-
氨的浓度不小。
可以设计一个测量装置进行粗略测量,将气体连续通入纯水中,并保持流量恒定,气体温度也应保持恒定,并且应知道水的体积和温度,然后可以使用pH计测量水的pH值。
氨的气相浓度可以根据该水温下的溶解度和电离平衡常数来了解。 (当然,比较简单的方法是做一个已知浓度的气相,做几条工作曲线,以后测量未知浓度的样品时,可以直接比较相应的曲线,知道样品气体的浓度范围。 )
更精确的方法是用气体流量控制器注入样品,并使用半导体气体传感器作为检测器。
这是一个氨水。
-
如果可能的话,可以用气相色谱仪测定,也可以用中和滴定法测定粗点,但会有一定的误差。
-
尝试使用凯氏定氮分析仪。
-
你提到的测量概念是什么,是确定氮气中是否有氨吗?
气相色谱法主要是一种定量方法!
红外光谱主要是一种定性测量!
-
您好,很高兴为您解答!
将草酸二水合物置于硅胶干燥器中长时间放置,会发生风化,即会流失结晶水。 因此,它的摩尔质量较小,按n=m m计算,因此相同质量的物质的量较大(因为对照品是计算称量的),因此根据cb=nb v,溶液物质的量和浓度增加,滴定时v2(即氢氧化钠溶液的体积)变小, 所以根据稀释定律C1V1=C2V2,C2=C1V1 V2,C2变大。
希望我的回答对您有所帮助!
-
该问题测试药物化学中的抗生素知识。
答:不合理。 因为青霉素在pH值低于5且高于8时极易分解失活,两者的pH值在处方中混合后>8,使青霉素G无效 其他碱性注射液,如氨茶碱、乳酸钠、磺胺嘧啶钠等,不能与青霉素G钠合用 青霉素G钠不能与以下Sun药物的渗漏山酸注射液合用:
维生素C、维生素B6、氯丙胺、氯苯那敏、肝素、去甲肾上腺素、酚妥拉明、偏胺、阿托品等。
希望对你有所帮助。
-
混合碱是指 NaOH、Na2CO3 和 NaHCO3 与 NaHCO3 的混合物,NAOH 与 Na2CO3 或 Na2CO3 与 NaHCO3 的两种成分。 供试品溶液中,先加酚酞指示剂。
用盐烧酸标准滴定液滴定至溶液由红色变红,按V1消耗体积的HCl溶液。 反应式如下:
naoh + hcl = nacl + h2o
na2co3 + hcl = nahco3 + nacl
然后向供试品溶液中加入甲基橙。
指示剂,继续用HCl荣誉剂准滴定溶液滴定,直到溶液由黄色变为橙色,消耗HCl溶液体积V2,反应式:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
根据测定原理,V1 是 NaOH 和 Na2CO3 消耗的 HCl
V2 是 NAHC3 由 Na2CO3 和原始 NaHCO3 消耗的 HCl 产生3
混合碱的两种可能组成:1 NaOH 和 Na2CO3 2 Na2CO3 和 NaHCO3
有 Na2CO3 在两种可能性中,在 V1 和 V2 中,Na2CO3 消耗的 HCl 是相同的。
所以结论是,当 V1>V2 含有 NaOH 时,它是 NaOH 和 Na2CO3 的混合物。
当 V1 和 V2 含有 NaHCO3 时,它是 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物。
希望,谢谢。
-
首先,在混合泉碱中加入酚酞耐药试剂,用HCl标准溶液滴定至红色刚好消失,并记下消耗的盐酸V1的体积,此时NaOH已被完全中和,Na2CO3仅滴定为NaHCO3。
其次,溶出的另一部分补充甲基橙指示剂,以橙红色为终点进行HCl滴定,然后(1)NaOH全部中和,(2)NaHCO3滴定为NAHCO3,NAHC3进一步中和为CO2,(3)NAHCO3中和为CO2。 记下 v2 与盐酸的体积
因为用 HCl 中的甲基橙指示剂滴定是“再吃一份”,所以它消耗的体积包含 V1 的所有反应,我得出结论 V1>V2 是不可能的。 v2 必须大于 v1。
-
酚类肽变色范围:pH8-10 甲基橙: pH值:
NaHCO的pH值3 溶液= 8 9,因此当酚类肽用作指示剂时,NaHCO3 不发生反应。
V1:NaOH全橙在NA2CO3之前悄悄滴定,Na2CO3只滴定到NAHC3V2:NAOH完全滴定,NAHC3滴定到H2CO3但是V1>V2似乎有点不对劲,因为你说的是两部分,不是先用酚酞,再用圆渣甲基橙滴定。
-
第一个问题的答案是A,BCD要么太酸,要么太碱性,没有相应的直接滴定指标。
我认为第二个问题的答案是d,根据滴定曲线,酚酞不是最合适的指示剂,其他的都在滴定范围之外。
第三个问题的答案是d,氢氧化钠。
碳酸盐是由于氢氧化钠和二氧化碳。
反应生成,草酸比碳酸酸性更强,滴定结束时溶液为Na2C2O4,根据钠原子守恒,氢氧化钠转化为碳酸钠。
它不会影响滴定结果。
我对第四个问题了解不多,但我稍后会再谈。
第五个问题的答案是b,氢氧化钠滴定法磷酸只能滴定成二钠盐溶液,所以按49%计算
-
当滴量在化学计量点前面时,体系中由HA和A-形成缓冲溶液,此时HA浓度=5 10 -2倍,没有开始旧式mol L,A-浓度=5 10 -5 pp摩尔L,pH=PKA+LG(A-浓度HA浓度)=,当滴剂量在化学计量点之后时, 该体系为HC和HA的混合溶液,pH值主要由盐酸测定,此时氢离子浓度对位度=5 10-5次方mol L,pH=,所以爆破范围为。
-
V1 = 因为 V1 > V2,它是 Na 的混合物2CO3 和 NaOH。
Na2CO3 的质量分数 (Na2CO3).
m(Na2CO3) m(样品)*100%。
C(HCl) *V2 * M(Na2CO3) m(样品)*100% NaOH 质量分数 (NaOH)。
m(NaOH) m(样品)*100%。
C(HCL)*(V1-V2)*M(NaOH) M(样品)*100%注:混合碱问题有特殊的计算方法,先根据V1和V2的大小判断成分,再使用公式。
当酚酞用于这个问题时,发生的反应是:NaOH+HCl=NaCl+H2O; na2co3+hcl=nahco3+nacl.
甲基橙的继续使用表明已经发生的反应是:NaHCO3 + HCl = 氯化钠 + H2O + CO2
-
9.在分析过程中,由以下情况引起的是什么样的(系统性的、偶然的)错误。
1)称量过程中,天平枣的零点略有变化(意外);
2)分析试剂中含有待测组的微量岩梅馏分(孙济系统);
3)读取滴定管读数时,数值的最后一位不准确(偶然);
4)分析方法本身不完善或有缺陷(系统)。
-
1.意外 2系统 3意外 4系统。
你说的是国家认可的注册化学工程师,他需要参加考试。 考试分为基础考试和专业考试。 只有通过基础考试并按规定完成专业执业年限的人才可以报名参加专业考试。 >>>More
多年前,我在浙江大学读了一本教材《比色法》,非常好。 但是没有找到**连接,只找到了这本书的介绍,希望对大家有所帮助。 《比色法》作者:景启成、焦淑兰、于伯林、胡伟生。 >>>More