如何测定盐溶液中离子的浓度

步骤1：[（CO3）2-]H2O]=[（HCO3）-OH-]步骤2：[（HCO3）-H2O]=[H2CO3]+[OH-]显然，得到的OH-，C（OH-）增加，水的电离平衡常数k=c（oh-）·c（H+）不变，则C（H+）变小，使C（OH-）C（H+）。

第一步（CO3）2-的水解度很高，由于第一步产生的OH-的抑制，第二步的水解度很低，基本上HCO3-和OH-存在，即HCO3-和OH-的浓度大致相等，碱性溶液中OH-的浓度必须大于H+的浓度， 也就是说，碳酸氢根离子的浓度大于氢离子的浓度。

c(co32-)≈c(hco3-)≈c(oh-) c(oh-) c(h+) c(hco3-)＞c(h+)

纯碱溶液中的碳酸根离子会水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子会进一步水解生成碳酸和氢氧根离子，两者水解都会产生氢氧根离子，所以在纯碱溶液中，C（Na+）C（CO32-）C（OH-）C（HCO3-）C（H+）。

在盐溶液中有水的情况下电离平衡也可能有盐的水解和宴席旁炉渣的电离平衡，所以有如下关系：

与C（OH）的关系：

中性溶液：C（H）C（OH）（例如，NaCl溶液）。

酸性溶液：C（H）C（OH）（例如NH4Cl溶液）。

碱性溶液：C（H）C（OH）（例如，Na2CO3溶液）。

恒温下：c（h+）·c（oh）固定值（室温下为10 14）。

2.节省电荷：

阴中的盐水溶液，阳离子携带的电荷总数相等。

如NH4Cl溶液：C（NH4+）C（H+）C（Cl）C（OH）。

例如，在Na2CO3溶液中：C（Na+）C（H+）2C（CO32-）C（HCO3-）C（OH）。

3.材料保护：

各种形式的元素粒子物质的量总和不会改变。 例如，在溶液中：C（NH4+） C（nh3·h2o如解决方案：

c（co32-）＋c（hco3-）＋c（h2co3）＝

2. 解决问题的方法和步骤

1.确定哪个是主要的，水解或电离。

（1）盐离子不水解不电离：强酸、强碱盐，如NaCl、Na2SO4等。

（2）盐离子只水解而不电离：强酸、弱碱或弱酸强碱形成阳性盐，如NH4Cl、Na2CO3等。

（3）盐离子既水解又电离：悄然形成多种弱酸酸盐、NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等，主要为水解; 主要的电离方法包括NaHSO3和NaH2PO4.

（4）根据题目判断：如NaHB在一定温度下强电解质在溶液中，当C（H+）C（OH）时，Hb的电离占主导地位; 当C（H+）C（OH）时，Hb的水解占主导地位。 怀疑弱酸性 HX 和强碱盐（NAX 配方）。混合溶液，当C（H+）C（OH）时，Hx的电离占主导地位; 当C（H+）C（OH）时，X的水解占主导地位。

弱碱ROH和强酸的混合溶液（RCL公式）则相反。

2.利用盐溶液中的上述三种关系进行综合分析判断，得出正确的结论。

看是强电解质还是弱电解质，是电离大于水解还是水解大于电离，亚硫酸钠溶液是碱性的，显然水解大于电离，亚硫酸氢钠是酸性的。

1.电离。 Na2SO3 是一种盐，是一种在水中完全电离的强电解质。

Na2SO3 完全电离后 Na+ 和 SO32-2，水解。 SO32- 是一种经历水解的弱酸性酸。

一小部分SO32-会发生水解，SO32- +H2O <=HSO3- +OH-

水解后，SO32-的浓度略低，溶液中HSO3-和OH-的浓度变大。

所以离子浓度顺序：Na+ SO3 2-OH- HSO3- H+<>

溶液中离子浓度大小的比较如下：

一是思路要点。

解决溶液中离子浓度比较问题的思路要点可以概括为：紧跟一个关系（离子浓度与大小比较的不等式或相等关系），抓住两个关键点（电离、水解），注意三个守恒公式（电荷守恒、材料守恒、 质子守恒）。

二是解决问题的具体思路。

1、看电解液中是否有反应，确定溶质的种类; 其次，看溶质的电离和水解，确定离子浓度和大小的关系; 第三，看它属于什么样的守恒关系，确定浓度方程关系。

2、单一溶液：如果是酸或碱溶液，考虑电离（注意弱电解液是弱电离的）; 如果是盐溶液，应先考虑电离，再考虑水解（注意盐的水解较弱）; 在弱酸性酸盐的情况下，同时考虑电离和水解。

3.非反应性混合溶液：考虑电离和水解同时进行。

4.与反应混合溶液：如果碰巧完全反应并生成酸或碱，则考虑电离; 如果产生盐，则考虑水解。 如果反应物过量，则根据过量程度考虑电离或水解。

第三，存在问题。

1.很难区分强电解质和弱电解质。

强酸、强碱和大多数盐类（无论是强酸和弱碱盐还是弱酸和强碱盐等）都是强电解质，完全电离，根据电解液的组成分析离子浓度; 弱酸、弱碱和水是弱电解质，电离弱，电离方程应写成可逆数，并应根据电离平衡分析离子浓度。

2.不清楚电解液是电离的还是水解的。

强电解质和弱电解质都可以电离，含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐被水解。 弱酸的阴离子或弱碱的阳离子存在于弱酸或弱碱溶液中，但不会发生水解。 多弱酸是一步一步电离的，第一步电离是主要的。

多种弱酸离子逐步水解，第一步水解是主要的。

首先，并非所有盐都会被水解。 当盐中所含的阳离子对应于弱碱或阴离子对应于弱酸时，这种弱碱被水解。

例如：NH4CL。 在水中，NH4Cl = NH4+ +Cl-

铵根对应的氢氧化铵是弱碱，氯离子对应的盐酸是强酸，所以这是强酸弱碱盐。

然后NH4+水解：NH4+ + H2O = 可逆 = NH3·H2O + H+，所以NH4Cl溶液呈弱酸性。

离子浓度大小比较：不水解的离子浓度最大，在本例中，Cl-的浓度最大。

由于水解只发生在一部分离子上，在达到水解平衡后，其他NH4+不会继续水解。

因此，在NH4Cl溶液中，离子浓度按降序排列：C（Cl-）>C（NH4+）>C（H+）>C（OH-）。

当你想判断排列是否正确时，你可以看看 oh- 和 h+ 的顺序。

例如，在一些多项选择题中，该题给出了强碱和弱盐，那么OH-浓度必须大于H+，一些选项可能会据此排除。

此外，还可以通过电荷余额来判断。 例如，如果溶液中只有一个溶质，则溶液中有4个离子，如果最大浓度是阴离子，那么最小浓度必须是阴离子，反之亦然。

没错，补充一下。 如果是强酸强碱盐，这种盐不发生水解，溶液pH=7在室温下为中性; 在弱酸和弱碱盐的情况下，会发生双重水解。 双水解，即阳离子和阴离子都被水解。

化学学习方法讲解。

先写电离方程，再写水解方程，再写水电离。

首先要看哪一个不会被水解，那么一定是离子，比如Na+、SO4-之类的，然后是会水解的，比如CO3-、NH4+之类的，至于H+和Ho-，我想很多人都分不清区别，一个比较简单的方法就是用电荷守恒， 而电离产生的H+和Oh-肯定会比电离产生的另一种离子或分子多，因为水的电离性很弱。

利用电离和水解的知识来测定溶液中的离子，然后运用三守恒，就可以做到了。