锂和硫的制备方法的化学方程式

2LiCl（电解）==2Li+Cl2

so2+2h2s ==3s+2h2o

so2+2mg ==2mgo+s

锂硫电池是一种锂电池，截至2013年仍处于科研阶段。 锂硫电池是一种以硫为正极，以锂金属为负极的锂电池。 比容量高达1675mAh g，远高于市售广泛使用的钴酸锂电池（<150mAh g）的容量。

而硫是一种环保元素，基本上对环境无污染，是一种很有前途的锂电池。

2LiCl（电解）==2Li+Cl2

so2+2h2s=3s+2h2o

so2+2mg=2mgo+s

以下是学习方法：

系统化和结构化的原则要求学生在头脑中形成他们所学知识的一定系统，并成为他们整体知识的有机组成部分，而不是孤立和脱节。 因为只有系统化、结构化的知识，才能轻易地转化为能力，也容易应用和学习科学的学习方法。 它是在从感性认知到理性认知的飞跃之后，在理解和主观能动性的基础上逐渐形成的。

这是对知识的进一步理解和深化，也是将知识应用于实验前的必要过程。 因此，在教学中，要把观念的形成与知识的系统化有机地联系起来，加强各部分化学基础知识之间以及化学与物理、数学与生物之间的逻辑联系。 从宏观到微观，在物质结构等理论的指导下，揭示物质的内在本质及其变化。

而平时要高度重视，做好新旧对接、已知与未知的系统性工作。 把所学的知识做成小系统、小结构，进而逐步成为大系统、大结构，以满足系统化、结构化的要求。

硫化亚铁和锂的反应方程式为4Li+FeS2=Fe+2Li2S. 硫化亚铁的化学式为Fes，硫化亚铁为黑褐色六方晶体，不溶于水。 在高真空石英密封中可由共晶硫和铁制得，反应方程式为Fe+S Fes，条件为加热。

以这种方式制备的硫化亚铁作为化学试剂的成本很高，而硫化亚铁作为化学纯测试旁观者，含有较多的杂质。

硫化氢气体是硫化亚铁与稀盐酸或稀硫酸反应产生时，由于是在七普发生器或其简易装置中制备的，硫化亚铁固体表面氧化层中的硫不与稀盐酸和稀硫酸发生反应，阻碍了硫化亚铁与酸中氢离子的接触， 也就是说，硫化亚铁虽然不溶，但终究可以溶解一点，溶解的部分使亚铁离子和硫的阴离子完全电离。此时，溶液中几乎没有硫阴离子，硫化氢与氢离子结合形成弱电解质的硫化氢极少。

锂，一种银白色金属。 密度 克 cm . 熔点。

沸点1317。 是最轻的金属。 能与大量无机试剂和有机试剂发生反应。

与水的反应非常剧烈。 在500左右易与氢气反应，是唯一能生成足够稳定熔化而不分解的氢化物的碱金属，电离能电子伏特，能与氧、氮、硫等结合，是唯一在室温下与氮反应生成氮化锂（Li N）的碱金属。 由于易氧化变暗，应贮存于液体石蜡中。

电解制备金属锂。

将氯化锂LICL在不超过其熔点（602）的温度下燃烧并干燥1h。

将上述氯化锂与新蒸馏的吡啶溶解在经KOH脱水干燥后制备的氯化锂吡啶溶液中，用作电解液。

等式是，2licl = 电解 = = 2li + cl2

1）锂原子结构示意图。

可以看出，最外层的电子数为1，在键合焦点反应中容易失去一个电解质，形成一个单位正电荷的阳离子，锂离子的符号为：

元素的正化合价。

该数等于其原子的最外层电子数，锂 + 1 价，氧元素。

显式-2价，其化学式为：li2

o 2）锂是一种比铁更活跃的金属，锂的化学方程式与稀硫反应生成硫酸锂和氢气。

适合： 2Li+H2

so4li2so4h2

所以答案是：（1）li+

li2o；（2）2li+h2

so4li2so4h2

硫化锂可以通过多种方法生产。 过去，硫化锂是通过将锂与硫元素共加热，以及在加热条件下用碳或氢还原硫酸锂来生产的。 后来发现锂和硫可以在液氨中结合，或从锂氧中提取乙醇加合物分解硫氢化锂。

之后，有人用戊氧基锂与硫化氢反应，先制得硫氢化锂，再使硫氢化锂在真空中加热分解，制得硫化锂。

由四氢呋喃中的金属锂与硫化氢反应可制得优质无水硫化锂。

易吸收空气中的水蒸气而水解，放出剧毒的硫化氢气体。 硫化氢可以从酸中释放出来; 能与硝酸剧烈反应，但氢溴酸和氢碘酸只有在加热时才能分解。 与浓硫酸反应很慢，但与稀硫酸发生剧烈反应。

当在空气中加热到300度左右时，它被氧气氧化，但生成的不是二氧化硫，而是硫酸锂。

硫化锂与酸反应的离子方程式：

碳酸锂法将碳酸锂溶液加入反应器中，在搅拌下缓慢加入硫酸进行反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离制得一水硫酸锂，经干燥制得硫酸锂。 在连续搅拌下，将稀硫酸缓慢加入到碳酸锂的悬浮液中，注意防止反应物因酸的快速加入和反应过于激烈而溢出。反应至所有悬浮固体溶解，即可制得硫酸锂水溶液。

蒸发浓缩可以从水溶液中结晶一水硫酸锂。 将一水硫酸锂在烘箱中加热至120度脱水，生成无水盐。