初三化学是燃烧和吸热的一个例子

C+CO2=CO2是初中化学中唯一的吸热反应，不是好坏燃烧，而是碳和二氧化碳的氧化还原反应！

可燃物与氧气之间的发光、放热和剧烈氧化反应称为燃烧！

这个不涉及氧气，这只是氧化还原反应，但不是燃烧！！

首先，重要的是要了解所有燃烧都是吸热反应。 反应条件与反应的吸热或放热性质没有直接关系。

反应是吸热的还是放热的取决于反应物和产物总能量的相对大小。 如果反应物的总能量大于产物的总能量，则反应是放热的; 否则，它是吸热反应。

例如：铝热反应：2AL+FE2O3=高温=AL2O3+2FE，反应非常剧烈，释放出大量的光和热（温度可达2000摄氏度以上）和二氧化碳在高温条件下发生反应，两种条件都是高温，但一个是放热的，一个是吸热的，说明反应条件与吸热反应没有直接关系。

以上就是高一的内容，初三就不用掌握了，知道就行了。 简而言之，燃烧是放热的。

燃烧绝对是放热的。

原因如下：1、一般来说，你有没有见过某种物质燃烧得越来越冷？ 当然不是，用燃烧取暖是常识吧？

2.如果用化学知识来回答，如果燃烧要继续，就必须满足可燃物、可燃气体（一般指氧气），并且温度达到可燃物的燃点，连续燃烧过程中释放的热量可以始终保持可燃物的温度在燃点以上，由此可见，燃烧必须放热。 假设某种物质的燃烧是吸热的，那么在燃烧过程中，热量不断被吸收，温度逐渐下降，最后熄灭。

1.所有的酸碱中和反应都是放热反应，而中和反应的逆反应，即盐的水解反应，是吸热反应。

2.活性金属与酸的反应是放热反应。

3.一些需要连续加热的反应是吸热反应，如 CaCO3 Ca0 CO2 2Kclo3 2KCl 3O2 5还有 c h2o co h2 co2 c 2co

潜台词是......我真的找不到燃烧吸热的例子，你可能不太了解放热反应，上面很详细。

燃烧是放热的，一般情况下，破坏化学键吸收热量，形成化学键释放热量，当产物键能大于反应物键能时，就是放热。 反应都是吸热的，然后是放热的。

燃烧一般是放热的，CO2=2CO碳和二氧化碳在高温下反应，不属于燃烧。

开个玩笑，请看一下燃烧的定义是什么......

初级化学 - 溶解过程中的吸热和放热现象。

燃烧就是散发热量，而不是吸热。

这些类型是：1.大部分分解反应。

2.铵盐与碱的反应。

3.以一氧化碳、碳和氢为还原剂的氧化还原反应。

中学化学不仅仅是一种吸热反应。 包括：

1、co₂+c=2co。

2、caco₃=cao+co₂↑。

3、baoh2+2nh4cl=bacl2+2nh3h2o。

4、cuso4·5h2o=cuso4+5h2o。

5、i2+h2=2hi。

吸热反应是指化学上以吸收热量为特征的化学反应。 吸热反应中反应物的总能量低于产物的总能量。 吸热反应的逆反应必须是放热反应。

常见的放热反应：

1）所有燃烧反应。

2）中和反应。

3）大多数化学反应。

4）活性金属与水或酸反应。

5）物质的缓慢氧化。

常见的吸热反应：

1）大多数分解反应。

2）c+co2＝2co h2+cuo＝cu+h2oc+ h2o＝co+h2

ba(oh)2 · 8h2o+2nh4cl==bacl2+2nh3↑+10h2o

【放热】

烧**。

大多数化学反应。

铝热剂反应。 吸热]。

大多数分解反应。

常见的放热反应：

1.一切都会燃烧，以及部分氧化（例如氨氧化）。

2.中和，沉淀（不是全部）。

3.大多数，如SO3 + H2O，NH3 + HCl（但H2 + I2，合成NH3吸热）。

4.特别剧烈的反应，如电石和水。

常见的吸热反应：

1.高温下金属氧化物的碳还原。

2.电离、水解。

3.大多数，如 kclo3、kmno4、caco34必须持续加热的反应，例如油裂解。

整理答案，等一下。

7. caco = cao + co（这个 Ha 吻的吸热反应。

你可以看看哈勤勤。

3）熟石灰与铵态氮肥的反应：Ca（OH）2+2NH4Cl==CACl2+2NH3+2H2O（氨气符号）。

你也可以注意这一点。

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常见的吸热反应主要有：碳与二氧化碳高温反应产生的一氧化碳、碳酸钙高温分解产生的氧化钙和二氧化碳、电解水产生的氢气和氧气、氢气磨损气体或一氧化碳还原氧化铜和氧化铁。

吸热反应的定义：指最终表现为吸收热量的化学反应的化学反应。 吸热反应中反应物的总能量低于产物的总能量。 吸热反应的逆反应必须是放热反应。

浓硫酸溶于水放热。

氢氧化钠溶于水并放热。

氧化钙与水反应放热。

硝酸铵可溶于水以吸收热量。

金属与酸反应生成氢放热气体（例如，稀盐酸与镁反应放热）。

浓硫酸溶于水放热。

氢氧化钠溶于水并放热。

氧化钙与水反应放热。

硝酸铵可溶于水以吸收热量。

金属与酸反应产生氢放热（如稀盐酸镁反应放热）中和反应放热，这是很多...

NH4NO3 溶解水时是吸热的，但它不是反应。 “我记得另一个反应：

Al+6HCl=2ALCl3+3H2 这是吸热中和反应： HCl+Naoh=NaCl+H2O二氧化硫： 酸 + 碱 = 盐 + 氢酸：

它可以电离H-（或所谓的酸：HCl盐酸盐。 H2SO4 硫酸盐有点棘手，但它非常有用）

碱：能电离OH+（氢氧化物叫氢氧化物或类似氢氧化物的东西：氢氧化钠NaOH） 盐：没有准确的概念（其实我不明白，我不知道金属离子是什么），但可以基于它是酸还是碱（不是全部，Cuo不是）。

让我们给你一些经验规则，这些可以在高中使用。

1.放热反应。

1.所有燃烧反应（没有放热就不能燃烧）。

2.所有酸碱中和反应。

3.大多数化学反应（反例：C+CO2=2CO，这是高温下的吸热反应）。

4.活泼的金属取代了 H2

2.吸热反应。

1.大部分分解反应（一时没想到反例，但初中时没提过）在室温下发生反应，现象类似于NH4Cl溶于水，能使小烧杯粘在玻璃板上，玻璃板上的水凝固）。

注意：吸热、放热与反应条件无关！

吸热和放热都涉及化学反应和物理变化。 其中，在化学反应中，吸热的有CO2+C=2CO（高温）、C+2Cuo=2Cu+CO2等，主要放热的有：中和反应、活性金属与稀酸的反应、燃烧等，以及Cao+H2O=Ca（OH）2。

在物理变化中，它主要是指溶解。 氢氧化钠固体和浓硫酸溶于水，硝酸钠NH4NO3溶于水吸热。

初中要求了解的吸热反应和放热反应主要包括：

1.所有燃烧反应（放热反应）。

2.酸与金属的反应（放热反应）。

3.与金属氧化物的反应（放热反应）

4.一切缓慢氧化，如铁锈蚀、酿造、食物腐烂、人动植物呼吸等。 （放热反应）。

5. CaO+H O==Ca（OH） （放热反应） 6.Co+C=2Co（吸热反应）。

7. Caco = Cao + Co（吸热反应）。

初级化学 - 溶解过程中的吸热和放热现象。

常见的放热反应：

1）所有燃烧或**反应。

2）酸碱中和反应。

3）大部分化学反应。

4）活性金属与水或酸反应生成H2。

5）许多氧化还原反应（但不是绝对的）。典型的放热反应，如氢气、木炭或一氧化碳与氧化铜是典型的。

6）NaOH或浓硫酸溶于水（注意：这两点只是说它们会放热，但严格来说，它们不算化学反应，考试时应注意）。

常见的吸热反应：

1）大多数分解反应。

碳酸钙3 = （高温） CaO+CO2

反应物总能量与吸热反应产物的相对大小。

反应物总能量与吸热反应产物的相对大小。

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O（2），盐水解反应。

3）电离。

4）少量化学反应。

c（s） + CO2 （g） = （高温） 2CO

I2+H2=2Hi（该反应是可逆的，因为生成的碘化氢不稳定） （5）、其他：

2nh4cl（s）+ba（oh）2·8h2o（s）=bacl2+2nh3↑+10h2o

c + H2O （g） = （高温） CO + H2

初中化学反应中常见的放热和吸热反应：

常见的放热反应：所有燃烧反应; 中和反应 ; 大多数化学反应 ; 活性金属与水或酸反应; 物质的缓慢氧化 ;

常见的吸热反应：大多数分解反应; c+co2＝2co；h2+cuo＝cu+h2o；c+ h2o＝co+h2；ba(oh)2 · 8h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o。

需要加热的是吸热反应，否则就是放热反应。

初级化学 - 溶解过程中的吸热和放热现象。

放热和吸热反应的比较。