碱度的测定方法，混合碱的测定方法

用标准酸滴定水中的碱度。

它是各种方法的基础。 常用的方法有两种，酸碱指示剂。

滴定和电位滴定。 电位滴定法根据终点处电位滴定曲线的突然跳跃来确定特定的pH值。

在碱度下，它不受水浊度、色泽的影响。

适用范围更广。 用指示剂确定滴定终点的方法简单快捷，适用于对照试验和常规分析。 这两种方法都可以根据需要和条件进行选择。

原理：用酸溶液将水样滴定至规定的pH值，其终点可以通过添加的酸碱指示剂在该pH值下的颜色变化来判断。

当滴定到酚酞指示剂由红色变为无色的点时，溶液的pH值为8 3，表明水中有氢氧根离子。

它已被中和，碳酸盐已转化为碳酸氢盐。

滴定为甲基橙时。

当指示剂从橙色变为橙色时，溶液的pH值为4 4 4 5，表明水中的碳酸氢盐（包括原来的和由碳酸盐转化而来的）已被中和。

根据到达上述两个终点时消耗的盐酸标准滴定液的量，可以计算出水中的碳酸盐、碳酸氢盐和总碱度。

上述计算方法不适用于污水和复杂系统中碳酸盐和碳酸氢盐的计算。 原理：用玻璃电极测定水样的碱度，甘汞电极作为参比电极，用酸标准溶液滴定，用pH计或电位滴定仪指示终点，pH表示水样中和氢氧化物，碳酸盐转化为碳酸氢盐时的终点， 与酚酞指示剂刚刚褪色时的pH值相当，pH点是水中碳酸氢盐（包括原来的碳酸氢盐和由碳酸氢盐转化而来的碳酸氢盐）被中和时的终点，甲基橙的pH值刚刚变成橙色相当于工业废水或成分复杂的水的pH值，pH值可以表示总酸度的滴定终点。

电位滴定可以绘制为滴定时使用的酸标准溶液pH值的滴定曲线，然后进行相应的计算。

组件的内容或直接滴定到指定的端点。

步骤：将100ml水样分装，放入200ml高的烧杯中。

用盐酸标准溶液滴定 滴定法与盐酸标准溶液的校准相同 当滴定达到pH值时，达到第一个终点，即酚酞指示的终点，并记录盐酸标准溶液的消耗量。

继续用盐酸标准溶液滴定直至达到pH值，当达到第二终点时，用甲基橙表示终点，记录盐酸标准溶液的量。

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混合碱含量的测定。

一、实验目的：

1.掌握双指标法测定NAOH和Na2CO3含量的原理2了解混合指示剂的使用及其优点。

3.熟练掌握滴定操作和滴定终点判断;

4.掌握定量转移操作的基本要点;

过去，这位农民回到了七个人，他转向了绿色教育。

二、实验原理。

混合碱是不纯的碳酸钠，其主要成分是Na2CO3，此外，它还含有NaOH或NaHCO3，以及Na2O、Na2SO4等杂质，当用酸滴定时，除了对Na2CO3进行滴定外，NaOH或NaHCO3等杂质还可以与酸反应。 因此，总碱度通常表示为Na2O的百分比。

如果需要测定混合碱中Na2CO3或NaHCO的含量，则采用“双指标法”进行分析，以确定每种成分的含量。 即先将酚酞指示剂加入到混合碱的供试品溶液中，用HCl标准溶液滴定，直至溶液弯曲红色。 此时，供试品溶液中所含的NaOH被完全中和，Na2CO3也滴定为NaHCO3，反应如下：

加或展示千酸规矩，但亲是景宏。

naoh + hcl = nacl + h2o

na2co3+ hcl = nacl + nahco3

将HCl-de-HCl标准溶液设置为V1ml。 然后加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定，直至溶液由黄色变为橙色为终点。 此时，NaHCO3 被中和成 H2CO3 反应为：

nahco3+ hcl = nacl + h2o + co2↑

将此时消耗的HCl标准溶液的体积设置为V2ml。 基于V1和V2，可以确定混合碱的组成。 供试品溶液的体积为vml。

当 V1 > V2 时，表示碱性线中 Na2CO3 和 NaOH 的混合物。 其中，Na2CO3消耗HCl标准溶液的体积为2V2ml，NaOH为（V1-V2）ml; 相反，如果是V1 V2，则说Na2CO3和NaHCO3的混合物被加盖，通过上下翻转数次将溶液均匀混合。 原因。

1） 使用移液器。

将 100 ml 水样移液到 250 ml 锥形瓶中。

，加入酚酞指示剂3滴。

摇匀。 当溶液呈红色时，用盐酸标准溶液滴定至刚刚褪色为无色，并记录盐酸标准溶液的量（用p表示）。 如果加入酚酞指示剂后溶液为无色，则无需用盐酸标准溶液（p=0）滴定，而是直接进行步骤（2）。

2）在上述锥形瓶中加入甲基橙3滴。

指示器，摇匀。 用盐酸标准溶液滴定，直到溶液从黄色变为橙色。 记录盐酸标准溶液滴加量（以m表示，盐酸标准溶液总量v=p+m。

3）平行测量2-3次，盐酸标准溶液用量为v=p+m。

4）记录滴定过程中水样消耗的盐酸标准溶液的体积，并按式全碱度通过。

CXVX50x1000 V计算水样碱度的测定结果，并分析滴定结果。

测试水碱度时的注意事项。

1.当水样中总碱度小于20mg l时，可用盐酸标准溶液或10ml微量滴定管滴定。

以提高检测精度。

2.如果水样中含有游离二氧化碳，则不含碳酸盐。

甲基橙可直接用作滴定指示剂。

3、为了减少滴定误差，各滴定液的用量最好控制在20-30ml之间，如果用量太小，读数误差会增大，用量过多，不仅在形式上麻烦，而且增加了出错的机会。

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碱度计算公式为：m=2[CO32-]+HCO3-]+OH-]+HSIO3-]+H2P04-]+2[HPO42-]+NH3]。碱度是表示水吸收质子能力的参数，通常通过水中所含的能与强酸定量相互作用的物质总量来衡量。

这些物质包括强碱、弱碱、强碱和弱盐。

天然水中的碱度主要由碳酸氢盐、碳酸盐和氢氧化物引起，其中碳酸氢盐是水中碱度的主要形式。 碱度造成的污染主要来源是造纸、印染、化工、电镀等行业排放的废水，以及使用过程中洗涤剂、化肥和农药的损失。 碱度和酸度是判断水质和废水处理控制的重要指标。

碱度也常用于评估水体的缓冲能力以及金属在其中的溶解度和毒性。 总碱度的定义在工程中较为常用，其一般表征为相当于碳酸钙的浓度值。 因此，从定义中不难看出测量方法 - 酸滴定。

以下是碱度测定国家标准中常用的晚回料方法：

1.酸度滴定法：将待测的水溶液和指示剂加入烧杯中，用酸溶液滴定至溶液变色为中性或酸性，根据滴定所需的酸溶液体积计算碱度。

2.pH电极机销售方法：通过电极测量待测水溶液的pH值，然后根据pH值计算碱度。

3.酚酞指示剂滴定法：将待测水溶液和酚酞指示剂加入烧杯中，用酸溶液滴定至溶液变色为淡红色，根据滴定所需的酸溶液体积计算碱度。 <>

4.磷酸酚酞缓冲溶液法：将待测水溶液加入磷酸酚酞缓冲溶液中，根据颜色变化计算碱度。

以上是一些常用的碱度测定方法，不同的方法适用于不同的场合和要测定的溶液。 在进行碱度测定时，要注意实验操作的标准轧制和安全性，以保证结果的准确可靠。

测定总碱度的国家标准如下：

滴定分析。 纯碱含量的国家标准检测可以通过滴入酸溶液中进行检测，因此纯碱含量的国家标准检测方法是滴定分析。 碳酸钠是一种具有分子量的无机化合物，也称为纯碱。

水中的碱度是指水中可能吸收氢离子的物质的量，其实有很多种，如氢氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐、磷酸盐、硅酸盐、亚硫酸盐和氮气等，都是水中常见的碱性物质，它们都可以与酸发生反应。

碱度是水的综合特性指标，代表能用强酸滴定的物质总和。 碱度指数常用于评价水体的缓冲能力和其中金属的溶解度和毒性：它是控制水和废水处理过程的判断指标。

如果碱度是由于金属盐分过量造成的，它是判断水是否适合灌溉的重要依据。

相当于标准法酸碱指示剂滴定法（水和废水监测分析方法（第4版））。 用标准制品酸溶液将水样滴定至指定的pH值，其焦点可以通过添加的酸碱指示剂在该pH值下的颜色变化来判断。 用户无需特殊培训，根据使用说明书，即可独立完成水碱度的分析测试，5min即可完成一次水样测试，测量结果与国际一致，可作为国家标准的替代。

混合碱基可采用双指标法确定，具体操作如下：

实验仪器：酸性滴定管、锥形瓶、容量瓶。

移液器、量筒、烧杯。

清洗瓶子并分析余额。

试剂使用：盐酸标准溶液、酚酞指示剂。

甲基橙指示剂、混合碱样品等

1.在150ml烧杯中准确称取混合碱试样，加入蒸馏水50ml。

溶解，然后定量转移到250ml容量瓶中，冷却至室温，定型，摇匀备用。

2.用移液管将上述混合碱试样25ml转入锥形瓶中，加入酚酞指示剂2-3滴，用盐酸标准溶液滴定至红橡木颜色刚好变无色，即为第一个终点，并记录盐酸V1的量。

3.在上述溶液中加入甲基橙指示剂1-2滴，继续滴定至用盐酸标准溶液溶液，由黄色变为橙色，30s内不褪色，即为第二个终点。 记录消耗的盐酸溶液的体积v2，并行测量3次，并测量毛坯梁台的粗弯。

碱性指数是指水中所含的所有能中和强酸的物质。 也就是说，可以接受质子H+的物质总量。 水中的碱度主要由三类物质组成：

强碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等; 弱碱，如氨水、苯胺等; 强碱和弱盐，如碳酸盐、酸性碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐等。 循环水的碱度主要由以下公式表示：

m=2[co32-]+hco3-]+oh-] hsio3-]+h2p04-]+2[hpo42-]+nh3]

一般情况下，循环水质中后四项的含量很小，所以通常只表示前三项，即伏击的总碱度m为：m=2[CO32-]+HCO3-]+OH-]。

1、取水样100ml，放入250ml锥形瓶中。

加入 4 滴酚酞指示剂并摇匀。

当溶液呈红色时，用盐酸标准溶液滴定至刚刚褪色无色，并记录盐酸标准溶液的用量。

若酚酞指示剂为无色，则无需用盐酸标准溶液滴定，可直接进行步骤2。

2、在上述溶液中加入甲基橙指示剂3滴，摇匀。

继续用盐酸标准溶液滴定，直到溶液从黄色变为橙红色。

记录盐酸标准溶液的用量。

1.酚酞指示剂：称取1g，溶于100ml 95%乙醇中。

甲基橙：溶于100毫升蒸馏水中。

碳酸钠：，4h）在1000ml容量瓶中，保存一周。

盐酸：吸收浓盐酸稀释1000ml

标准品：将 25 ml 碳酸钠标准溶液移液到 250 ml 锥形瓶中并稀释 100 ml

加入甲基橙指示剂3滴，用盐酸校准，橙黄色变橙红色。

C-盐酸标准溶液。

V-盐酸用量。

p-当以酚酞为指示剂时，滴定所消耗的盐酸标准溶液的量使颜色发生变化。

m-以甲基橙为指示剂时盐酸标准溶液的量。

总碱度（以Cao，mg l计）=c（p+m）总碱度（以caco（3计），mg l）=c（p+m）氧化钙（1 2cao）摩尔质量（g mol）碳酸钙（1 2caco（3））摩尔质量（g mol）。