化学中物质的价律 为什么有些物质有多个价

化合价是增加还是减少是元素获得还是失去电子。

如果最外层的电子较多，则容易失去电子，如果电子很少，则容易失去电子。

例如，最外层有1个电子，容易丢失，所以经常呈现正一价（电子是负价，钠最多**只有1，因为钠失去一个电子形成稳定的结构）氯，最外层有7个电子，很容易得到电子， 所以它经常显示负一价（如果氯失去电子，它显示正价，所以氯的价格可以选择+1到+7），但氯通常显示-1 +1 +5 +7价。

主族元素的最外层电子从右到右为1--7

主要族元素（不包括过多和惰性元素是主要族元素）。

金属没有负价格，非金属有正价和负价，最高正价和最低负价的绝对和=8

一个元素可以有多个化合价，元素化合价为 0

元素的化合价还取决于它与什么物质结合，以及不同的反应条件。 为什么有些元素具有多个价位？ 因为与其他物质结合时，获得和失去电子是不同的。

例如，其中的铁元素氧化铁有两个价，1 3 是 +2 价，2 3 是 +3 价。 氧化铁可以被认为是由氧化亚铁和氧化铁组成的化合物。

然而，不同化合物中的元素可能由于其不同的电子增益和损失而具有不同的化合价。 像氧一样，绝大多数是 -2 价，而氢，原来的大多数是 +1 价。 所以，例如，氯，在 HCL 中，因为氢是 +1 价，你可以知道氯是 -1 价，而在 HCO3 中，因为氧是 -2 价，氢是 +1 价，氯的化合价是 +5 价，所以化合物的正化合价和负化合和为零。

让我们举个例子。

常见的 CL 原子最常见的是 0 和 -1 化合价，但也有 +1、+3、+5 和 +7 化合价。

那么让我们来看看为什么会这样。

当价格为0时，毫无疑问它很简单。

1价，当原子完全获得一个电子，或与其他原子共享一个电子对时，电子对向 Cl 方向移动。

这能够确保 CL 最外层 8 个电子的稳定性。

但是，当Cl表现出其他价态时，一般是用氧原子形成的，当时是共价形式，电子对不一定移位，移位后会显示价态变化，说起来比较复杂。

最后的结论是，只要稳定结构合理，那么价态就存在。

PS：当考虑电子偏移时，存在电负性。

反应发生在同一元素的不同价态之间，元素的化合价只是彼此接近而不交叉---即还原剂不可能将氧化剂还原到与还原剂相同的价态，同样，氧化剂氧化还原剂也不可能与氧化剂的价态一致。 同一元素的相邻价态之间没有氧化还原反应。

物质有多少价？ 这是元素。 主要原因是元素原子的最外层层一般有多个电子，损失的可能性很大。

这不能说是一种物质，它应该被称为元素的化合价，而元素的化学价多于元素外的电子不稳定，电子结合或失去的方式并不独特。

这种说法是不正确的。 化学式和化合价。

是的，但两者之间没有必要的联系。

用元素符号和数字来表示物质组成的公式称为化学式，物质仅由一个化学式表示。

如果化学式可以表示分子中的原子数，那么化学式就是物质的分子式。

例如，NaCl 仅表示氯化钠。

钠与氯原子数的比为1：1，不代表氯化钠分子，因此NaCl是氯化钠的简化化学式，而不是分子式。

水的化学式表示为 H2O 因为 H2O 代表水分子。

水分子的真实组成包含 2 个氢原子。

和 1 个氧原子，所以 H2O 是水的分子式。

例如，NaCl 是一种化学式，表示分子中两种元素的原子比为 1：1，化合价为 1。

与硫化亚铁一样，化学式为Fes，这意味着分子中两种元素的原子比也是1：1，但化合价为2。

因此，有些化学式可以看到化合价，有些则看不到化合价。 因此，事实并非如此。

这要看这个元素有没有多个化合价，如果化合价式中只有一个化合价，比如钠、钾、镁、钙等，那么相应的化合价直接用在化合物中，比如氢氧化物渗透冲洗钙，那么氢氧化根就是1钙上。 如果化合价式中只有一个化合价，如钠、钾、镁、钙等，那么在化合物丛神剑中直接使用相应的化合价，如氢氧化钙，氢氧化物为1钙上。

是的。 如果不考虑化合价，就无法写出该物质的正确化学式。

这种说法是不正确的。

1.元素不需要考虑化合价。

2.有机物不需要考虑化合价。

在元素物质中，元素的化合价为 0，在化合物中，正化合价和负化合价的代数和为 0。

2.元素的化合价可以从化学式推断出来，化学式可以根据化合价来写。

化学式：使用元素符号来表示物质组成和原子数的公式称为化学式。 化学式是实验式、分子式、结构式和指示性式的总称。

纯物质都有一定的成分，它们的成分可以用引脚对应的化学式来表示。 高腔中的一些化学式也可以表示物质的分子组成，这种化学式也称为分子式。 化学式仅表示纯物质，混合物没有化学式。

化合价：元素的一个原子和其他元素的原子形成的化学键数。

化合价与化学式的关系：1在元素物质中，元素的化合价为0，在化合物中，正化合价和负化合价的代数和为0。

谈论 2你可以让差值根据化学式推断出元素的化合价，化学式可以根据化合价来写。 化学。

原因在于这些元素的核外电子构型。 一个元素原子只有一个价电子，但通过失去或获得电子而形成的相对稳定的结构很多，导致不同的电子损失形成不同的价。如铜价电子3d10

4s1，他将失去两个或一个电子，分别形成 3d9 和 3d10

元素化合价定律：

1）除第一周期外，在同一周期内，从左到右，冠层正价中元素噪声最高的是碱金属。

1逐渐增加到+7，非金属元素的负价从碳基-4增加到-1（没有正价的氟和没有+6价的氧除外），均呈阶梯状变化。 （2）同一主族元素的最高正值和最高负值相同。 （3）所有元素都是零价的。 上升。

这与最外层的电子壳层数量有关。

简单来说，例如，铁的常见价态是0价、+2价和+3价，所以当0价铁和+3价铁离子反应时，只能生成+2价铁离子，而不能生成氧化铁离子，如铁+6价。

在普通的氧化还原反应中，氧化剂的化合价降低，还原剂的化合价增加。 一般氧化剂中的元素呈**态，还原为中间价态; 还原剂中的元素处于低价态，并被氧化为中间价态。

电荷守恒！！ 如果化合价降低，则化合价增加。 还有一看原子核外的电子构型。

因为原子失去或获得的电子数量可能不同。

因为一种物质可以与多种物质结合。

因为电子的外壳具有可变数量的电子获得或丢失。

最外层的电子不稳定，容易丢失。

化合价是元素中获得或失去电子或形成公共电子对的电子数。

化合价表示原子相互结合时获得和失去的电子数。

化合价也是元素在化合物形成过程中表现出的一种性质。

当元素相互结合时，反应物原子数的比例不是固定的，而是由原子最外层的电子数决定的。

简单来说：由于化合价设置为方便地表示相互结合的原子数，并且元素原子核外的电子数不同，因此该元素的化合价也不同。

化学和物理性质因生成条件而异。

在有机物中，一般来说，o 是 -2 化合价，h 是 +1 化合价。 通常将有机结构缩写为分子式，然后得到c的化合价。

例如：CH3COOH = “ C2H4O2 因为 O 是 -2 价，H 是 +1 价，根据化合价代数是 O 的原理，C 的化合价为：2x+ 4*（+1）+ 2*（-2）=0。

祝你学习顺利！

有机物的化合价一般是碳的平均化合价。

对于任何化合价，碳的化合价范围为 -4 到 +4。

氧是-2，氢是+1，氮是-3，硫是-2，下一步是计算碳的化合价。

事实上，你们高中生现在接触到的元素的化合价，其实就是氧化数的概念。

氧化数是一个偏移量，反映了化学反应中电子迁移的数量或共价化合物中原子之间的常见电子对的数量。

化合价表示原子之间的键合能力。

在离子化合物中，氧化数和化合价在数值上是相同的，但在共价化合物中，化合价与化学键有关，特别是在有机物中，氧化数和化合价不相同。

假设 Hcho 甲醛，这里，C 总共形成四个共价键，所以化合价为 +4，氧化数为 0，因为 C=O

两对电子偏向 O 和 C=2H，两对电子偏向 C，因此氧化数为 0

一般有机物中C的化合价为+4价，按氧化数计算，H为+1，O为-2，N一般为-3，然后C的氧化数可以根据0的总和值计算。

如果您不明白，请询问。

如果要谈一般规则，很难直接解释。 它主要与化合物中的原子是吸电子还是释放电子有关。

幸运的是，有机化合物主要是碳、氢和氧，其他如氮、硫、磷等。

基本上，碳和氢是提供电子的原子，以及多个吸电子原子，例如氧和氮。 这主要取决于化合物中原子之间的化学键。

1.对于价元素，必须先知道该化合物中表达的化合价，然后才能写出化学式。

2.例如，在硫的氧化物中，硫+4价是二氧化硫（SO2），如果硫是+6价，则是三氧化硫（SO3）。

3.也可以按名称书写，如一氧化二氮（N2O）、二氧化氮（NO2）。