化学氧气，非常感谢

1.氧气的工业生产方法：“液气分馏法”。 氮气在空气中的沸点低于氧气的沸点，因此“液氮”首先从液态空气中蒸发，留下液态氧。 （物理变化）。

2.氧气的实验室制备。

反应原料：加热高锰酸钾（KMNO4，紫黑色固体）、双氧水和二氧化锰; 或加热氯酸钾（KCLO3，白色）和二氧化锰（mnO2，黑色）。

反应条件：无需加热; 加热。

反应原理———

2kmNO4==K2mNO4+MNO2+O2（有条件加热）。

发电装置：固体加热式; 固液室温型。

收集方法：“向上排风法”（氧气比空气密度大）;

向下排水法（氧气不溶于水）。

反应步骤：以高锰酸钾为例。

a.按要求安装反应仪器;

b.- 检查设备———的气密性

c.装入反应物质时，注意反应物质如为粉末状，应用药匙或纸槽使用;

d.先预热，再固定加热下固体;

e.如果通过引流收集，则当气泡从导管孔连续均匀排出时收集气体;

f.引流收集时，反应结束应为第一步：以高锰酸钾为例，“先拔出导管”，再“取出酒精灯”; （否则，水会倒流到管子里，可能会使管子破裂）。

g.反应仪器冷却后，拆解清洗。

注： a如果反应项目是高锰酸钾，还需要在试管口“塞上一小球棉花”，以避免“加热时高锰酸钾粉随着气流冲入导管甚至水槽”;

b.铁夹在试管中上部（距试管口1 3处）试管口应“微向下倾斜”，防止冷凝水倒灌，使试管底部破裂），导管应略微伸入试管内;若采用引流方式收集，应将导管伸至集气筒“喷嘴即可”，如果采用向上排气方式收集，则注意研磨玻璃板，导管口应尽量伸入集气筒的“底部”。

c.如果使用固液室温发生器，则应将长颈漏斗的下端“拉伸到液位以下”，以防止气体从长颈漏斗中逸出。

你好！ 内容太多，没时间一一回答，我只是看了一眼，补充了一点：氧气的工业化方法：“使用液气分馏法”不合适，应该是“空分法”，即利用空分装置将空气中的氮气（约78%）和氧气（约21%）分离出来。

物质燃烧有两个条件：

1.达到物质的燃点。

2.有足够量的促进剂。

带火花条液蜡满足第一个条件达到燃点，当它插入纯氧时，它重新点燃，闹剧表明氧气提供了第二个条件的促进剂。

因为木材在氧气中燃烧。

因为闪闪发光的条带能够在氧气中重新点燃。

你问的不是“气体收集器钢瓶中氧气的体积分数=收集的氧气的体积分数与体积的体积分数+钢瓶中空气的体积分数x（））吗？

举个例子：假设空气占集气筒体积的1 2，（另外1 2是纯氧），那么这部分空气也含有1 2 * 21%=1 10的氧气，这部分氧气当然也应该考虑在内。

那么这个时候，氧气总共有1 2 + 1 10 = 6 10你能理解吗？ 如果不明白，可以再问。

gas） m（空气）。

gas） m（空气）。

过氧化氢是强氧化剂，二氧化锰是催化剂，反应不需要加热等外部条件。

由于氧气不易溶于水，不与水发生反应，因此有必要采用排水方式，防止产生更纯净的气体。

由于氧气的密度比空气的密度大。

因此，在配制较干燥的气体时，需要采用向上排风的方法排出空气。