原创精品化学常识判断题

1.错误。 在氢化钠中是离子键。

2. 对。 3. 是的。 例如，臭氧被分离成氧原子和氧。

4. 错误，单原子分子中没有化学键。

5.错误，钾的密度小于钠的密度。

6. 对。 7.错了，亚铁离子，如亚铁离子，不是。

8. 对。 9. 对。 防止原试剂污染。

10.错误，三氧化硫在标准条件下是固体，而不是气体。

A 高锰酸钾 b 过氧化氢 C 二氧化锰 D CE CO2 f O22 H2O2 ==Mno2== 2 H2O + O2 C + O2 == 灼烧 == CO2

观察，瓶口朝下放置，为H2

当燃烧棒放入其他两瓶气体中时，这些棒会更猛烈地熄灭二氧化碳并燃烧氧气。

问题 30：

A为高锰酸钾，B为氯酸钾，C为二氧化锰，D为木炭粉，E为二氧化碳，F为氧气。

d：c、e：co2、f：o2

B 和 C 是混合的：

2kClO3 == 加热（mnO2 催化） ==2kCl +3O2D 燃烧 F：

c+o2=co2

第31题：三种气体分别进入石灰水中，析出二氧化碳;

在剩下的两种气体中，氢气可以被点燃;

剩下的一个是氧气。

A为高锰酸钾，B为过氧化氢，C为氧化锰，D为碳元素，E为二氧化碳，F为氧。

D在F中比在空气中燃烧得更猛烈，说明F是氧，A是深紫色固体，加热时能产生氧气，说明A是高锰酸钾。 高锰酸钾的加热产物是二氧化锰，二氧化锰是催化剂，所以与B反应后化学性质和质量保持不变，B加入二氧化锰作为催化剂生成氧气，因此推断B是双氧水。 而D是黑色固体，在氧气中燃烧生成气体可使澄清的石灰水浑浊，则D为碳元素，E为二氧化碳。

观察，瓶口朝下放置，是H2【氢气密度小于空气，瓶口应朝下放置】将燃烧的木条放入另外两瓶气体中，木条熄灭二氧化碳，燃烧较强烈的是氧气【氧气可助燃，二氧化碳可用作灭火器， 不支持燃烧]。

A为高锰酸钾，B为过氧化氢，C为二氧化锰，D为C，E为CO2，F为O2

Na 中所含的阳离子和阴离子2O2 是 Na+ 和 （O2） - 即分别是钠离子和过氧化物离子

n（Na2O2）=mM=78g78=1molSo[（O2）-n（Na2O2）=1mol（每个分子Na2O2只能电离一个（O2）-

阴离子是一摩尔而不是两摩尔。

这个问题不难区分分子中所含的离子类型，只要清楚过氧化钠中的阴离子是过氧化物离子而不是氧离子即可。

Na中所含的阴离子2O2 晶体是过氧化物离子，相当于阴离子，所以 78GN2O2 晶体中所含的阴离子为 1Na，阳离子为 2Na

错。 O- 离子不存在并以 O2 2- 的方式存在。

我认为这是对的。

熔融的过氧化钠是一种非常好的氧化剂，它可以将Fe氧化成金丝桃酸，甚至在室温下将有机物转化为碳酸盐，说明过氧化钠是一种离子晶体。 虽然氧元素一般是-2价，但这里的过氧化物是-1价，所以元素化合价是0，因为正负电荷相等，所以阴离子=阳离子=2mol

4、铜是用来做秦济鲁信的电检的，活性金是用阳极的，因为电极本身被氧化了，阳极的电极反应为：Cu-2E=Cu2+

另外两个是正确的。

烯烃C4H8有三种异构体：CH2=CH2CH3，CH3CH=CHCH3，（CH3）2C=CH2

氧化产物为HCHo、CH3CH2CHo、CH3CHo、（CH3）2C=O、HChCHO

由于只有（CH3）2C=CH2产生酮，因此酮应对应（CH3）2C=CH2，同时产生HCOs，所以1-丁烯产生的HChCHO是，所以1-丁烯是，对应CH3CH2CH2CHo。 其余的醛类应该是ch3cho。

所以剩下的醛，虽然 1mol 的 2-丁烯产生 2mol 的 CH3CHO，但有 2-丁烯、1-丁烯和甲基丙烯。

体积分数是答案是 A

这个问题主要考虑的是丁烯的异构体，丁烯有三种异构体，一种是1-丁烯，一种是2-丁烯，一种是2-甲基丙烯。 这三种异构体，经过氧化后，只能生成2-甲基丙烯的酮，所以酮是由2-甲基丙烯分解产生的，那么它的摩尔数也是，2-甲基丙烯分解除了丙酮也会生成HCO，同样也是丁烯分解生成甲醛和丙醛，2-丁烯分解生成乙醛， 所以总产物中剩余的甲醛是由1-丁烯分解产生的，那么1-丁烯的摩尔数为。

产品中的醛是甲醛，是1-丁烯生成的丙醛，其余的是2-丁烯分解产生的乙醛，乙醛是全部，由于1mol的2-丁烯分解生成2mol的乙醛，所以2-丁烯的摩尔数为。

综上所述，1-丁烯是，2-丁烯是，2-甲基乙烯是，所以2-丁烯的体积分数是25%，答案是A

1.C4H8中的烯烃有三种，即：1-丁烯、2-丁烯和甲基丙烯;

2.其中，可生成的酮类是甲基丙烯，已知由HCO再生而来;

丁烯形成乙醛，因此剩余的HCO由1-丁烯生产，1-丁烯是;

4.剩余的醛类由2-丁烯生成。 一个 2-丁烯产生 2 个乙醛，所以 2-丁烯是。

5、。综上所述：所以选择B

A和B混合产生的橙红色物质是BR2，所以一个是Cl2，另一个是HBR

B和E分别在潮湿的空气中出现白色雾霾，所以一个是HCL，一个是HBR，所以B是HBR，A是CL2，E是HCl

A和D**，因为A是氯，所以D只能是H2，所以可以得出结论，剩下的C是O2瞭望塔的主人采用的。

AB混合生成溴元素，BE是挥发性的，所以B是HBR，E是HCL，A是CL2，AD**，所以D是H2，排除后还剩一个。

问题1：（正确）这个问题的关键是了解盐在水中电离后的pH值。 首先，很明显，强碱和弱盐在水中电离时是碱性的，强酸和弱碱盐在水中电离时是酸性的，强酸和强碱盐在水中是中性的。

由于氢氧化钠和乙酸反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱盐，在水中解离后呈碱性，因此当pH=7时，醋酸不具有反应性。

问题2：有一种久经考验的判断方法，就是列出计算公式，看看哪个量是增加还是减少，虽然有时比较麻烦，但不会错。

第一个判断是正确的，盐酸是完全中和的，关键是醋酸不能完全中和。 醋酸完全中和生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱盐，水解后呈碱性，为了保证加碱后溶液呈中性，醋酸不能完全中和。

naac + h2o --hac + naoh

铝更难提纯，当时一个铝碗似乎很贵。

当它是酸性时，它会增加，当它是碱性时，它会减少。

两次燃烧反应相当于o原子的加成，ch的比值不变。

c= h= 2= 所以 ch 的比例是 2：6

第一个问题没有选择，只能告诉房东关于金属铝，铝的发展和应用主要始于19世纪，早期的熔炼法制备铝由于所需的反应温度太高而无法实现，当时拿破仑自豪地拥有一套铝餐具。 直到后来海朗特发明了铝土矿的冰晶石电解法，铝才得以大规模使用。

问题2：如果是酸溶液，测得的pH值高，如果是碱溶液，则低，用水润湿pH试纸相当于稀释，pH值接近7。

问题 3：cho 化合物燃烧的一般公式是。

Cxhyoz+（X+Y 4+Z2）O2===XCO2+Y 2H2O，二氧化碳是一个原子，水是一个原子，只要满足分子中的c：h=2：3（原子数之比）。