化学反应速率与化学平衡有什么关系，化学反应速率与化学平衡有什么关系

如果体积加倍，浓度应该只有原来的一半，但b的浓度是60，而不是50，那么平衡向正反应的方向移动，生成b，所以a和b是错误的。 体积增加，即压力降低，平衡向分子数量增加的方向移动，因此d是错误的。

由于体积加倍，如果平衡保持不变，那么B的浓度应该是原来的一半，现在是60%，这意味着反应图像向正方向移动，A的转化率增加。

并且也可以判断 a b。

因为体积增加了。

所以压力降低。

反应沿正反应的方向进行。

因此，A>B的压力增加，反应向气体分子数量减少的方向移动。

c，因为将体积加倍，原本B应变为50%，但结果是60%，表明平衡已经向右移动。 增加体积相当于降低压力并将天平向右移动，表明 a 的转化率增加。 因为质量是平衡的，平衡向右移动，所以b的质量相对增加，所以b的质量分数增加。

如果体积加倍，如果平衡保持不变，那么b的浓度应该是原来的平均值，现在是60%，那么反应似乎向正方向移动，那么a的转化率增加，a和b的大小就无法判断了。

当体积加倍时，b的浓度相当于增加，平衡向正方向移动，a的转化率增加，体积增加相当于压力的降低，反应向a或b的较大边移动，所以b>a

化学反应的速率是化学反应进行的速度快慢;

化学平衡反应是可逆反应进行的程度。

两者之间的联系是：

当化学平衡时。

同一物质的正向反应速率和逆向反应速率相等;

不同物质的反应速率相反，速率比对应于方程的系数比。

这个问题有3点需要注意。

1. 如果物质是固体，则物质的状态会增加，并且不影响平衡 2.前后的系数。

3.反应（1）比较特殊，只有1种反应物和产物，类似于2NO2<=>N2O4，所以无论加入哪种物质，结果都是加压。

a（g）=b(g)

根据A和B的系数增加A，向减小气体体积的方向移动如上所述，2NO2 <=> N2O4，无论增加NO2还是N2O4，平衡都向正方向移动。

a（g）=b(g) +c(s)

增加 a 以平衡正运动。

a（g）=b(g) +c(g)

增加 a，最终平衡被逆转。

a（g）+b(g)= c(g)

增加 a 以平衡向前运动。

a（g）+b(s)=c（g)

增加 a 以平衡向前运动。

增加 b，平衡不动。

如果物质前面的所有系数都是 1（你不标记），那么它们不会改变，因为等式两边的气体系数之和相等。

4.向前移动，向体积减少的方向移动。

3.我觉得条件还不够，像你说的平衡的增加应该向正方向移动，但实际上反应物的浓度受体积的影响应该在方向上，那么反应是在密闭容器中进行的吗？ 容器容积是否恒定？ 关于这些有很多话要说。

你必须注意，平衡运动的方向并不等于物质反应的方向。

就像3一样，平衡运动反向，直观地说，A的体积浓度增加，B和C的体积浓度降低，浓度增加的方向相反，但化学反应仍然在正方向上进行。

1 个不变，1 个不变，3 个反向移动，4 个前进移动，5 个不变。

1. 平衡向正方向移动， 2.均衡向正方向移动， 3.平衡先向前移动，然后气体体积增加，平衡向相反方向移动，但结果仍然是正运动大于反向运动，平衡向正运动。

注意速率常数k的单位，就可以知道它有多少级反应，然后列出速率方程，积分即可得到动力学方程，当达到平衡时，反应速率为零，即可得到平衡组成。

化学反应的速率是研究反应的快慢，而平衡是研究反应进展的好坏。 将另行讨论。

对于AA+BB->CC+DD的反应，反应物的初始浓度为C0，达到平衡时，反应物的终浓度为C，所经历的时间为T，则反应的反应速率为（Ca0-C）T为A，单位一般为mol min，B的速率用A的速率和A与B的系数比计算。

1.化学反应速率的概念和表达。

例如：化学反应的速度（定性描述）。

7.合成的。

浓度降低，反应速率降低。

消耗b是v，而原始混合物肯定大于此，因为这个反应是可逆的，而a的消耗是不完全的，而a的消耗是1，所以总消耗大于。

将原始混合物的三个比例中的每一个分成xmol，让结果为y，并根据原子守恒得到它。

硫原子：9x = 2+y

氧原子：32x=

平衡 y=x=a 的左移。

c，d 平衡不会改变，因为容器的可变气压不会改变。

n2+3h2=2nh3

物质的量和体积减少 1 2

对于同一容器中的相同温度，物质的量或体积是压力的正相关准则，物质的量越多，体积成比例放大，引起的压力也成比例放大。

这里1 2是引起30-25=5MPa的物质，所以总共反射了10MPa的混合气体。

剩余的5MPa气体为NH3，剩余的20MPa气体为混合气体，体积分数为5 25=1 5=20%。

答案是d