绝热等熵是什么意思，绝热过程中的熵变化是什么？

对于绝热过程 q=0，所以 s 0，（因为 q 没有变化，系统处于无限平衡状态，熵会无限增加，因为平衡状态是理想状态，永远无法达到，即 ds>0。 也就是说，系统的熵在可逆绝热过程中不变，在不可逆绝热过程中单调增加。 这就是熵增的原理。

由于孤立系统中的所有变化都与外界无关，必须是绝热过程，因此熵增的原理也可以表示为：孤立系统的熵永远不会减少。 它表明，孤立系统的熵在从非平衡状态移动到平衡状态时单调增加，并在系统达到平衡状态时达到最大值。

熵的变化和最大值决定了孤立系统过程的方向和极限，熵增的原理是热力学第二定律。

可逆绝热过程在前后都是等熵的。

节流是一个绝热过程，但它是不可逆的，所以它不是一个等熵过程; 膨胀器膨胀是一个可逆的绝热过程，膨胀前后熵值保持不变，称为等熵膨胀。 这是一个理想状态，实际膨胀机的膨胀会有损耗，如气流冲击膨胀机叶片等会造成一定的能量损失，所以膨胀机一般有一个等熵效率参数，等熵效率越高，膨胀机性能越好。

绝热效率是实际焓降与等熵焓降的比值，它反映了过程的绝热绝缘程度，因此绝热效率的比值越接近1，就越接近等熵膨胀过程。

在热力学在绝热过程中，如果内能不变，那么熵就不变。

熵的变化由两部分组成：一是系统与环境之间的传热。

或质量传递，另一部分是系统内不可逆热力学过程产生的熵增加。

如果上述部分都没有发生，则熵不会改变。 对于封闭系统，没有大规模运输。 对于绝热系统，没有热传导。 所以总而言之，绝热过程是一个等熵过程。

绝热过程简介：

在没有热交换的情况下，系统与外界之间的状态变化过程。 绝热过程是为了便于分析计算的简化和提取，它是对实际过程的近似，当过程进行得很快，工作流体没有时间与外界进行热交换时，例如叶轮压缩机和通过喷嘴的气流过程可以近似为绝热过程。

大气层。 许多重要的现象都与绝热变化有关。 例如，在大气的低层，温度通常随着高度的升高而降低，这主要是由于空气体的绝热混合。

导致水蒸气凝结和云雨形成的降温效果主要是由于空气上升时温度降低; 晴朗、干燥的天气通常与空气下沉引起的变暖和干燥有关。 上升空气的冷却作用和下沉空气的增温作用主要是由于空气的绝热膨胀和绝热压缩。

不一定，就像卡诺循环一样。

一个循环后，δs=0，但有净吸热q=qh-qc，所以它不是绝热的。

哦，你指定的是熵过程，而不是确定的熵变化。

啊 让我们讨论一下情况

根据热力学第二定律。

DS ΔQ t （*q 为实际工艺热效应。

1）如果这个恒定熵过程仍然是一个可逆过程，那么就没什么好说的了，（*公式取等号，固定熵所以ds=0，所以这个δq=0，绝热。

2）如果这个熵过程是不可逆的，（*公式取“数”，ds=0，所以δq<0，则表示它一定是放热的，所以它一定不是绝热的。

但说实话，我并不知道到底是什么样的过程。 其实问题就变成了能否证明固定熵过程一定是可逆的，或者不可逆过程熵变一定不为零，需要注意的是，系统的熵变，而不是总熵变，只有当系统是孤立的，系统的熵变才是总熵变， 此时，对于不可逆过程总是0，这也说明如果ds=0，它一定是可逆的或绝热的，前者是（1）中的情况，后者是（2）中的情况。其实也有一些情况不是太严格，比如化学热力学中引入的开庭系统的熵平衡，过程可以是不可逆的（熵产生大于零），但控制体的内部熵变化可以是0（稳态流）。

呵呵，希望它能起作用。

恒定熵过程是可逆绝热过程，绝热过程有两种类型：可逆过程和不可逆过程。

为了进行绝热节流循环，循环中必须有压缩装置（如空调压缩机），将节流和膨胀的气体再次压缩成高压气体（或液体），这需要外部机械功。 这部分功在经过一个循环后会克服各种摩擦，全部转化为工作物质和机器本身的内能，其中工作物质的内能增加，并在过程中与高温热源热接触， 它以热量（压缩后的高温）（高温热源）的形式释放到外界。机器本身内能的增加以热量的形式消散到低温热源中，使所有来自外界输入的机械能最终成为外界的内能。

如果不考虑整个循环，仅分析局部节流过程很难得到明确的结论（因为在普通教科书的分析中忽略了节流过程中气体动能的损失，因此焓是近似的）。

能量不是凭空产生的，也不是凭空消失的，事实上，能量传递过程变成了热能耗散。 绝热节能就是减少转化为热量的能量损失。

虽然节流过程前后的焓值保持不变，但它不是等焓过程。 节流过程有摩擦和发热，节流后熵增大，所以是一个不可逆的过程。

仔细查看考试大纲。

1. 熵，如化学和热力学所定义的那样，是不能在动力学方面做功的能量总量的量度。 熵也用于计算系统的无序性和复杂性。

2. 熵是生态学中生物多样性的指标。 熵和燃烧是生命科学中的一个概念，它借助热力学第二定律来解释生命现象。

3.在信息技术中，熵是指事物的不确定性程度。

熵的概念最早是由克劳钦于1864年提出的，并应用于热力学。 信息论于 1948 年由克劳德·埃尔伍德·香农 （Claude Elwood Shannon） 首次提出。

问题1：热力学中熵的定义是什么？ {上面的解释太多了，很难理解，而且大多数都涉及其他学科的解释。

热力学熵的定义是：δs = dq t（积分的下限是系统的初始状态，上限是系统的最终状态），这是熵的相对定义，即定义了熵δs的变化量（不是熵本身，熵不是绝对定义的， 但是有一个绝对熵的概念）。或 ds=dq t，其中 dq 是当外部（热源）温度为 t 时发生微小可逆变化时系统的吸热量，t 是外部（热源）温度。

由于这是一个可逆的过程，因此系统的温度也为t。

注意t一般是一个变量，对于恒温的可逆过程，上面的定义就变成了δs=q t，即在等温可逆过程中系统的吸热与温度之比（这不能算是一个定义，没有普遍性）。

熵的定义是一个相对抽象的定义，没有进一步的物理意义。 在统计物理学中，热力学熵被解释为系统微观运动的无序程度（混沌程度）。

如果您有任何问题，请随时提问。

问题2：熵增的热力学定义 在热力学中，熵是系统的热力学参数，它表示系统中不可用的能量，并衡量系统产生自发过程的能力。 熵增加，系统的总能量保持不变，但其可用部分减少。

孤立系统的熵不减，这是热力学第二定律的表现之一。