硝酸工业化生产的原理和设备是什么？

硝酸的工业化生产方法：

原理：4NH3+5O2==4N0+6H202NO+O2==2NO2

3no2+h2o==2hno3+no

氨的工业生产方法 n2+3h2=2nh3 条件是高温高压催化剂 工业上的设备，只要是反射容器，一般都是反射罐，如果是电解容器，那就是电解罐，储存液体的容器就是储罐 工业上这些东西都叫这些东西， 什么坦克和什么坦克，因为他看起来很长。即使它是球形的，里面也是条纹的。

1）工业方法——氨的催化氧化。

主要原料：NH3、空气、水。

生产原理：4NH3 5O2 4NO 6H2O

2no＋o2＝2no2

3no2＋h2o＝2hno3＋no

废气吸收：2NO2 2NAOH nano3 nano2 H2O

no＋no2＋2naoh＝2nano2＋h2o

HNO3 浓度：Mg（NO3）2 或浓 H2SO4 用作吸收剂，从蒸馏中获得发烟硝酸。

注：总反应可由2no o2 2no no2 h2o 2hno3 no：

4no2＋o2＋2h2o＝4hno
no＋3o2＋2h2o＝4hno3

在工业硝酸生产过程中，由于环状氧化吸收，理论上可以从 1 mol NH3 制备 1 mol NH3

工业硫酸：4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2FE2O3， 2SO2 + O2 = 2SO3， SO3 + H2O = H2SO4.

工业硝酸：4NH3 + 5O2 = 4NO+6H2O， 2NO+O2=2NO2， 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO.

浓硫酸能吸收空气或其他气体中的水蒸气，混入固体的湿水，结晶水合物中的结晶水，常用于干燥含有浓硫酸的气洗钢瓶中的某些气体（如H2、Cl2、SO2等），不能干燥碱性气体（如NH3等）和强还原性气体（如H2S、 等）。

氨氧化法生产硝酸[.]

工业法]：

工业法]：原料：NH3

水，空气。 设备：氧化炉、吸收塔。 硝酸的工业方法在历史上一直被使用。

智利硝石。 用浓硫酸。

共热生产。 现在采用氨氧化法制成，以氨和空气为原料，PT-RH合金网为方法。

催化剂在氧化炉中。

800进行。

氧化反应。 产生的NO在冷却时与O2结合生成NO2，NO2在吸收塔中被水吸收，在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最大浓度为50。 为了生产浓硝酸，50 Hno3 用 mg[NO3]2 或浓 H 蒸馏2SO4.

主要反应为：4NH3

5O2催化剂+强热=

4no+6h2o

在氧化炉中];2no+o2

2NO2冷却器];

3no2h2o

2hno3+no

吸收塔];4no2+o2

2h2o=4hno3

吸收塔];硝酸从塔底流出。

含量只有50%，不能直接用于军工、染料等行业，必须制成98%以上的浓硝酸。

集中的方法主要是意志。

用浓硫酸稀释硝酸或。

硝酸镁混合后，在较低温度下蒸馏，得到浓硝酸，处理后再用浓硫酸或硝酸镁。

硝酸的工业合成。

1。氨氧化。

硝酸工业与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中生产浓硝酸的主要途径，其主要工艺是将氨与空气的混合气体（氧：氮2：1）通入热（760 840）铂铑合金网，并在合金网的催化下， 氨被氧化成一氧化氮 （NO）。

得到的一氧化氮利用反应产生的残余氧气继续氧化成二氧化氮，然后将其引入水中生成硝酸。 稀硝酸、浓硝酸和发烟硝酸的制备工艺不同。

4nh₃（g）+

5o₂（g）—pt-rh→

4no（g）+

6h2o（g）

2no（g）+

o₂（g）——

2no₂g）3no₂（g）+

h2o（l）——

2hno₃（aq）+

no（g）

硝酸由氨气制得，氨溶于水生成氨（即一水合氨），稀硝酸生成硝酸铵。 公式如下：

4NH3 + 5O2 = 4NO+6H2O （条件：催化剂，加热） 2NO+O2=2NO2

3no2+h2o=2hno3+2no

总方程为：NH3+2O2=Hno3+H2ONh3+H2O=NH3·H2O型

NH3·H2O+HNO3=NH4NO3+H2O 硝酸为强酸，常温下为无色液体。易挥发，易溶于水，具有很强的氧化性和腐蚀性。 不稳定，易分解成水、二氧化氮、氧气。

但是，硝酸挥发时还是硝酸，容易分解，不代表挥发的就是分解的产物！

亲爱的，您好，给大家了解一下，与硝酸有关的工业生产原理和工艺调查报告如下：目前硝酸是通过氨催化氧化生产的，产品包括稀硝酸（含量为45%-60%）和浓硝酸（含量为96%-98%）。 亲爱的，希望这个答案能帮到你，如果你有任何问题，也可以问我，祝你生活愉快，天天快乐，谢谢你的理解与支持