高中化学有机题，解决两个问题，综合分析，非常感谢

a.计算原子数 b因为羟基是醇羟基，而不是酚羟基，所以不能与其发生显色反应

它可以与8mol的氢反应：它是八个碳-碳双键d该物质为脂质，脂质基团先与氢氧化钠发生水解反应，生成酸和醇，然后酸与氢氧化钠反应，故为4mol

浓溴水能与酚羟基反应取代邻位和对位，因此羟基消耗2mol，有碳-碳双键消耗1mol，共3mol。 两个酚羟基消耗2mol，然后脂质水解消耗1mol，水解生成的酸再次与氢氧化钠反应，共计4mol

希望它对你有用。

19. 选项 A 在有机分子中只有 12 个氢原子; 选项b：分子没有酚羟基，所以在三氯化铁的情况下不会变色; 虽然苯环没有碳-碳双键，但可以通过计算双键的数量来解决这个问题，但是不能添加酯基的双键，因此最多可以将1mol的物质加入到8mol的氢中; 选项d消耗两个氢氧化钠的两个酯基，水解生成的两个酚羟基消耗两个氢氧化钠，因此1mol的物质消耗4mol的氢氧化钠，因此选项d是正确的。

20.酚羟基的邻位可以用溴取代，分子的两个酚羟基的两个邻位上发生两次取代，可以用溴加入双键，所以1mol的物质可以消耗3mol的溴; 两个酚羟基能与两个氢氧化钠反应，一个酯基消耗两个氢氧化钠（原理与19题相同），1mol的物质总共消耗4mol的氢氧化钠，所以选择B

您好，我们先说d，苯酚可以使浓溴水褪色，这是因为苯酚羟基的邻位对位有氢，而这种物质的邻位对位已经被占据，所以它不能使浓溴水褪色;

此外，C，无论是杯子4还是杯子5，其结构都相似，从杯子5可以看出，它的酸性官能团只是酚羟基，苯环上没有强吸电子基团，所以它只是弱酸性。

希望对你有所帮助！

如果不明白，请询问！

C 错了 D 错了。

C表示酸性，酸度由苯环上取代基的性质决定，附着在该苯环上的电子推动基团不利于H的解离，酸度不应不如苯酚。

D表示溴水褪色，酚类褪色溴水的机理是由于溴水因羟基的邻位和对位被BR取代而变色，使溴水褪色，无论芳香烃的杯子如何，都存在酚羟基的对位空位，可以被BR取代。 所以错了。 注意：

图为杯子[5]芳烃被叔丁基取代，而杯子[5]芳烃是去除酚羟基对位上的叔丁基！

c，由于苯酚可以使酚羟基上的H电离，从而表现出一定的酸度，那么杯子[4]芳香烃具有4个酚羟基，可以电离4个氢，导致酸度增加，因此可能表现出强酸度。 但是我觉得很不情愿，因为苯酚太酸了！

D、乍一看是错的，这东西是有机物，能把溴水中的溴提取出来，使其褪色。

一项权利。 在b中，苯环上只有一种一氯取代物，但有一个甲基，所以有两种。

在 c 中，临界羟基是酸性的，但它是一种弱酸。 维生素V就是这种酸。

d、溴水与苯酚相同。 但是，仅在邻居对应物中。 这个地方被占用了。 所以不要反应。 这里没有不饱和键，溴不反应。 它不会褪色。

首先，在大二的时候，化学键没有那么深;

其次，说实话，这种问题一般都是基于问题陈述。

因此，很明显这个数字是错误的; d、溴水褪色一般是化学现象，应为苯酚。

它是乙酸乙酯，分子式为C4H8O2实验式是最简单的公式，其最简单的公式是C2H4O其他一切都可以写成（CH2O）N的形式，这意味着它们的实验公式是：CH2O

这种烃的结构是CH3CH==C（CH3）CH（CH3）2

常用中文名：3,4-二甲基-2-戊烯

碳氢化合物的结构很简单。

ch3 ch3

ch3—ch— c =ch—ch3

名称为二甲基2戊烯。

.NH的分子量4 是 18，CH4 的分子量是 16，H的分子量是 2，所以体积比为 x：y：z。

18x+16y+2z=10*（x+y+z） 化简得到 4x+3y=4z，取 x=1， y=1，求解 z=7 4，所以 x：y：z =4：4：7

2.（1）由于氧气过剩，甲烷被完全燃烧形成CO2和H2O方程CH4+2O2=CO2+2H2O

16 64 44 36 纯碱石灰只吸收甲烷完全燃烧产生的CO2和H2O，所以它是两者的总质量。 根据方程式。

ch4 的质量是 16*v=

其余气体为氧气，v=840-168=672ml（2），甲烷与氧气的体积比可由上述问题得到：168：672=1：4

氨的分子量是17，甲烷是16，氢是2，所以氨与氢的比例是2：17 甲烷，氢气是2：16，氨和甲烷之间的物质的量比没有联系，它是任意比例2纯碱石灰的重量增加量是CO2的量。

一旦计算出CO2的量，就可以知道CH4的量和参与反应的O2的量，从总体积和参与反应的O2体积中减去CH4的体积，就可以推导出不参与反应的O2的体积， 这样就可以计算出原始气体混合物中甲烷与氧气的体积比。

1.氨的分子量是17，甲烷是16，氢是2，所以氨与氢的比例是2：17 甲烷，氢气是2：16，氨和甲烷之间的物质的量比没有联系，它是任意比例2纯碱石灰的重量增加量是CO2的量。

一旦计算出CO2的量，就可以知道CH4的量和参与反应的O2的量，从总体积和参与反应的O2体积中减去CH4的体积，就可以推导出不参与反应的O2的体积， 这样就可以计算出原始气体混合物中甲烷与氧气的体积比。

增加吸收的 CO2 质量的重量。

v=2)ch4+2o2==co2+2h2o

x yx=y=

当甲烷过量时，过量的量是。

甲烷为 305 + 230 = 535 毫升，体积比为 535：305 当氧气过量时，氧气为 305 + 230 = 535 毫升，体积比为 305：535

1）设碳氢化合物为cxhy，y=12，x>=5

2）c5h12

C（CH3）4 新戊烷或 2,2-二甲基乙烷。

如果结构简化，则为上下左右为甲基CH3的C-解步骤：1）CXHY+（X+Y4）O2=X CO2+ Y2 H2O

等式 1 a 中体积 y 4 的增加等于实际体积增加 （3+a）-（1+a）。

可用; y=12。而 x>=5 来自碳氢化合物的饱和度。

2） 替换 y=12， a=9=x+3， x=6。

这时你才发现答案是错误的，但它说氧气过量，而我们得到的 6 是用适量的氧气获得的。 也就是说，只有 x<6 是正确的解，所以 5<=x<6，即 x=5

因为水在 400 K（即约 127 摄氏度）时是气态的，方程 CxHY+（X+Y 4）O2 Xco2+Y 2H2O 表明 Y=12 由 Y2+X-（X+Y4）-1=2 求解，因此分子 （1） 中的氢原子数为 12（2） 因为 x+y 4 9，得到 x 6因此，它可能是 C6H12 或 C5H12（无论碳可能有多少）。

3）是单稀的，所以C5H12，含四个甲基，是（CH3）2C=C（CH3）2,2,3-二甲基-2-丁烯。

A，C酯键，羟基。

2种ps：这个问题很容易被误回答为3种类型，因为反应条件是三溴化铁，所以是苯环上的取代，所以次甲基上的氢不会被取代。

A、B、D不是分子不含苯环结构C9H15O3NS

如果饱和单链烷烃含有n个碳原子，那么烷烃有2n+2个氢原子，因为一个碳原子有四个键连接相邻的氢原子和碳原子，而不在烷烃末端的碳原子分别连接两个氢原子和两个碳原子， 然后，不在末端的碳原子与（n-2）*2个氢原子共连接，末端的两个碳原子分别与三个氢原子连接，则饱和烷烃连接的氢原子总数为（n-2）*2+2*3=2n+2。与碳-碳单键相比，炔烃中的每个碳-碳三键连接的氢原子少四个。

这个问题总共有300个碳原子，如果按照饱和烷烃连接300 2 2个氢原子，它实际上是一种炔烃，它与298个氢原子连接，比碳原子数相同的烷烃少300 2 2 298个氢原子， 而每个碳-碳三键与碳-碳单键连接的氢原子小于4个，因此将连接较少的氢原子数除以4得到碳-碳三键数。

假设有 300 个碳，如果烷烃有 300*2+2 个氢原子，每个键多一个，氢少两个，有 n 个三键，那么氢原子少 4n，剩下的 298 个，计算一下。

因为饱和链烃的通式是CNH（2N+2），在这种情况下n=300，化学式是C300H602，具有三键相当于还原四个氢原子，所以小于饱和的氢原子数除以四就是碳碳三键数。