S 比 Cl 非金属弱，因此 Ag2S 更不稳定和光分解

AGCL的生成焓最大，表明其热稳定性高于AGBR和AG2S，但生成数据的焓不能表明其光稳定性，光分解和热分解的原理完全不同。

燃烧热大致等于产物键能之和减去反应物键能之和，氧的非金属性质强，O2中的键能高于I2（具体数据应为O2 498kJ mol，I2 213kJ mol）， 这样一来，虽然生成Na的离子化合物与O和Na结合得更紧密，但由于O2解离消耗的能量更多，其中Na的燃烧热比I2中的燃烧热小。

在分析这些问题时，不宜过于简单，非金属性一般是指其原子获得电子的能力，而化学反应则很复杂。 最后，我们想用一些总结的定律来解释实验数据，当解释没有意义的时候，我们应该尊重实验数据，不能强加解释，这只能说明我们总结的定律还是近似的，还没有指向事物的本质，而我们平时说的一些定律， 尤其是我们在中学时接触到的那些，大多是近似的，在一定范围内适用。

S2-离子的变形能力比Cl-强得多，并且与Ag+互极化，共价键变得更强。

或者根据软硬酸碱理论，软亲软、硬亲硬、软硬结合不稳定。 Ag+ 是软酸，Cl- 是硬碱，S2- 是软碱，所以 Ag2S 比 AgCl 更稳定。

此外，AGCl的分解熵大幅增加，Ag2S的分解熵略有增加。

错。 银离子非常亲硫，这从它的溶解度积（pksp=，与氯化银和氧化银相比，可以说明它的晶格能巨大。

在干燥状态下，真正带动反应的是晶格能，硫化银自然更稳定。 这也是碱金属燃烧放热较少的原因（碱金属离子与氧离子半径的比值不协调，不可能形成稳定的晶格）。

不能只从金属性和非金属性的大小来判断，原子的电子轨道和原子的大小都有影响。

硫化银是一种非常稳定的物质，极不溶，其KSP达到50左右，通过光分解。 可能不是。

有些元素有自己的特点。

云涌的答案似乎是错误的，那应该是强酸对弱酸。

N和Cl的非金属性质应从电负性上进行比较，电负性较大的非金属更强。

查表：n=，cl=数据比较权威，是鲍林电负性值，是化学界公认的值。 其中 f 最大，设置为。

由此，非金属性质是已知的：Cl>N

电负性：指分子中原子吸引电子的能力，或分子中键合原子对吸引电子对的能力。 这种能力只能在分子中检查，不能孤立地检查。

从元素周期表的位置来看，比较并不容易。 它们的相对位置是左上右下，比较不是很好。

当然，也可以用其他方法比较，比如最**氧化物水合物的酸度、气态氢化物的稳定性等。

分解温度：NH3：1073K，HCl：3273K，仅分解。 可以看出，HCl的稳定性比NH3强。 此外，HCO4 比硝酸更酸。

不同的来源，不同的陈述，这是正常的。 因为这两种元素的非金属性质确实非常相似。

是电负性，除了鲍林之外还有其他数据，它们也相互矛盾。

更常见的视图是 cl>n。 不排除在某一方面是n>cl。

元素周期表中的Cl！

o 能氧化。 S 可以将 Fe 氧化为 +2 化合价，Cl 可以将 Fe 氧化至 +3 化合价。 我想就是这样。

同一时期，cl 位于 s 的右侧。

它比 H 更酸性2SO4

它稳定，而H2S在加热时容易分解。

4。铁与Cl反应受热，在高温下与S反应，表明Cl比S非金属强。

能够氧化S2-

d 酸性 HClo3 HiO3，应将其与最高氧化物水合物的酸度进行比较，如 C。

与Cl和I相比，Cl的非金属性要强得多，Cl和I属于同一主族，原子半径逐渐增大，接触电子的能力减弱，因此I比Cl非金属弱得多。

电负性越大，吸电子能力越强，非金属性越强，S和I的电负性越强。