高中化学离子方程式， 高中化学离子方程式

高中有很多离子反应方程，但它们都满足三个守恒，离子守恒，材料守恒和电荷守恒。

写反应的关键是记住反应物氧化和还原的强度。

如果反应处于液态，则浓缩溶液是离子的，而固体或气态物质是化学式。

我想你以为浓硫酸和浓盐酸有点头晕，但实际上反应与它们的性质有关，主要是氧化和还原。 这些是高中一年级首先要学习的东西。

Fe3+ + Fe-Fe 是因为 Fe 是可还原的，Fe3+ Gu-Fe2+ Gu2+

反应物中氧化物的氧化作用大于产物中还原物的氧化作用。 好像有这样一句话比较绕口令，可以在书本或者相关资料中找到。

一般来说，盐酸不管是浓的还是稀的，都需要写成离子的，因为里面的物质都是离子的。

在浓硫酸中，浓硫酸具有很强的氧化性能，但它只能将Fe氧化成正2价，而Cl2的强氧化性可以将其转化为+3价Fe其实，你不必记住化学中的那么多化学公式，关键是你掌握了规则。 可以慢慢铺开，更有利于锻炼思维。

写离子式时，沉淀、气体、水都要求写成化学式，而易电离的物质则要求写成离子式。

此外，弱酸性离子不能存在于强酸性溶液中，弱碱阳离子也不存在于强碱性溶液中。

正确的离子方程式应符合客观事实，并同时满足质量守恒和电荷守恒。 例如：2Fe+6H+=2Fe3++3H2（不符合客观事实），Na+H2O=Na++OH-+H2（质量不守恒）Ag++Cu=Cu2++AG+（电荷不守恒）; 另一个常见的错误是分子是否可以分解成离子形式（元素、气态、弱电解质、不溶性强电解质、非电解质不能分解成离子）。

Fe 在弱氧化剂条件下被氧化成 2 价，在强氧化剂条件下被氧化成 3 价。

离子方程式，即表示离子反应的公式，其符号为实际参与反应的离子。

中文名称：离子方程式。

外文名 ionic equation

意义1：揭示离子反应的本质。

意义 2 表示相同类型的离子反应。

原则1 客观事实原则。

原则 2 质量守恒原理。

原则 3 电荷守恒原理。

原则 4 规定了组合原则。

浓硫酸是强电解质特例的化学式，浓氢氧化钙即石灰乳的一些化学成分，由于溶解度低，但他也是一种强电解质。 浓氨水等，这本身就是一个弱点，环上自然要写上化学式。 其他强电解质写成离子。

氯化钡2+Na2SO4=Baso4+2NaCl（硫酸盐的试验），CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（碳酸根离子的试验），Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（碳酸钠与盐酸CuO+C的反应，高温2Cu+CO2（木炭还原氧化铜），Fe+CuSo4=FeSo4+Cu（铁皮与硫酸铜溶液的反应）。

氯化钙2 + Na2CO3 = 碳酸钙3 + 2氯化钠 （氯化钙与碳酸钠溶液反应 Na2O2+ 2H2O = 4NaOH+ O2 （过氧化钠与水反应）.

3Fe + 4H2O （G） = Fe3O4 + 4H2 （铁与水蒸气反应）， CaO+H2O = Ca （OH）2 （氧化钙与水反应）.

1.碳与氧的反应（不足）2c+o2===2co

碳与氧的反应（足够）c+O2==CO2

2.一氧化碳与氧气的反应 2CO+O2===2CO2

3.二氧化碳与碳的反应CO2 + C = = = 2Co

4.碳酸氢钠与盐酸的反应 NaHCO3 + HCl = = = 氯化钠 + H2O + CO2

5.碳酸钠与盐酸Na2CO3+2HCl的反应===2NaCl+H2O+CO2

6.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应 NaHCO3 + NaOH = = = Na2CO3 + H2O

8.碳酸钠与氢氧化钙的反应 Na2CO3 + Ca（OH）2===CaCO3 +2NaOH

9.碳酸氢钠（少量）与氢氧化钙的反应 NaHCO3 + Ca（OH）2===Ca3 + NaOH + H2O

碳酸氢钠（过量）与氢氧化钙的反应 2NaHCO3 + Ca（OH）2===CaCO3 +Na2CO3 + 2H2O

10.碳酸氢钠加热反应 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

11.碳酸氢钙加热反应 Ca（HCO3）2===CaCO3 +H2O+CO2

12.碳酸钙加热反应CaCO3===CaO+CO2

13.二氧化碳（过量）被引入氢氧化钙溶液的反应中Ca（OH）2+2CO2===Ca（HCO3）2

将二氧化碳（少量）引入氢氧化钙溶液的反应中Ca（OH）2+CO2===CaCO3 +H2O

14.氮气与氧的反应 N2+O2===2NO

15.一氧化氮与氧气的反应 2NO+O2===2NO2

16.二氧化氮与水的反应 3NO2 + H2O ===2HNO3 + NO

17.氮与氢的反应 N2 + 3H2 ===2NH3

18.氨与水的反应NH3+H2O===NH3？h2o

19.氨与盐酸NH3+HCl的反应===NH4Cl

20.氨与硫酸的反应 2NH3 + H2SO4 ===NH4） 2SO4

21.氨与强酸离子的反应NH3+H+==NH4+

22.氨的催化氧化反应为4NH3 + 5O2 ===4NO + 6H2O

23.碳酸氢铵加热反应 NH4HCO3===NH3 +CO2 +H2O

24.氯化铵加热的反应NH4Cl===NH3 +HCl

25.碳酸铵加热反应 （NH4） 2CO3 ===2NH3 +CO2 +H2O

1、钠与水反应：2Na++2H2O=2Na++2OH +H2 2、硫酸钠和硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2 +H2 3、钠和稀硫酸：

2Na+2H+=2Na++H2 *4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH +O2 碳、硅及其化合物 *1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2 +H2O*2、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液：

HCO3-+OH = H2O+CO32 3、将过量的氢氧化钠加入碳酸氢钙溶液中：2HCO3-+Ca2++2OH = CaCO3 +2H2O+CO32

4.在碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH=CaCO3+H2O*5，在澄清的石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH+CO2=CaCO3+H2O*6，将多余的CO2通入澄清的石灰水中

OH +CO2=HCO3- 7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH +2HCO3-=CaCO3 +CO32 +2H2O 8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH +Ca2+=CaCO3 +H2O *9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：

CO32 +H+=HCO3- *10，碳酸钠溶液与过量盐酸反应：CO32 +2H+=CO2 +H2O

钠与水反应：2Na

2h2o2naoh

H2 铁与水蒸气反应：3Fe

4h2o(g)

f3o44h2↑

铝与氢氧化钠溶液的反应：2al

2naoh2h2o

2naalo2

3H2 氧化钙与水反应：CAO

h2oca(oh)2

钠与水反应：2Na

2h2o2naoh

H2 铁与水蒸气反应：3Fe

4h2o(g)

f3o44h2↑

铝与氢氧化钠溶液的反应：2al

2naoh2h2o

2naalo2

3H2 氧化钙与水反应：CAO

h2oca(oh)2