化学。 第三个问题，先做！！

根据氧元素守恒定律，水中的氧来自水，氢还原的氧的质量就是还原的质量，所以剩下的质量等于m减去16倍你肯定想来的人的量，h2o氢物质的量和氧量2 1等于。

Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O 3O——6HClCuo +2HCl=CuCl2 +2H2O3 O——2HClN（O）=N（HCl） 2=

混合物中的氧气质量 =

因此，用氢气还原后的金属质量 =

即选择 B

反应后，只剩下金属元素，因此除去了氧成分。 从铭文中可以知道，无论哪种金属氧化物，氧和氢离子的反应比都是1：2，所以氧的质量是。

那么答案是b。

其实这个问题并不需要太多的计算。 假设Fe2O3Xmol，Cuoymol，那么通过盐酸，6X+2Y=，再通过H2可以看出，实际上相当于去除了氧化物中的O，所以去除的物质量是W=48X+16Y，正好是前面方程式的8倍，所以质量比以前少了。

由于混合物和盐酸反应只是为了溶解，所以盐酸和混合物刚刚反应完毕，混合物在氢气流中反应，氧气被氢气带走，所以可以计算混合物损失的氧气量来计算剩余的固体量。 氧的量是用盐酸中的氢元素来计算的，盐酸中的氢元素是0,3mol，结合氧是0,15mol，所以氧的量是（，选择b

第三个问题的答案确实是b

阴极为Cu，阳极为C

阳极：4oh- -4e- = O2 + 2H2O 阴极：Cu2+ +2E- = Cu

总反应 2CuSO4 + 2H2O = 电解 = 2Cu + O2 + 2H2SO4 ---转移电子 4E-

横坐标代表电子，4mol

因此，得到的Cu为2mol---a对。

水的消耗量为2mol---b对于硫酸的形成是错误的，2mol---c是错误的，如果f变为e，则为1mol---d对生成o2是正确的。

量。 氨水溶解的多少会上升，c=n v，氨和水在A和B中的比例相等，所以相等。

100克20%硝酸钾溶液。

含有 20gkno3

80克H2O

最多可以溶解 80 g H2O。

所得溶液中氯化钠的质量分数约为。

w=36/（100+36）*100%=

因为质量分数是溶液的溶质质量。 所以，它与硝酸钾无关。 好吧。

麻烦下来。 谢谢。

吸收CO2是。

2）>（含灰分，C粘附不完全燃烧）。

3）<（产氧、高锰酸钾分解）。

必须有 c 和 h 元素。

烧纸时，气体通过澄清的石灰水，产生沉淀浊度（CO2）。

根据它们的化学反应式，每 100 CaCO3 对应 44 CO2，因此吸收的 CO2 质量是。

1）<，因为木材是有机的）。

2）>，被氧化）。

3） <、H 和 C

粗略地说）烧纸产生的气体进入澄清的石灰水，空气进入澄清的石灰水中，相比之下，它更浑浊，说明有c（这几年没碰过化学，应该是这样的，我曾经是化学神， 哈哈。

当反应停止时，它会下降，因为总质量在增加。

B是对的。 c当铁粉具有反应性时，它不会再发生变化。

D有氧气生成，所以k的质量分数应该增加，所以选择B

A错了，继续加盐酸，氯化钠的质量保持不变，总质量变大，所以最后是降低C误差，当稀盐酸全部消失后，再加入铁粉不反应，铁质最后不变d错，高锰酸钾加热放出氧气， 固体质量变小，但钾元素保持不变，因此它变大到最后。

答案是b