一组无需其他试剂即可通过试剂区分的溶液是

用紫色石蕊，有 nacl 中性。

NaHCO3、NaOH、Ba（OH）2 碱性。

HCl，NH4Cl，（NH4）2SO4 酸性。

H2SO4滴入3种碱性溶液中，NaHCO3有气泡，NaOH无现象，Ba（OH）2有沉淀。

钡（OH）2 滴入三种酸性溶液中，（NH4）2SO4 有沉淀，BA（OH）2 与 NH4Cl 反应是吸热的，BA（OH）2 与 HClCl 反应是放热的。

NaOH、Ba（OH）2、NaCl、HCl、NaHCO3、NH4Cl、（NH4）2SO4的鉴定。

1.滴加紫色石蕊试液，再出现现象。

NACL - 中性紫。

NaHCO3、NaOH、Ba（OH）2 碱性液体变蓝。

HCl，NH4Cl，（NH4）2SO4 酸性液体变红。

2.将H2SO4滴入三种碱性溶液中，在NaHCO3中产生气泡。

NAOH 是非现象级的。

钡（OH）2 有白色沉淀。

3.在红色溶液中加入清澈的石灰水。

HCL 红色褪色后变成蓝色。

NH4Cl 红色消退并产生气体。

NH4）2SO4 红色消退并产生气泡，变得浑浊。

甲基橙。 硫酸。

氢氧化钡。

现有<>

如何在不使用其他试剂的情况下鉴别这五种溶液？ （1）通过观察可以看出溶液呈黄色，呈<>

其他是无色溶液。

2）取四种无色溶液各取少量，置四个试管中，分别滴入<>溶液中，习浔生成白色沉淀的原始溶液<>

产生红褐色沉淀物的原始溶液是NaOH，HCl和MgCl的溶液2 并非巧合。

小璐携带3）将两种未知原液各取少量放入两个试管中，分别加入NaOH溶液，无现象为HCl，白色沉淀为MgCl2。

1 加 K2SO4因为只有 BaCl2 可以生成 BaSo4 沉淀 2 加 Na2CO3 因为与 Ca（OH）2 产生 Ca2CO33 加 HCl，和 Na2CO3 产生 CO2 气体。

4 加 BaCl2 和 Na2SO4 生成 BaSO4 沉淀。

5.无法识别。

6 加 NACO3，与。 HCl 生成 CO2 气体，BAC2 生成 BaCO3 沉淀。

仅使用一种试剂来识别以下每组物质的溶液，请在括号中填写所选试剂。

1.BaCl2、KCL（碳酸钠溶液）氯化钡有碳酸钡沉淀，氯化钾则没有。

2.Ca（OH）2 和 NaOH（二氧化碳）沉淀碳酸钙。

3.NaOH和Na2CO3（盐酸）后者有气泡。

4.NaCl，Na2SO4（氯化钡溶液）后者与硫酸钡沉淀。

5.HCl、NaCl、Naoh（石蕊）红色、紫色、蓝色。

6.HCl、BaCl2、NaCl（碳酸钠）盐酸有气泡，氯化钡有白色碳酸钡沉淀，氯化钠无现象。

1.硫酸 钡离子会析出，而氯化钾没有现象 2 碳酸钠产生碳酸钙沉淀，另一部分没有现象 3 氢氧化钡 第一种溶液没有现象，另一种产生碳酸钡沉淀， 4 氢氧化钡 第一种没有现象，另一种产生硫酸钡 5 石蕊试剂 石蕊试剂在酸性中有不同的颜色， 中性和碱性溶液 6 碳酸钠在盐酸中起泡，在氯化钡中沉淀，在氯化钠中无现象。

1 加入硫酸钠。 2.加入硫酸钠。 3.加入盐酸。 4.加入氯化钡。 5 加... 6.加入碳酸钠。

1：NaSO4 有氯化钡沉淀。

2：NaSO4 有微溶性物质是氢氧化钙。

3：HCl可与碳酸氢钠一起气化。

4：BaCl的沉淀物2 是硫酸钠。

5：柠檬酸红碱蓝。

6：Na2CO3 是 HCl 与气体，BACL2 沉淀

我选择D这可以从很多方面来考虑，首先，铜离子有一种特殊的蓝色，所以硫酸铜溶液是四种溶液中唯一的颜色，很容易辨别，然后，将已经鉴定的硫酸铜滴入其他三种待鉴定的溶液中，氯化钡、氢氧化钠会发生沉淀反应， 前者产生白色沉淀，后者产生蓝色絮状沉淀，公式：

氯化钡2 + 硫酸铜4 ==Baso4 （白色） + 氯化铜2

硫酸铜4 + 2NaOH ===Cu（OH）2 （蓝色） + Na2SO4 ，这两种溶液再次鉴定，剩余的氯化钠溶液不会与硫酸铜反应，所以没有现象，到处都是

一种FeCl3溶液也有颜色，呈棕色和黄色，所以可以鉴别，滴加到其他3种无色溶液中后，只能鉴别氢氧化钠（沉淀），氯化钾和硝酸钡不会有现象，所以不能完全鉴别。

b 完全没有，四种溶液都是无色的，它们之间只有一个反应，即碳酸钠和稀盐酸混合释放出CO2

c.与b相同，它们都是非马铃薯芦苇。 对于四种无色溶液，基本不可能不用其他试剂鉴别，哪怕是滴加到其他溶液中，最后运气不好也会导致溶液搞砸，哪怕是用其他快速破解试剂鉴别。

D：Cuso4蓝溶液：猜测早期CuSO4+NaOH蓝核析出NaCl无现象。

CuSO4+ BACL2 白沉雀湖。

b. na2co3 hcl bacl2

用两对混合，不同现象来区分。

1.一种沉淀，另一种以气体形式出现，是 Na2CO3.

2.一种是气态，另一种是HCl。

3.一个沉淀，另一个在BACL2中没有显着变化。

b.Na2CO3 盐酸 BACL2 NA2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 气泡是正确答案。

A NaOH+HCl=NaCl+H2O，无明显现象，C BaCl2+NaCO3=BaCO3，白色沉淀+2NaCl，BaCl2+Na2SO4=Baso4，白色沉淀+2NaCl，同样存在难以区分的现象，d AgNO3+HCl=AGCL白沉淀+HNO3，AgNO3+NaCl=AGCL白色沉淀+nano3，同样存在无法区分的现象。

A不能B好瓶子互相倒，如果有沉淀，那就是NaCO3和BaCl2，但是也有区别，第三个瓶子互相倒，现象会不同，很容易区分是否有气......（我相信你会，无论如何，三个瓶子相互倾倒）。

C BaCl2 和其他两个小瓶反应形成沉淀的 BaSO4 或 BaCO3 无法区分。

AgNO3 和其他两个小瓶反应形成难以区分的沉淀 AGCl。

这类问题的方法称为二乘二方法。 降水、气体或缺失可以在列表中标记，如果它们不同，则可以区分它们。 如果两个现象相同，则无法区分。

b.如果将两种溶液混合产生气泡，则为Na2CO3和HCl，剩余溶液为BaCl2，分别加入到两种溶液中，生成HCl和Na2CO3，无现象

溶剂是指将溶质溶解在溶液中的东西（溶液是混合物），例如：碘酒，酒是溶剂，碘是溶质。

而试样就是试样的意义。

试剂是从溶液中除去一些，以完成实验或测试药用性质。

此外，样品是试剂样品，需要测试的东西。

我选择D这可以从很多方面来考虑，首先，铜离子有一种特殊的蓝色，所以硫酸铜溶液是四种溶液中唯一的颜色，很容易识别，然后，将鉴定出的硫酸铜滴入其他三种待鉴定的溶液中，氯化钡、氢氧化钠会发生沉淀反应， 前者产生白色沉淀，后者产生蓝色絮状沉淀，公式：

氯化钡2 + 硫酸铜4 ==Baso4 （白色） + 氯化铜2

硫酸铜4 + 2氢氧化钠 ===Cu （OH）2 傻瓜搜索（蓝色）+Na2SO4 ，这两种溶液再次鉴定，剩余的氯化钠溶液不会与硫酸铜反应，所以没有现象，到处都是

一种FeCl3溶液也有颜色，呈棕色和黄色，所以可以鉴别，滴加到其他3种无色溶液中后，只有氢氧化钠（沉淀）、氯化钾和硝酸钡不会有现象，所以没有μ法可以完全鉴别。

b 完全没有，四种溶液都是无色的，它们之间只有一个反应，即碳酸钠和稀盐酸混合释放出CO2

c.与b相同，两者都是无色的。 对于四种无色溶液，基本不可能不用其他试剂鉴别，哪怕是将任何一种滴加到其他溶液中，最后运气不好也会导致溶液乱七八糟，即使用其他试剂鉴别无阻力。

指示剂之间使用酸碱盐。

在金属中加入强酸和弱酸，观察反应速度和现象，或使用试纸。

用于强碱和弱碱的试纸。

盐和盐加试剂，观察现象，并进入沉淀的形成。

D2KOH+MG（SO4）2=MG（OH）2 +K2SO4K2CO3+MGSO4=MGCo3 +K2SO4K2CO3+2KHSO4=2K2SO4+ H2O + CO2 根据上述反应的化学方程式可以看出，碳酸镁在反应过程中既是析出又放出气体的，只有气体生成硫酸氢钾（硫酸氢钾可视为强酸）， 只有一种沉淀物是氢氧化钾，两种沉淀物产生硫酸镁。

b. 相关反应。

NH4Cl + KOH NH3 + KCl + H2O（加热）。

NH3+HCl，NH4Cl（烟）。