关于离子方程式，紧急！ 帮助写下化学离子的方程式

1、ch3chooh + oh- === ch3coo- +h2o

ch3chooh + co3^2- === 2ch3coo- +co2| +h2o

3、ch3cooh + oh- === ch3coo- +h2o

4、cl2 + 2br- === 2cl- +br2

5、h+ +hclo + 2oh- === 2h2o + clo-

6、fe3+ +3nh3*h2o === fe(oh)3| +3nh4+

7、mg2+ +so4^2- +be2+ +2oh- === mg(oh)2| +beso4|

8、caco3 + 2ch3cooh === ca2+ +2ch3coo- +co2| +h2o

9、hso4- +be2+ oh- === beso4| +h2o

10.在溴化亚铁溶液中引入少量氯气，因为亚铁离子比溴离子更易还原，但亚铁离子被氧化。 离子方程式为： Cl2 + 2铁 2+ === 2铁 3+ +2Cl-

11、hco3- +oh- === co3^2- +h2o

注意：“表示气体或降水。

ch3cooh+naoh

ch3cooh+na2co3

co32- +2ch3cooh==2ch3coo- +h2o + co2↑

ch3cooh+koh

oh- +ch3cooh==ch3coo- +h2ocl2+nabr

2br- +Cl2==br2 + 2Cl-氯水与氢氧化钠溶液反应.

Cl的反应2 + 2OH - ==Cl- +Cl- +H2O 三氯化铁溶液和氨。

Fe的反应3+ +3NH3·H2O==Fe（OH）3 +3NH4+硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液。

mg2+ +so42- +ba2+ +2oh- ==mg(oh)2↓+baso4↓

大理石与醋酸溶液的反应。

caco3 + ch3cooh==(ch3coo)2ca+h2o+co2↑

硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应，恰好完全生成硫酸钡。

HSO4- +BA2+ +OH- ==BaSO4 + H2O 溴化亚铁溶液与少量Cl2反应。

2fe2+＋cl2＝2fe3+＋2cl-

hco^3- →c03^2-

hco3- +oh- =co32- +h2o

建议你买这本化学方程式书，或者进入教育网找化学课程，其中有很多。

1.铝与氢氧化钠发生反应激发恒恒产生“偏铝酸钠”。

然而，这种反应需要水的参与。

反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2AlNaO2+H2

2.过氧化钠与水反应的真实过程是：

步骤1：过氧化钠中的过氧化物离子水解生成氢氧根离子和过氧化氢，反应释放出大量热量

na2o22h2o

2naohh2o2

o2(2-)2h2o

h2o22oh

离子方程式）。

第 2 步：过氧化氢在碱性和加热条件下不稳定，分解成水和氧气：2H2O2

2h2oo2↑

3.氢氧化钠能与氯气反应。

但反应的原理就是这样。

cl2h2o

hclhclo

然后就有了。 naoh

hcl==nacl

h2onaohhclo

nacloh2o

4、nh+4+oh-=nh3↑+h2o

no2＋h2o＝2hno3＋no

3 摩尔二氧化氮与 1 摩尔水反应生成 2 摩尔硝酸和 1 摩尔一氧化氮气体）。

因为化学反应被定义为两种或多种物质产生一种新物质的反应。 （记忆时，可以记录为“可变的”）。

分解反应被定义为化合物在特定条件下（如加热、直流电、催化剂等）被分解成两种或多种简单元素或化合物的反应。 它是常见的化学反应类型之一，是化学反应的逆反应。

记忆时，可以记住为“一变成多”）。

因此，3NO2 H2O 2HNO3 NO

它既不是“一变成多”，也不是“多变成一”，既不是化学反应，也不是分解反应。

而你问这个反应是什么反应，其实是歧化反应，是氧化还原反应的特例。

2.过氧化钠与水的反应分为两步：Na2O2

h2oh2o2

naoh，2na2o2

2h2o4naoh

o2↑3. 2naoh

cl2 ─→nacl

NacloH2O，在氯过量的情况下：NaOH

3cl2h2o

naclo3

它是电离的合成升，溶液以离子芦苇的形式储存，不发生反应。

4no2+2h2o+o2=4hno3

1. 问题中没有 1

2、na + 2h2o = 2oh- +2na+ +h2↑

al + 2h2o + 2oh- =2alo2- +3h2↑

4、fe + cu2+ =cu + fe2+

5、fe + 2fe3+ =3fe2+

6、cu + 2fe3+ =cu2+ +2fe2+

7. 石芝铜 + 2ag+ = 2ag + Cu2+

fe2+ +cl2 = 2fe3+ +2cl-

9、cl2 + h2o = hclo + h+ +cl-

10、cl2 + 2oh- =cl- +clo- +h2o

11、cl2 + 2oh- =cl- +clo- +h2o

12、cl2 + 2i- =i2 + 2cl-

13、al + 3cu2+ =2cu + 2al3+

Cl- +2H2O = 2oh- +Cl2 +H2 （条件：通电或电解）;

cu + 8h+ +2no3- =3cu2+ +2no↑ +4h2o

FeO + 10H+ +NO3- =3Fe3+ +NO+5H2O（硝酸盐过量）。

FeO + 2H+ = H2O + Fe2+ （亚氧化和铁过量）。

17. 铁2+ +2br- +4H+ +NO3- =Fe3+ +溴2 + 否 +2H2O （硝酸过量）。

3Fe2+ +NO3- +4H+ =3Fe3+ +NO+2H2O （过量的溴化亚铁） （氧化：Fe3+>br-）。

Fe2+ +3Cl2 = 6Fe3+ +6Cl- （过量的溴化亚铁）（氧化：Fe3+>br-）。

Fe2+ +4br- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- +2br2 （氯过量）.

20、h2s + fe3+ =s↓ +fe2+ +cl-

fe2+ +h2o2 +2h+ =2fe3+ +2h2o

cl2+2oh-=cl- +clo- +h2ocl- +ag+ =agcl

Ag2CO3+ 2H+ =2Ag+ +H2O+CO2Cl2+H2O=H+ +Cl- +Hclo 电脑上的升降符号打不了，你自己加的，别告诉我加不了哦（ o

对不起，我没有看清楚你的问题，呵呵。

将氯水逐滴加入到氢硫酸中，直到沉淀物完全消失。

cl2＋h2s＝s↓＋2h＋＋2cl¯

氯与溴化亚铁物质的量反应为2：3。

Fe2+ 比 Br 更易还原，因此首先被 Cl2 氧化。 2 Cl2 总共有 4 个电子，3 个 Fe2+ 生成 3 个 Fe3+ 有 3 个电子，还有一个电子，只能氧化 1 br。

氯化亚铁溶液蒸发并燃烧。

Fe2+水解：Fe2+ 2H2O Fe（OH）2 蒸发时水解至末，烧烧Fe（OH）2，最终得到Fe2O3碘化亚铁与次氯酸钠淀粉溶液混合，呈蓝色，沉淀2FE2 3Naclo 3H2O 2I2 2Fe（OH）3 SO2进入Na2S溶液直至出现沉淀。

2h2o＋so2＋2s2−＝3s↓＋4oh¯

1,ca2+

2oh- +2hco3-

caco32h2o2,ca2+

oh- +hco3-

caco3h2o3,ca2+

hco3-oh- ===caco3

h2o4,ca2+

2oh- +2hco3-

caco32h2o 顺便说一句，在写离子方程式时遇到反应物的量会改变离子方程式，应该用它来确定多用少，比如当氢氧化钙蜡键很小时，先写钙离子加上两个大握的氢氧根离子，然后根据氢氧化物轮的数数来写碳酸氢盐的数仿合， 当碳酸氢盐很少时，先写一个碳酸氢盐，在对应关系中写一个氢氧化物。

除了修整之外，在编写离子方程式时还需要注意以下几点：

1).不要写旁观者离子（旁观者离子，在反应前后在溶液中完全电离）。 例如，na+ 和 cl-

2).水溶性差的物质写出完整的化学式，如 BaSO4 和 Cu（OH）2（3）。水和煤气写出完整的化学式：

h2o，co2（4).气体符号和降水符号，规则和普通方程一样——我不明白就加。