高一化学实验中的典型变色现象及其方程

一楼在讲降水方程！！ 其实变色就是金属离子的变化，金属离子在溶液中是有色的，比如Cu+Fe2+Fe3+等等。

Fe + 2HCl = 氯化铁2 + H2 （升号） 此时，Fe2+ 离子存在于溶液中，因此溶液颜色为浅绿色。 （无论化学式如何，只要含有Fe2+离子，可以自由存在于溶液中，溶液就是浅绿色的）。

然后在溶液中加入浓硝酸，用铁离子Fe3+代替亚铁离子，溶液会呈棕黄色！！ 公式我就不写了，你也没法理解（如果你是高中一年级的话）。 或者干脆把铁放进硝酸里 2Fe +6Hno3 =2 Fe（NO3）3 +3 H2 （升号） 这种溶液也是棕黄色的！

然后是铜离子 Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2 （上升），溶液是蓝色的。 还有一个事实是，CuCl是一种绿色沉淀物，化学方程式没有写出来！ 希望对你有所帮助！ 我上大学的时候忘了很多！！

在FeSO4溶液中滴加NaOH溶液。

现象为：白色沉淀---灰绿色沉淀---红褐色沉淀。

Fe2+ +2Oh- =Fe（Oh）2 （白色） 4Fe（Oh）2 + O2 + 2H2O =4Fe（Oh）3 （红棕色） 希望。

Fe 与 CuSO 反应4，溶液开始时为蓝色纤维，反应后变成浅绿色。

Al与CuSO反应4，溶液起初呈蓝色，反应后变为无色。

FE与AGNO反应3，溶液起初是无色的，反应后变成浅绿色。

颜色实验是化学反应。 简而言之，所谓的颜色实验是通过物质的变化（产生新物质）来改变化学物质的颜色。 判断一个反应是否为化学反应的依据，主要是根据反应过程中是否形成新物质，所以根据本文，可以判断在颜色实验过程中形成了新物质，所以是化学反应。

化学反应的本质：化学反应的本质是旧的化学键。

断裂和形成新化学键的过程。

在反应中常伴有发光和发热。

变色、形成沉积物等。 确定反应是否为化学反应的基础是该反应是否产生新物质。 根据化学键理论，可以判断旧键的状态是否断裂，新键是否在变化过程中形成。

火焰颜色：钠-黄色，铜-绿色，钡-黄绿色，铷-浅紫色，铯-天蓝色，锂-深红色，钙-砖红色，锶-品红色，··我不记得了，原谅我。

卤素等反应的颜色模式有其自身的颜色变化，因此应注意收集它们。

共同特征反应现象及相应物质共同特征反应现象及相应物质：

火焰颜色反应显示黄色，NA显示紫色（透过钴玻璃），元素为K

闻起来有臭鸡蛋味或会使湿 PB（AC）2 试纸变黑的气体是 H2S

在空气中，它迅速从无色变为红棕色の

将洋红色溶液淡化为 SO2

可使淀粉蓝I2

它与碱溶液反应生成白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红棕色离子离子化Fe2+

滴入KSCN溶液中是血红色和紫色，如果是苯酚Fe3+

放入水中时会形成气体和不溶性物质（或微溶性物质）：CAC2、Al2S3、Mg3N2

能与酸碱反应，生成气体AL NH4HCO3（NH4）2CO3（NH4）2S

NH3，一种将湿红色石蕊试纸变成蓝色的气体

自己玩，这是你自己的事情。 】

fe+2hcl

fecl2h2↑

产生无色气体，溶液变为浅绿色。

4fe(oh)2+o2

2h2o=4fe(oh)3

白色沉淀物首先变成灰绿色，最后变成红褐色。

2fe2+cl2

fe3+2cl-

浅绿色变黄色。

4fe+xh2o

3o2=2fe2o3·xh2o

变红。 fe3+

3scn-=fe(scn)3

溶液变为红色。 fe3+

6c6h5oh

6h+[fe(c6h5o)]3-

溶液变成紫色。

fe3+6f-

[fef6]3-

溶液变为无色。

2fe3+2i-

2fe2++i2

蓝色淀粉碘化钾溶液。

fe2+s2-

FES产生黑色沉淀。

（1）化学变化最本质的变化在于组成物质化学成分的变化 （2）颜色确实属于物理性质，因为颜色是物质的外在表现，它属于物理学的范畴，不属于组成物质化学成分的范畴。

3）但颜色的变化只是化学变化的表现，而不是化学变化，这就是为什么化学变化的表现包括颜色的变化，但就物理性质而言，颜色是一种物理性质。

1.酸碱指示剂：石蕊、酚酞等，不赘述，酚酞比较常见，碱性条件下五色变红。

2.一些金属离子的颜色主要是三价铁之间的转化，三价铁，或铜离子的引入等。

3.在固体方面，碱性碳酸铜分解，绿色变黑; 氧化铜还原，黑色变红; 无水硫酸铜吸水变色为蓝色。

4.漂白：氯水中的次氯酸使某些有机染料褪色，二氧化硫使品红色溶液褪色，等等。

5.吸附：活性炭褪色红墨水什么的。

这就是我能想到的......时刻