一个化学滴定问题，一个中和滴定问题

1.酸度越弱，电离氢离子的能力越弱。 而 pH 值是通过溶液中氢离子的浓度计算的。

HA的pH值比HAC大一点，即HA中氢离子的浓度比HAC小，但HA的电离能力比HAC小。

因此，在 HA 中未电离的 H 比在 HAC 中多。 HA中的总H比HAC中多，消耗更多的氢氧化钠。

2.蒸馏水的加入只会增加电离的氢离子，但溶液中的h仍然没有变化，因此消耗的氢氧化钠体积保持不变。

如果两种单酸的浓度相同且体积相同，则无论pH值是否相等，消耗的氢氧化钠体积必须相同。 因为酸的量是一样的。

如果滴定时酸性 pH 值相同。 一定是酸性含量低的物质，自然消耗的氢氧化钠体积大。

滴定时要添加到锥形瓶中的乙酸的体积是准确的。 浓度是确定的。 所以酸的量保持不变。 如果加少量水，不会影响酸的量。 有时滴定体积太小，有误差。 加入适量的水。

总之，重要的是要注意滴定的要点。

弱酸的酸度越弱，水解能力越差，所以HA酸水解较少，与氢氧化钠反应完全水解所需的溶液是中性的，肯定比乙酸多。

醋酸中的少量蒸馏水也不影响，因为醋酸本身是一种弱酸，没有完全水解，加入蒸馏水后仍部分水解。

氢氧化钠所需的体积与以前的醋酸相同，因为氢氧化钠是氢离子与乙酸水解反应，与蒸馏水的添加无关。

1.为什么滴定分析实验需要相同的滴定管，目的是消除不同滴定管之间的体积差异。 因为没有一个滴定管有自己的体积校准曲线，这是由于滴定管生产的差异; 使用两个滴定管和需要校准两次不仅会消耗时间和空间，而且还会带来新的错误。

2.每次滴定时应从零开始或略低于零刻度，因为在滴定分析中，滴定管的滴定体积v是滴定终点读数v与“零刻度”vo之差。 即 v=v - vo; 这样，将消除VO差异引起的音量误差。

在滴定分析实验中，在终点附近添加的液滴数会改变终点的颜色以达到滴定终点。

您好，很高兴为您解答！ 当接近终点时，必须能够控制滴定剂的一滴，并将一滴游到地上，或者在最后一滴或半滴中加入半滴和半滴当溶液颜色发生明显变化时，立即停止滴定，即滴定的终点。

制作滴定管时，首先确定最低和最高的刻度，然后将中间部分分成相等的部分。 由于滴定管内部的厚度不同，不同刻度段的实际体积也不尽相同，使用前必须进行重量校准。 即在滴定管中注入蒸馏水，称量不同刻度段排出的水质，根据实验温度下蒸馏水的密度计算滴定管的实际体积。

校准0-5ml、0-10ml、0-15ml、0-20ml等不同刻度段的实际体积，计算修正值，校正滴定管读数。 由于滴定管是从 0 刻度校准的，因此滴定也应从 0 刻度开始，允许从 0 刻度略微降低，但必须准确读取。

一些要求不那么严格的分析室不进行滴定管校准，但如果使用相同的滴定管进行校准和试样滴定，并且校准和试样滴定所消耗的体积尽可能接近，则可以消除滴定管中的系统误差。

（1）由于两种酸的强度不同，电离能力不同，所以溶液中H+的浓度不同 （2）不影响，因为中和滴定滴定是溶液中的总H，包括电离的H+和非电离的H，锥形瓶里有水， 这只会增加电离的H+，但总H保持不变，因此氢氧化钠的消耗量保持不变。

3）v1＜v2＜v3

因为当酸碱刚好完全反应时，因为是弱酸，所以是强碱和弱盐，会电离OH-，使溶液的pH值大于7，所以pH值等于7，酸碱的量比不是1：1， 但稍大一些。酸越弱，盐水解程度越强，OH-电离出来越多，所以为了使溶液的pH值等于7，滴加氢氧化钠的弱酸小于强酸的弱酸，即V1 V2

图3中电导率的拐点是酸碱完全反射，即酸碱物质的量比为1：1，溶液的pH值已经大于7，所以有V1 V2 V3

1.首先，氧化铁不与高锰酸钾反应，Fe与KMno反应4. 因此，高锰酸钾对Fe的滴度为：（滴度是指每毫升标准溶液中待测物质的质量）。

高锰酸钾对氧化铁没有滴度。

2.按高锰酸钾的毫升计算，试样中的铁含量可计算为：克。 所以样品中氧化铁的质量分数为：（100 =

完全手写的，。

滴度 = 高锰酸钾浓度乘以氧化铁的质量分数除以 1000 （w =.）

Fe2+ +锰酸锰4-=Fe3+ +Mn04 2-高锰酸钾 N1=CV=

n2n2=fe + 2fe3+=3fe2+

N3 N3= M Fe = N3xM = MFE2O3= =W （Fe2O3） = MFE2O3

酸碱中和滴定是一种测量具有已知质量浓度的酸（或碱）的未知物质的量和浓度的方法，称为酸碱中和滴定。 在实验中，石蕊和其他物质被用作酸碱指示剂，以确定它是否被完全中和。

常见酸碱指示剂的变色范围： 指示剂 颜色变化 变色范围 （pH） Limus 红蓝 甲基橙 红黄 酞 酞 无红色 注意：酚酞暴露于浓硫酸时会变成橙色）酸碱中和和滴定指示剂的选择之一：

1）酚酞：酸经碱滴定时：颜色由无色变为淡红色 （2）甲基橙：

当酸滴定碱时：颜色从黄色变为橙色。 一般不使用石蕊。

酸碱中和滴定指示剂的选择：为了减少方法误差，使滴定终点与当量点重合，需要选择合适的指示剂。 当强酸和弱碱相互滴定时，应使用甲基橙。

当强碱和弱酸相互滴定时，应使用酚酞。 当强酸和强碱相互滴定时，可以使用甲基橙或酚酞作为指示剂。 请注意，石蕊不能用作中和滴定的指示剂。

究其原因，是石蕊变色范围太广，滴定结束时颜色变化不明显，不易观察。 酸碱中和滴定指示剂的第三选择：常用的指示剂大多是弱酸或弱碱，如石蕊; 酚酞和甲基橙是更复杂的有机酸。

指示剂的分子和离子有不同的颜色，酸或碱溶液会影响指示剂的电离平衡，因此指示剂在酸或碱溶液中会显示出不同的颜色。 中和滴定时选择指示剂时应考虑以下几个方面：（1）指示剂变色范围越窄越好，如果pH值稍有变化，指示剂就会变色。

石蕊溶液不用于中和滴定，因为变色范围广，滴定结束时的颜色变化不易观察到。 （2）溶液颜色由明到暗的变化容易观察，而从深到浅不易观察。 因此，应选择一种指示剂，在滴定结束时将溶液的颜色从浅色变为深色。

当强酸和强碱被中和时，虽然可以使用酚酞和甲基橙，但当碱用酸滴定时，将甲基橙加入碱中，当达到滴定终点时，溶液的颜色由黄色变为红色，易于观察，因此选择甲基橙。 当酸用碱滴定时，在酸中加入酚酞，当达到滴定终点时，溶液的颜色由无色变为红色，易于观察，因此选择酚酞。 （3）当强酸和弱碱、强碱和弱酸的中和达到滴定终点时，前者溶液为酸性，后者溶液为碱性，后者应选用碱性着色指示剂（酚酞），前者应选择酸性着色指示剂（甲基橙）。

4）为防止指示剂变色异常引起误差，中和滴定时指示剂用量不宜过多，温度不宜过高，强酸或强碱浓度不宜过大。

对于酸碱中和滴定，按H+OH- =H2O计算，滴定终点正好是完全反应。 在实验过程中，判断指示剂颜色变化，因此终点可以用酚酞或甲基橙表示。 它们的变色范围不同，根据反应的性质、生成的盐的性质，如果水解，则水解酸性选择甲基橙，误差小; 水解呈碱性，故选用酚酞，误差小。

中和反应。 式式，酸滴（固定）碱，甲基橙。 黄色恰好变成橙色。

碱滴（固定）酸，含酚酞。 无色恰好变成浅红色。