化学溶液，对不起大家。 化学问题，请向大师们讲解

Clo和Cl：在酸性条件下，Clo-能表现出强烈的氧化作用，能氧化Cl-生成氯气; 在碱性条件下，Cl-的氧化性能不足以氧化Cl-产生氯气。 也可以理解，在酸性条件下，氧化还原反应中释放出的氧原子能与氢离子结合形成水，碱性条件下释放的氧不能与氢氧根离子结合形成水。

clo-+cl-+2h+=cl2+h2o

HCl- 是一种弱电解质，因此 CLO 在酸性条件下不能大量存在。

问题 2 与离子还原无关，而是由溶解度积决定的。

现在您了解了问题 1

让我告诉你问题2，看看你能不能理解！ 原因是铜离子和镁离子都是二价的...... 对于相同价态的沉淀，溶解度越低，析出越有利。 当然，不同的价态需要通过其他方法推断。

发生的第二个问题是复分解反应，它与还原无关。

铜的反应性低于镁。 所以。。。

事实上，你可以这样想，如果有镁的产生，Cu（0H）2 中的 Cu 就会恢复。 所以首先，铜的沉淀。

楼上的两人基本都说清楚了，然后再说说溶解度产品。 所有沉淀物也都有溶解度，但溶解度比较小，存在化学平衡之一，沉淀物溶解平衡，其溶解平衡系数称为溶解度积。

因为溶解度产物还考虑了均离子效应的影响，所以说起来很复杂，你上大学时学到的东西现在只能从复分解反应和溶解度的角度来思考。

类别： 科学与工程.

问题描述：古人想用一些不含金的物质，通过化学反应制得金，但这是不可能的。 化学老师解释说，元素不会改变，不能凭空创造元素。 但是现在有很多元素是从“无”和“存在”中发现的。

例如，在实验室中，当十亿个铅原子被数十个镍原子轰击时，就会产生110号元素。 难道不能“凭空”创造元素吗？ 这种变化是化学变化吗？

分析：制造新元素的过程依赖于核技术，整个过程属于核反应，即物理变化。

在初中时，没有提到化学键，以新物质的存在与否作为化学变化的标准。 化学变化的本质是化学键的变化，可以简单地理解为构成物质的粒子（春明分子、原子、离子，还有自由电子）（不是分子间作用力）相互作用的变化，这被认为是化学反应的发生。

核反应是较小的粒子轰击原子核，或者原子核本身衰变释放粒子的过程。 这是一种物理变化。

1.可逆反应，你要看你是否遵循守恒条件，比如什么是质量守恒，物质量守恒等等，还要看是否有可逆符号。

2.不可以，这应该根据守恒，或者以平衡三阶段，即开始、平衡和剩余三个条件来做。

3.你知道，你要灵活运用你所学的知识，你要把它们串联起来，增加压力的本质是什么，你要知道，不要以为反应物和产物的体积相等，或者物质的量相等，就一定等于体积平衡， 注意三个平衡条件。

要做这个问题，首先要知道硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾的化学式。

硫酸铁：Fe2（SO4）3

硫酸锌：ZNSO4

硫酸钾：K2SO4

每个分子中硫酸根离子的比例为3：1：1

每个被中和的分子消耗 3：1：1 的 Ba+ 比例

Ba+ 是一样的（两者，不重要）。

分子与数字的比例为 1：3：3

每种硫酸盐溶液的体积相同。

c=n/v=1:3:3

三种硫酸盐的分子式是Fe2（SO4）3 硫酸锌4 K2SO4

根据问题，硫酸盐的用量相同，与3amol相同，有硫酸铁amol，硫酸锌3amol，硫酸钾3amol，并且由于溶液的体积相同，浓度比为1：3：3

1、必须有氨水、一氧化氮、二氧化碳; 不得有氢气或二氧化碳。

说明：原来的气体是搜索气体，不能有二氧化氮，因为二氧化氮是红褐色的; 气体按浓硫酸的体积还原，说明其中含有碱性气体氨，必须有氨; 通过过氧化钠变成红褐色，说明一定有一氧化氮，一氧化氮被过氧化钠氧化成红褐色二氧化氮，所以一定有一氧化氮; 气体进入装满水的试管，液位在最后充满试管，说明没有氢气，因为氢气不会与先前的条件发生反应，并且不溶于水，最后没有气体残留，所以一定没有氢气; 最后一种现象还说明，一定有二氧化碳，与过氧化钠反应生成氧气，氧气与生成的二氧化氮一起溶解在水中，所以一定有二氧化碳;

2. 一氧化氮二氧化碳 2：1

no+na2o2=no2+na2o 1no:1no22co2+2na2o2→o2+2na2co3 2co2:o24no2+o2+2h2o=4hno3 4no2：

O2 产生的体积比为 2：1 与两种气体

氨水、一氧化氮、二氧化碳一定不能是氢气、二氧化碳。

说明：要确定原料气体的气体不得为二氧化氮，二氧化氮为红褐色; 还原气（体积）浓硫酸中含有碱性气体氨，其必须有氨; 由过氧化钠对红褐色、一氧化氮、一氧化氮、二氧化氮、过氧化钠进行红褐色氧化，以保证一氧化氮; 气体充满水进入试管，最终液位充满试管，说明没有氢气，因为氢气不反应，在以前的条件下，它不溶于水，最后没有气体，另一个一定不是氢气; 最后还要有二氧化碳、二氧化碳和过氧化钠反应，氧气、氧气和溶于水形成二氧化氮，所以必须有二氧化碳;

2. 一氧化氮二氧化碳 2：1

NO+NaSO2 = NO2 + Na2O： 1NO22CO2 + 2NO2 NO2CO2：O24NO2 + O2+2H2O = 4NO3 4NO2：

O2 提供两种体积比为 2：1 的气体

1 一氧化氮 二氧化氮。

2 一氧化氮氢。

它应该是硝酸，具有很强的氧化性能。 因为硝酸盐的氧化作用不是很强，比如硝酸钠，一般不考虑其氧化作用。

应该是氢有还原性，因为氢离子是不可还原的，因为氢离子的化合价已经最高了，键不能再被氧化破坏，所以没有还原性。 因此，应该是氢气具有还原的粗带特性。

氢离子和硝酸根离子可以共存，但当氢离子和硝酸根离子共存时，它们不能与还原性物质结合，否则会发生氧化还原反应。

硝酸具有强氧化性。

氢气是可还原的。

首先，系统的体积保持不变，只加入不反应的气体，系统中活模型森德分子的百分比不改变，正反反应速率不改变，因此平衡不动。

注意了解化学平衡运动的本质。

2.解决方案中有两个主要的平衡：材料平衡和费用平衡，根据这两个平衡，可以得到中文公式。

掌握Shousen院子岩石平衡的原理！

首先，每种气体的分压没有变化。

其次，被水电离的氢离子等于氢氧化物，氢离子结合成碳酸和碳酸氢盐。

1 氧化：HCl>HCl2>HClL3>hClO4 这是一个从结构层面讨论的问题，HClL应该用HoCl来表示，从Cl的杂化轨道和分子结构，从低氧化态到高氧化态，无论是来自电子的损失，还是与O原子的结合，其难度都在增加， Ci和O的键合，本质上是电子云密度的变化，意味着电子的转移，O在它周围的增加，然后O的增加，就变得困难了，分子的残余物也趋于稳定。因此，从 +1 到 +7，其含氧酸的氧化减少，而酸度和稳定性增加，其他元素也是如此。

2.酸度：HCO闭合枣从上述几种含氧酸的微观结构中依次为HCl、HCO2、HCO3、HClO4，不含氢原子的氧原子数从零变为3，使R原子核对电子的吸引力逐渐增加。 因此，酸度逐渐增加。

下去！！ 你似乎错了！ 这些东西慢慢的酸性更强了，它们的氧化也应该判断为强，它的Cl氧化数越来越大，所以获得电子的能力越来越强，氧化越来越强，它的酸度也越来越强。

n(nh4+)=m/m=

N（CO3 2-）=M Tansocks M=森神 Mol=N（NH4+）：N（CO3 2-）=3：4。