)3+3h+=al3++3h2o

1.是的，亚硫酸盐会氧化成硫酸盐。

2 质子数相同、中子数相同、电子数不同的离子不属于同一种离子，而是属于同一元素形成的离子。

3 金属元素不一定是金属，处于纯金属和非金属分界线上的元素既是金属又是非金属。

4个失误，最外层的8个是罕见的，很难输。

5 最外层的电子数。

a.可能是 H-离子 IA。

b.没错。 c.亚科中有很多，如亚铜Cu+

d.亚科中有很多，如亚铁Fe2+

应选择B，原因如下：

其他每个选项都可以用作反例：

A，在CaH2中，H元素为H-，显然，H不属于VIIA族;

c， 亚铜离子：Cu+（Cu2O），Cu属于IB族;

D、亚铁离子：Fe2+（FeSo4等），而Fe属于VIII族。

A 是假的，自然界中有氢阴离子。 c 如果为 False，则过渡元素的变量值可能为 +1 price。 d 错了，列就像 fe 元素一样。

1. C错了。 与工业生产和运输产生的CO2相比，人体呼吸产生的CO2量较小。

2.如果你打错字，猜到湮灭，应该是二氧化硫万亿。 答案通常是+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl而失去漂白效果。

3、d。

1 表示水是 n（h2o）=，所以 n（h2）+n（h2s）=，所以 n（fe）+n（fes）=，溶液是 n（fe）=，n（fes）=，铁是，fes=

2. 铁元素 N（Fe2+）=，N（FeSo4）=，C（FeSo4）=

有铁a摩尔，硫酸亚铁b摩尔，铁的摩尔质量为56，硫酸亚铁为152，加起来为克，56a+152b=浓硫酸增重克全是水，有摩尔

是 a+b=; 只要解决它。 Feso物质的量浓度4 是摩尔 L

1 全部 1、选择D

误差原因：氨溶于水形成的溶液是导电的，但氨本身不导电，不属于电解质。

B错了：两者的原理不同，漂白粉处理水的原理是它的氧化作用，明矾处理水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，而氢氧化铝胶体有吸附作用。

c错误的原因：氯气使湿色布条褪色的原因是氯气溶于水形成次氯酸，具有漂白作用。

d是的，由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，碱度越来越弱，最后呈中性。

2 化学式为C4H8O，知道其不饱和度为1，分子内没有环，推断分子内有碳-碳双键或碳-氧双键。 可分为1、醛类、2酮类、3烯醇类、4烷基醚类。

1.醛类（2种）：

1-丁醛，2-甲基丙醛。

2（1），酮类：

2-MEKONE。 3.烯醇类（6种）：

1-丁烯-1-醇（双键，羟基在同一碳原子上）、1-丁烯-2-醇（碳-碳双键，羟基在同一碳原子上）、2-丁烯-1-醇、2-丁烯-2醇（双键，羟基在同一碳原子上）、3-丁烯-1-醇、3-丁烯-2-醇———碳-碳双键和羟基通常被认为在同一碳原子上不稳定。

4.烷基烷基醚。

1-丙烯基甲醚、2-烯烃甲醚、乙烯基乙醚。

1.对以下化学反应过程或实验现象的描述，哪个是正确的。

a氨的水溶液可以导电，表明氨是一种电解质。

错误，因为氨与水发生反应，产品导电。

b.漂白粉和明矾是自来水的处理中常用的，两者的作用原理是一样的。

错误，漂白粉漂白是因为次氯酸，明矾漂白是由于水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附作用。

c.氯能使湿色布条褪色，说明氯有漂白作用。

错误，因为氯气与水反应生成次氯酸，即漂白。

D.将BAC2溶液缓慢滴入Na2CO3溶液中，溶液的红色逐渐褪色。

Na2CO3和BACL2生成BAC3沉淀和NaCl，Na2CO3降低，Na2CO3水解呈碱性，Na2CO3降低，碱度变弱。

2.化学式为C4H8O的异构体，已知该物质是稳定的，不含环。

CH3-CH2-CH2=CHOCH3=CHO=CH2-CH3（CH3）2-CH-CHO，共三种类型。

1.电解质是氨，而不是氨。

B 不，漂白粉用HCl灭菌，明矾吸附冷凝C是HCl，不是氯气。

D.两种物质产生Baco3沉淀，溶液呈中性，故红色褪色2，CH3-CH2-CH2-OH

1：大氨水不是电解质，B漂白粉是由于强氧化，明矾是铝的吸附物。 c 氯气和水产生次氯酸，使彩色布条褪色。

2：ch3ch=chch2oh、ch2=chch2ch2oh、ch2=cch3ch2oh、ch3ch2ch2cho、(ch3)2ccho、ch3coch2ch3

1. A.氨是一种非电解质。

B.不同，漂白粉是氧化的，明矾是附着在杂质上析出的 C、错误，氯气使彩色布条褪色是强氧化不漂白 2、C3H7OH丙醇、CH3CH2CH3甲氧基乙烷、CH3CH2CH2CH2CHO丁醛。

1 备选方案 d a 由于氨溶于水形成一水合氨，正是由于一水合氨的电离，水溶液才导电，与氨无关。 一个假的。

b 虽然可以漂白，但漂白粉的主要成分是次氯酸钠，具有很强的氧化性，因此可以消毒，而明矾则利用铝离子的水解形成氢氧化铝胶体，表面带正电，可以吸附杂质，所以原理不同。

这里的c不是漂白，而是氧化。

d 碳酸盐还原，水解平衡向左移动，氢氧化物还原，因此红色褪色。

2 因为它含有不饱和和度，而且是稳定的，所以它不含环，所以它只能是酯类。

ch3ch2cooch3 ch3cooch2ch3 hcooch2ch2ch3 hcoo(ch3)chch3

选择 D，分析：a。氨的水溶液能导电，这是由于一水合氨电离生成阴离子和阳离子，一水合氨是电解质，而氨是非电解质。B.漂白粉是用于水消毒的，利用强氧化的漂白粉，明矾有净水的作用，是利用铝离子水解生成胶体氢氧化铝，从而吸附水中的杂质形成沉淀。

所以原理是不同的。 c、氯能使湿的彩色布条褪色，因为氯溶于水产生的次氯酸具有很强的氧化性能，漂白彩色布条时，代替氯气的是具有漂白性能的次氯酸。 D.Na2CO3溶液与酚酞的红色是由于碳酸根离子的碱性水解，滴入BaCl2溶液时碳酸根离子与钡离子结合形成沉淀，使水解平衡向左移动，水解程度逐渐降低，因此红色逐渐消退。

选择DA：氨的水溶液可以导电，因为它溶于水形成弱电解质一水合物氨，是一种化合物。

B：漂白粉是漂白，明矾溶于水生成胶体，具有吸附作用。

C：氯能使湿色布条褪色，说明次氯酸具有漂白作用 D：Na2CO3溶液中碳酸根离子的水解呈碱性，滴入BaCl2溶液后，碳酸根离子与钡离子结合产生沉淀，剩余的NaCl为中性。

它是 C4H8O2 的异构体。

羧酸CH3CH2CH2COOH

ch3)2chcooh

酯类HCOOCH2CH2CH3

hcooch(ch3)2

ch3cooch2ch3

ch3ch2cooch3

醇类 hoch2ch=chch2oh

ch2=chch(oh)ch2oh

ch2=c(ch2oh)2