初三化学题 请帮忙

1 鸡蛋比较重，刚放在玻璃杯里，会因为重力作用沉到玻璃杯底。

2 杯子底部的鸡蛋，其壳与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳向上漂浮，使鸡蛋浮力上升，因此鸡蛋上升。

3.上升的鸡蛋在重力作用下再次下沉，因为它没有二氧化碳赋予它的浮力。

4 对下沉的鸡蛋重复步骤 2、3。

5 除了鸡蛋，还有这样的实验。 例如，如果将一小块钠放入水和石蜡溶液中，钠也会在水和石蜡层中波动。

上升的原因是CO2密度小。

下沉的原因是CO2在到达液体表面时容易扩散并扩散。

鸡蛋失去了 CO2 的力量使其上升。

它沉没了。

是不是很简单，让我告诉你

1.将鸡蛋放入并下沉，同时反应，这就是重力的原因;

2、在稀盐酸中反应产生大量CO2时，由于CO2易溶于水，仍有大量CO2从盐酸中逸出，因此对鸡蛋产生向上的支撑力，使鸡蛋漂浮;

3.当鸡蛋漂浮到一定程度时，碳酸钙反应完成，没有CO2的产生，鸡蛋会随着重力自然下沉。

通俗地说，我告诉你：

下沉的原因是因为鸡蛋的密度大于HCl

漂浮的原因是鸡蛋和HCl反应产生的CO2粘附在鸡蛋表面，鸡蛋向上漂浮，直到鸡蛋暴露，鸡蛋上的CO2从鸡蛋中排出，这与刚开始释放的现象相同。

1.按二氧化碳（CO2）的化学式计算：

1）二氧化碳中氧的质量分数;

2）11g二氧化碳中的碳含量;

3） 多少克二氧化碳含有与 28 克一氧化碳 （CO） 相同质量的碳？

2、店内氮肥有碳酸铵（NH4HCO3）和尿素【CO（NH2）2】两种，价格为：克碳酸铵和克尿素。 如果用100元买肥，算算理论上哪种含氮肥划算（即含氮多）。

3.乳酸（C3H6O3）是体内重要的代谢产物。

1）小明计算的乳酸相对分子质量是12+1+16=29，这是错误的，请帮他纠正;

2）每个乳酸分子中碳、氢、氧原子数的比值;

3） 180克乳酸中的碳质量是多少？ △

4.氧化铜可以在实验室用氢气还原氧化铜（H2+CUO==CUO+H2O）制成，如果制成铜，氧化铜的质量如何？

5.方方在实验中使用20g含杂质的高锰酸钾试样经加热分解制备氧气（杂质加热不分解），冷却，称取剩余固体质量，请计算试样中纯高锰酸钾的质量数。 （反应方程式：2kmNO4+MNO2+O2）。

（1）二氧化碳分子由（2）维持硫化学性质的颗粒组成

保持硫酸化学性质的颗粒是：

3）二氧化碳分子由。

4）用化学符号用以下化学术语表示或写出数字“3”的含义：5个水分子、2个铝离子和3个氢原子

2个氧分子，正二价钙元素，4个硫酸根离子

5） 铁在什么条件下最容易生锈？

1）20克碘酸钾中所含的碘元素的质量。

碘的质量分数=碘的相对原子质量 碘酸钾的相对分子质量数 127 1 （39+16 3+127） 100% 20g

2）如果在1000克食盐中加入10克碘酸钾，则计算该食盐中碘的质量分数。

10克 3）如果有人每天吃 3 克这种加碘食盐，那么这个人从食盐中获得的碘元素的质量是多少？

3000mg×

4）有人要每天从这种加碘食盐中补充毫克碘，那么这个人应该吃多少这种盐。

% 第四个问题不是克？ 毫克也太少了

试卷上的一毫克是多少？

因为碘盐中的I含量很小，当然要除去真正需要的盐。

幸运！ 前几天做了。 （1）碘的质量分数为110（110+39+16 3）=56%，则20g碘盐中碘的质量为20g（2）100g碘酸钾中碘的质量为：

100g 因为 NaCl 不含元素 I，所以 1000 克中 I 的质量分数为 56g 1000g = （3） 只需乘以 3 克即可得到它，即 168 毫克 （4） 先放毫克（大约等于 I 用等于替换它）。

您好，二氧化锰在1中的作用是催化。

在2中，反应前的总质量为20+克，反应后剩余的克是由于氧气的产生和放电，因此质量的减少是氧的质量为0,8克。 让产生克过氧化氢所需的氧气的质量为 x

2h2o2==mno2==2h2o+o2

1：二氧化锰的作用是催化剂，不参与化学反应 2：2H2O2=2H2O+O2以上是二氧化锰催化剂，别忘了写）。

36 32x （ 20+ x= 是过氧化氢的质量 质量分数为： 除以 20 g = 3： 100 3% = 3g 3 除以 y= 然后 y =

（1）催化剂加速反应速率（反应前后二氧化锰质量不变） （2）2H2O2=2H2O+O2

反应前的总质量为20g+，反应后用于反应的质量为：20g+ （3）xg是必需的

x·4/100=100·3/100

x=300/4 g

我希望它能帮助你，祝你在学业上取得进步！ 感谢您的领养，欢迎互动！

你好！ 1）由于二氧化锰用作过氧化氢制氧的催化剂，因此不参与反应（反应前后的质量保持不变。 所以二氧化锰的作用是：催化。

2）由于反应前后二氧化锰的质量保持不变，因此必须从二氧化锰中减去反应后剩余物质的质量，即为反应后参与反应的剩余物质的质量。还原物质的质量是产生的氧气的质量。

解：设溶液中过氧化氢的质量为xg。

2h2o2==mno2==2h2o+o2 ↑

x 可以计算为 x= 答：过氧化氢的质量是。

溶质的质量分数公式：（m溶质m溶液）*100%=（即溶液中溶质的质量分数为。

3）两种溶液中溶质的质量相等，3%溶液中溶质的质量为100g*3%=3g，设为第二题得到的质量分数）溶液的质量为yg。

3g/yg）*100%=

可以发现 y = 小数点后一位）近似等于。

希望它对你有用。

（1）二氧化锰在反应中的作用是催化作用

产生的氧气质量为20g+

2h2o2= mno2= 2h2o+ o2↑68 32

x68/x=32/

x=（2） 计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

3）用上述溶液配制溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒剂100g，溶液质量应为100g*3%，结果保持在小数点后一位）。

问题1：催化剂。

问题2：20+是逸出的氧气的质量，根据过氧化氢分解的化学方程式，可以知道产生克氧需要克氧，所以质量分数为*100%=

问题3：100克3%双氧水消毒液中含有3克双氧水，则需要3克溶液。

感谢您的采用。

（1）二氧化锰起催化剂的作用。

2）由于总质量为，挥发性氧为，过氧化氢溶液中的过氧化氢为17%。

3）由于需要100g质量分数为3%的过氧化氢，因此需要3g过氧化氢和溶液3分的溶液。

初三要学好化学，计划如下： 1.调整心情。 不要怕学不好，也不要听别人的话——好学是很粗心; 2.课前预习，最好做阅读笔记; 忙的时候，最好看一遍; 上课认真、有兴致地听，不要轻易嫌弃或看不起老师，这样会影响你的化学学习能力; 要牢记笔记的完整性，特别是知识点的完整性和化学术语的准确性; 3、课后用几分钟时间及时复习和巩固，不要拖延，时间越长越忘; 4、不要把作业和练习抛在脑后，一定要跟上，这样才能巩固刚刚学到的知识; 5、老师讲过的练习或试卷，以及你不太理解的问题，要及时整理出来，对典型问题做笔记，以便日后复习和加强; 6、化学知识散乱难记，应随时巩固复习。

我，学校化学系主任，随时可以问！