高中化学，什么是错的，为什么???

一定是错的，一般这种确定性是有问题的，要小心。

这种先增加后减少的趋势有很多原因，可能是在过程中提供了热量，或者可以添加催化剂。

祝你学业顺利。

化学实验很少被肯定地、绝对地使用。 有很多词绝对不会改变，所以我一般不会选择他; 二是这个趋势图比较常见，很多反应都是这样的，比如气体之间的化学反应，加压后会是这样，但不是加入催化剂，加入催化剂后会达到平衡状态，速率不会改变。

放热反应随着反应温度的升高而加速，而随着浓度的降低，反应减慢是有道理的。 但是，我们可以这样想：这是放热反应的逆反应，随着反应的进行，反应物的程度增加，反应速率随着温度的升高而增加，然后反应趋于平衡，浓度不变，温度降低，反应速率减慢。

对于不完全反应。 纵坐标不是热量的变化。 吸热反应的速率也以这种方式变化，先快后慢，这与反应物的量有关

你认为他可能是这样。

他的垂直坐标是 v 而不是能量。

也可以进行吸热反应，如果反应过程会导致压力降低。

答案是A，C，A中Al和NaOH（AQ）的反应方程式是2Al+2H2O+2NaOH==2Naalo2+3H2，所以无论哪个量或反应条件发生变化，其反应都不会改变;

在C中，无论CO2和苯酚钠的量如何变化，都只生成NaHCO3和苯酚，因为苯酚比碳酸氢盐更酸性;

Cl的反应2 和Koh在B中的反应是Cl2+2KoH=KCLO+KCL+H2O，如果加热，反应是Cl2+6KOH=KCLO3+5KCl+3H2O;

在D中，Na的反应2S（AQ）和FeCl3（AQ），如果Na2S小，反应方程式为Na2S+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+S（沉淀），如果Na2S过量，反应分两步进行，第一步是Na2S+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+S（沉淀），第二步是Na2S+FeCl2=2NaCl+Fes（沉淀），总反应为3Na2S+2FeCl3=62NaCl+S（沉淀）+Fes（沉淀）。

2铝+6H2O加热=2Al（OH）3+3H2（可逆反应）（放热反应）。

Al（OH）3+NaOH = Naalo2+2H2O （促进上述反应的平衡运动，最终完成反应）。

总反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 反应必须在水存在下进行。

物质之间的反应不随温度或反应物量的变化而变化，即以下两种物质中哪一种不发生化学反应。 在四个选项中，只有项目c不会引起化学反应。

a中不同量的铝和氢氧化钠会形成氢氧化铝或偏铝酸钠b误差，加热可得到kclo3

C说得对，因为苯酚比HCO3-更酸，所以苯酚钠不能与HCO3-反应，不管是否超标，都没有CO32-

D错了，如果Na2S过量，Fe2+会和S2-一起析出，但如果量不够，那么全部就变成S，所以不会析出，所以选择C

他们弄错了选项A，铝和氢氧化钠溶液之间的反应与量无关，都生成偏铝酸钠和氢气，而关系是铝离子和氢氧化钠溶液之间的关系，1：3恰好产生氢氧化铝沉淀，1：4沉淀恰好消失形成偏铝酸钠。

c无论有多少二氧化碳，只能产生苯酚和碳酸氢钠（在教科书上）; ，可以这样理解，碳酸是一种二元弱酸，它两种氢的酸度是不一样的，电离的第一步是主要的，而苯酚的酸度正好介于碳酸的第一氢和第二氢之间，按照强酸到弱酸的原理， 碳酸的第二氢不能产生苯酚，所以无论多少二氧化碳，产物都是碳酸氢钠，而不是碳酸钠。

你应该看一下反应方程式，并根据方程式的乘积来判断它！ 为自己列出一个清单，看看......

1.在相同的温度和压力下，CH4 和 NH3 具有相同原子数的原子占据相同的体积。

甲烷分子中有五个原子，氨中有四个原子，所以当同一个原子相同时，氨物质的量大于甲烷，所以氨的体积大于甲烷）。

2.具有相同体积和密度的氧和臭氧具有不同的电子数。

体积和密度相同，这意味着质量相同，因此氧原子物质的量相同，电子数相同）。

3.相同体积的氢含有与 HCl 相同数量的分子。

温度和压力没有说明，无法比较（相同的温度，相同的压力））。

1.原子数相等并不意味着物质量相等，因为CH4一摩尔有5个原子，而NH3只有4个，所以NH3物质的量大，体积大。

2.没有说等温等压，相等的密度表明它们的质量不同，它们的摩尔质量也不同，所以很难说电子数是否相等。

3.没有说等温同压。

1 ch4 一个分子包含 5 个原子 NH3 一个分子包含 4 个原子 如果原子数相同，则体积应为 4 到 5

2 我看不出有多错（密度不清楚，是哪一个？ 是密度还是质量体积？ ）

3 这显然是错误的，温度和压力没有标明，HCL容易液化。

（1）将“原子”改为“分子”;

2）因为“体积和密度相同”，氧和臭氧的质量也相同，原子数也相同，电子数相同;

3）添加一个前提条件“在相同的温度下”，以得出结论，相同体积的氢含有与HCl相同数量的分子。

1.错误，它应该是相同数量的分子。

2.错。 如果体积和密度相同，则质量相同，其中包含的O也相同。 那么电子数是相同的。

3.错了，它必须在相同的温度和相同的压力下。

1.在相同的温度和压力下，具有相同分子数的 CH4 和 NH3 占据相同的体积。

2.具有相同体积和密度的氧气具有与臭氧相同的电子数。

3.在相同的温度和压力下，相同体积的氢含有与 HCl 相同数量的分子。

第一个问题是错误的：将原子数更改为分子数（根据方程 pv=nrt）。

尿素是由 4 种元素组成的纯物质。 虽然尿素是一种化合物，但它是纯的，而不是混合物。 因此，选项 A 不正确。

尿素是纯的，不是混合物。

这位恩人，我先给大家讲个故事：

一天傍晚的早晨，有人看到一个年轻的老人，拿着一把崭新的生锈的刀，杀死了一个死去的活人。

你是如何经历过环境冲突的？ 化学中的环境有两个方面：酸碱冲突、氧化和还原冲突。

三价铁具有很强的氧化性，碘离子具有很强的还原性，两者不能在同一溶液或物质中共存。

否则，它会立即反应形成亚铁离子和碘元素。

铁和过量碘蒸汽加热产物不是碘化铁，而是碘化亚铁。 原因如下：

三价铁离子、三价铁离子和碘元素的氧化顺序如下：三价铁离子、碘元素铁和三价铁离子。

因此，反应中的碘元素只能将铁氧化成二价，生成碘化亚铁。

硬水是指含有较多可溶性钙和镁化合物的水。 如一些井水、泉水。 但是，如果它含有较少的可溶性钙和镁化合物，它就不是硬水。

置换反应是一种元素和一种化合物产生另一种元素和另一种化合物的反应。 而离子反应是可以在水中电离的反应。 在初中时，我们了解到氢气还原氧化铜H2+CuO=δ=Cu+H2O，碳还原一些金属氧化物，例如：

c+feo=δ=fe+co↑。这些都不是在水中进行的，但它们都是置换反应。

1.如果1吨水只含有一种钙离子，镁离子，能叫硬水吗？

2.诚然，溶液中发生的置换反应是颗粒反应，但置换反应也有固体与固体或固体与气体在加热或高温条件下发生的干置换反应，这不是颗粒反应。

（1）看一下硬水的定义，就知道水的硬度（又称盐度）是指溶解在水中的钙盐和镁盐的量。 内容物硬度大，硬度小。 1 升含有 10 mmGCAO（或相当于 10 mmGCAO）的水称为 1 度。

软水是硬度小于8的水，如雨、雪、纯净水等; 硬度大于8的水是硬水，如矿泉水、自来水、地表水和地下水等。

2）置换反应不一定涉及离子。

置换反应是一种元素与化合物反应形成另一种元素和化合物的化学反应，任何置换反应都属于复分解反应，包括金属与金属盐之间的反应，以及金属与酸之间的反应。

离子参与的化学反应。 离子反应的本质是某些离子浓度的变化。 常见的离子反应多在水溶液中进行。

根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐水解、氧化还原和络合四种类型。 根据参与反应的粒子，也可分为离子间反应、离子-分子反应、离子-原子反应和原子反应。 当极浓缩的电解质与固体物质发生反应时，有必要根据反应的性质来判断它是否是离子反应。

所有水都含有钙和镁离子（蒸馏水除外）。

置换反应并不全是离子反应，好好看看这本书。

叙述 1 是正确的，叙述 2 是错误的。 氢气可用浓硫酸干燥。

因为氢气的还原性在加热时容易表达，所以在溶液中，氢气不表现出还原性。

它可以干燥，因为H2不与浓硫酸反应（HCl比硫酸更酸，并且不可能形成HCl，因为强酸会产生弱酸）。

氢是不可还原的，只有氢离子。

浓硫酸干燥氢气中的水分会因吸水而放热，氢气容易遇热。

也就是说，H+和OH-来自水的电离，都是1x10-9

在 pH 值等于 7 的水中，它是 1x10 -7

由于碳酸钠已经饱和，碳酸氢钠的溶解度不如碳酸钠，因此重新引入二氧化碳产生的碳酸氢钠会沉淀。