化学理解问题、化学问题分析

1.假设甲烷为平面方形结构时，二氯化物的二氯化物中共有5个原子在同一平面上为2Cl和2H C，形成一个平面四边形，碳原子位于中心，2Cl和2H四边形的四个角位于中心。 2 Cl 或 2 H 可以是相邻角度或对角线，因此可以有两种结构。

cl...h

ccl...h 或。

h...cl

ccl...h

2.二氯甲烷是CH4的二氯化产物，其结构与甲烷相同，即也是四面体，但又不完全相同，因为在二氯甲烷中，C-Cl键和C-H键的键长不相等，所以它不是正四面体。

3.因为二氯甲烷是四面体结构，在其结构中两氯或两个H总是相邻的，这与平面结构不同，两氯或两个H只有相对位置关系，不能转化为其他结构，所以没有异构体。

1.两种氯分别位于临界和对位位置，即分别对应于顺式和反式两种几何异构体。

如：cl cl cl h

C（顺式）C（反式）。

h h h cl

2.甲烷是正四面体，但二氯酸盐应该变成变形的四面体（因为氯和氢是不同的原子，它们不能对称）。

3.画一个四面体（先看作四面体），然后用cl替换两个顶点，改变两个顶点再画一遍，想尽办法理解。

问题 1：假设甲烷是平面方形结构，为什么甲烷中有两种类型的二氯化物？ （越详细越好）。

平面时，甲烷的二氯化物结构是。

####cl##############h####

Cl c H 或 Cl C Cl

####h###############h####

#"将其视为空白。

也就是说，相邻的或相对的，因为如果它是一个平面，即一个二维结构，那么应该有两种，如果只有一个，则意味着它是三维的，无论从哪个角度看都是一样的。

问题2：二氯甲烷的结构是什么？ 它也是规则的四面体结构吗？

是四面体但不是四面体，因为分子内的电荷中心不重合，即极性分子。

问题3：具有四面体结构的甲烷的二氯化物无论被哪两种氢取代都是相同的，并且只有一种结构。 为什么？

甲烷有一个规则的四面体结构，C原子在中心，你可以看到，无论哪两个氢被取代，只要它们旋转得当，它们就可以得到完全相同的结构，所以没有二氯甲烷的异构体。

1：氯可能是相邻的，也可能是相反的，所以有两种。

2：2 氯甲烷是氢气的替代品，应该是。

3：这... 自己想象一下。 它就像一个四面体。 每两个被替换的顶点是相同的

2.看到强度的差异，它不可能是一个正的四面体，1和3其实是同一个问题，判断结构的差异，就要选择一个参考点来判断它们的位置关系。

如果它是一个平面（二维），以一个氯原子为参考点，另一个可以与它相邻或相对，因此有两个结果。

正四面体不同，城市周围有4个等边三角形，四个顶点（6条边）之间的距离相等，4个点是等价的（然后在空间上），任意三个点相对于与参考点的同一点，因为它是一个三维图形。

1：氯可能是相邻的，也可能是相反的，所以有两种。

2：不，每个键的长度不同。 不是四面体结构。

3：三个键长相同的键彼此相邻，无论从哪个方向查看，都是相同的。

释放您的空间想象力，并在模型的帮助下。

总结。 是初中还是高中？

是初中还是高中？

让我问你一个问题。

第一个问题是如何判断。

基于什么，正确答案是什么。

绘制电流。

那么电子就是正离子形成的图。

从左到右。 我想问一下如何根据试管水面的高度来确定正负极。

而是反应的一面是金属。

一边是石墨。

金属面有气泡。

这是电源。

两个石墨电极电解水，金属是什么意思？ 我不明白的是，为什么正负极是根据试管液位的高度来判断的。

哎呀。 等。

在负极处，氢气产生的体积是氧气的两倍，气泡或多或少是根据体积而定的，所以氢气较多。

高负极。 是气体把水推了上来，还是有什么道理。

是气体将水从管子中取出。

含有大量气体的是氢气。

是负极。 气体较少的那个是正极。

总结。 不可以，金属有序表是基于金属在不同环境中的电位（即电子活性能）来指导金属在各种反应中的活性，但这个活度表的顺序只能对特定环境中的金属有效，而金属在其他环境中的活性顺序可能不同。 例如，在某些环境中，金属的活性顺序可能会受到其他因素的影响，例如溶剂、温度等，因此，金属的活性顺序在不同的环境中可能有所不同。

怎么了。 这是金属在所有反应中活性的顺序吗？

让我们来看看。

仅此而已吗？

不可以，金属的活性顺序表是基于金属在不同环境中的势能（即电子活性能）来指导金属在各种反应中的活性，但这个活性表的顺序只能对特定和吉祥环境中的金属有效，而在其他环境中，金属的活性顺序可能不同。 例如，在某些环境中，金属的活性顺序可能会受到其他因素的影响，例如溶剂、温度等，因此，金属的活性顺序在不同的环境中可能有所不同。

当金属和浓硫酸反应时，金属活性序列表是否仍然适用？

金属活性序列表仍然适用。 金属活性序列表是表示金属在浓硫酸中的活性能力的系统，可以帮助我们了解金属在溶液中的活性能力。 金属活性顺序表的排序是根据浓核硫酸中金属的电位排序的，这有助于我们确定哪些金属比其他金属更易溶解。

金属序列表仍然适用于金属与浓硫酸之间的反应，因为它可以帮助我们确定哪种金属更易溶解，从而帮助我们了解反应的结果。

因为：（2a +）2b-）

（2a²+）b2）；键入 1。

C2）+（2A+）==（2A+）2C-）2式（2C-）+D2）==（C2）+（2D-）3式，并且由于溶液中含有A+、B-、C-、D-而没有D2，所以没有D2，所以可以省略3式。

公式 1 + 2 变成：（2b-）+c2=b2+（2c-），所以加上 c2，减少的是 b-，增加的是 c-，其余的保持不变。

要做这类题，就需要掌握已知的条件，加减离子方程，得到所需的量。

B-显著减少，A+、D-基本不变

如果添加 c2，它将是 （c2）+（2a+）==（2a+）2c-），并且生成的 2a+ 将出现 （2a+）2b-））。

（2a+）b2），很明显，b-被氧化成b2，b2只被消耗而不产生，所以B-被显着还原。而上面的A+被2个副本消耗，然后生成2个副本，所以A+的数量基本相同。

但是，溶液本身没有d2，反应不生成d2，因此不会发生（2c-）+d2）==（c2）+（2d-）反应。d-的量也基本相同。

做这类问题的主要事情是知道如何转换相同的金额。 消费这些，生成它们。

大胆而小心。

AB铁离子和镁离子不能在碱性溶液中共存。

c 碳酸氢盐不好。

d铵离子不能存在于碱性溶液中，偏铝酸根离子不能存在于酸性溶液中。

选择 A。 标题的含义实际上意味着以下离子基团可以在酸和碱中大量共存。 所以 A 符合主题，选项 B 在酸性时是 fe+

氧化I-; 选项 C 的 HCO3- 既不能在酸中大量共存，也不能在碱中大量共存。 选项D NH4+不能在碱中大量共存，Alo2-不能在酸中大量共存，实际上NH4+和ALO2-可以在溶液中二水解，不会共存。

B、亚硝酸盐将碘离子氧化成碘单胞菌，遇见淀粉蓝mNO4

还原为黑色二氧化锰。

亚铁是三氧化二与SCN相遇

离子变成红色。

碘离子烟花爆竹为碘元素产生颜色应该不行！ 因为无事可做。

c 不，同上。

当Dnano2大量进入血液时，它可以去除血红蛋白中的Fe

2+ 氧化成 Fe

3+，kscn

Fe3+ 具有显色反应。

答：实际上，2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O 可以分解成两个方程。

hcl+na2co3=nahco3+nacl

nahco3 + hcl = nacl+co2+h2o

1）：在1：1和2：1之间，第一个公式先出现，然后出现上述等式的第二个公式，第一个公式是原始公式，所以两者之间都有。

2） 当它大于或等于 2：1 时，两者都有吗？是的，除了第二个包含第一个，省略 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O

希望对您有所帮助

无论是前者滴加到后者，还是后者滴加到前者上，都会产生气体“，说明HCl：Na2CO3大于1：1，即盐酸浓度大于1mol L，2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O一定发生过

最终产生的气体体积不同“表示HCl的量不足，即HCl：Na2CO3小于1：1，即盐酸的浓度小于2mol L

当然，小于1：2时只发生第一反应，大于2：1时，只发生第二反应，两者之间都有。

这意味着在化学反应中，一个元素的两个价参与反应，就像汽车向相反方向行驶一样，最终的目的地只会相遇，不会错过。

例如，-3 和 5 可能最终是 0 化合价，这没有意义，因为 -3 到 4 5 到 0 化合价。

当同一元素的不同价态发生反应时，元素的化合价只是彼此接近而不交叉，即反应物中化合价高的元素产生的中间价态不能低于价低的元素产生的中间价态。 如果还是看不懂，咱们举个例子来说明，比如说，H s和浓H所以反应的化学方程式是H s + H so = s + so + 2h o，反应物中硫的化合价分别为-2和+6，产物中硫的化合价分别为0和+4， 那么元素硫（0 化合价）必须来自 H s（-2 化合价），否则化合价的转变将被交叉。

碳酸镁。 煅烧时易分解。

氧化镁。 和二氧化碳。

最后，剩下的就是氧化镁，即镁元素。

反应前后，总质量没有变化。

如果测量相等，则原始混合物中镁的质量分数等于纯氧化镁中镁的质量分数。