高中化学气体的杂质有哪些？ 紧急

由于您没有具体说明，我将讨论一般原则。

1：如果杂质气体是酸性（或碱性），则可用碱（或酸）除去。

2：如果杂质气体为中性，在水或某种溶剂中的溶解度比较大，则可以通过将杂质气体通入溶剂中来吸收杂质气体。

3：如果杂质气体具有还原空茄子（或氧化豆蒙茶）的能力，则可用氧化剂（或还原剂）除去杂质气体。

无论哪种情况，都要求杂质气体和药物保留的气体在某些性质上有很大的不同，例如，如果两者的溶解度都比较大，则不能被溶剂吸收和去除。

比如说二氧化碳和氨混合，那么你就认为二氧化碳是酸性气体，而氨是碱性气体，那么用一些酸性气体来吸收，比如五氧化二磷，或者浓硫酸，就可以用无水氯化钙，因为氨能和它络合形成络合物。

再比如二氧化硫和二氧化碳混合，都是酸性气体，所以从氧化还原的角度来考虑，比如酸性高锰酸钾。 虽然洋红色也可以使用，但由于洋红色是一种有色纤维，其溶解度相对较小，因此很难从洋红色中去除二氧化硫。

我们先从复分解的角度来谈谈，比如说，如果二氧化硫中混杂着硫化氢，那么就可以用硫酸铜了，因为硫化氢和硫酸铜反应形成不溶于酸或水的硫化铜，所以没关系。

还有一些气体的特性需要记住，上面的氨就是一个例子，而一些无盐氧化物如一氧化碳，那么只有通过燃烧的氧化铜，但是尾气会与二氧化碳混合，那么用氢氧化钠来吸收就不错了。 在强调二氧化碳的吸收时，应使用氢氧化钠代替氢氧化钙，因为氢氧化钙的溶解度小，不能完全吸收。

就是这样！

1、co2

h2sso2

Cl2中除HCL外还使用哪些试剂，为什么，为什么不能类似的试剂，例如：饱和NaHCO3

和饱和Na2CO3...

co2(hcl)

饱和 NaHCO3 除 HCl、HCl+NaHCO3==NaCl+CO2+H2O、CO2+H2O+

na2co3

2NaHCO3，不饱和 NaHCO3 也会吸收 CO2，所以饱和 NaHCO3 被使用。

h2s(hcl)

除HCL外，还使用NaHS，HCl+NaHS==NaCl+H2S。

so2(hcl)

除了饱和的 HCL。

nahso3

HCl+NaHSO3==NaCl+SO2+H2O，原因与CO2相同。

cl2(hcl)

除HCl外，还使用饱和盐水。

2. 为什么要用 NaOH 代替 Ca（OH）2 从 CO 中去除 CO2？

Ca（OH）2 溶解度太小，无法吸收太多的 CO2，而 CaCO3

它也是一种沉淀，在水中具有粘性，不利于气体中杂质的去除。

3. 为什么饱和盐水用于 Cl 中的 HCl2？

因为有氯离子。

溶解在水中的氯的损失可以降到最低，只有一小部分氯会溶解，除了HCl，因为HCl

极易溶解。 就水而言，饱和盐水主要是水。

4. 为什么饱和 NaHCO3 用于 CO2 中的 SO2？

原因与CO2（HCL）相同。

除HCl外，SO2+NaHCO3==NAHso3+CO2.

钙离子一般用碳酸钙代替，为了不引入新的杂质离子，选择碳酸钠。

镁离子有碳酸镁沉淀和氢氧化镁沉淀，但有一个事实是，在碳酸镁中加入氢氧根离子会转化为氢氧化镁沉淀，所以氢氧化镁沉淀比较不溶，所以用氢氧化镁来除去镁离子。 同样，不引入杂质离子，一般加入氢氧化钠。

事实上，粗盐中还含有大量的硫酸根离子，这些硫酸根离子是通过添加氯化钡去除的。

在添加试剂时，为了保证完全去除这些离子，必须过量添加试剂。

加入以上3种试剂后，会出现过量的钡离子、碳酸根离子、氢氧化钠离子。

麻烦的是钡离子，多余的钡离子必须用碳酸钠去除，所以在加入试剂时，氯化钡必须放在碳酸钠之前，剩下的顺序可以改变，最后一步是盐酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子，你知道的。

去除杂质，不仅要进行反应，还要考虑反应后产物是否分离。

己烯溴化后，产品二溴己烷仍可溶于己烷，那么如何再次分离呢？ 它变得越来越复杂。

B中除杂的原理是利用氧化还原反应，C中的除杂原理是利用两种物质的溶解度随温度的变化而变化不同，D利用两者沸点的差异。

我选择...A - 引入这种新的杂质。

在B中可行，CO2不与酸性高锰酸钾和浓硫酸反应，SO2可被酸性高锰酸钾溶液氧化。 它可以到达。

c 可行。 由于硝酸钾的溶解度随温度变化很大，而氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此硝酸钾晶体可以通过结晶从热溶液中析出。

D也是可行的，加入CAO和CH3COOH反应，生成的（CH3COO）2Ca为沉淀，过滤、蒸馏即可得到无水乙醇。

《大市场东西游记》的主题曲。

先添加氯化钡会引起钡离子残留，再过量添加碳酸钠，同时析出钡离子和钙离子，虽然碳酸盐会残留，但影响会小于钡离子残留。

先加入碳酸钠，再加入氯化钡，会引起钡离子残留。