关于降水的化学问题，谢谢，化学常见降水

首先，我不能在这里画图，我只能用语言向你解释。

不可能是一样的，首先是盐酸和硫酸的混合溶液，氢氧化钡滴后，随着氢氧化钡滴的量逐渐增加，达到一定量后停止。

滴入氢氧化钡溶液后，开始时没有沉淀，滴一定量后才形成沉淀，并随着滴量逐渐增加，达到一定量后停止。

原因：首先产生的是硫酸钡沉淀，只要滴下氢氧化钡就会产生，当硫酸用完时，就不会再有了。

第二代是氢氧化铜沉淀，但混合物中含有盐酸，氢氧化钡会先与盐酸反应，当盐酸完全反应时，氢氧化铜沉淀是可能的，当氯化铜用完时，就不会再有沉淀了。

明白了？

盐酸和硫酸从一开始就沉淀（BaSO4）

一段时间后可获得盐酸和氯化铜（必须先与盐酸反应）（Cu（OH）2）。

盐酸和H2SO4 （由于 BaSO 的不溶性酸而沉淀4.） 直到 SO4 阴离子完全起作用。

盐酸+氯化铜+钡（OH）2因为铜（OH）2溶解在HCl中，首先发生酸碱中和，直到Cu（OH）2沉淀在HCl完成后产生。 然而，在加入过量的Ba（Oh）2后，Cu（Oh）4络合物析出物逐渐消失。 溶液是深蓝色的。

影响沉淀物溶解度的因素。

共离子效应：当沉淀反应达到平衡时，在溶液中加入含有一定结合离子的试剂，以降低沉淀物的溶解度。

在重量分析中使用均离子效应可以大大降低沉淀物的溶解度。

沉淀剂一般过量50%--100%; 对于燃烧时不易挥发和除去的沉淀剂，一般建议在20%-30%以上。

二盐效应：沉淀物的溶解度随着溶液中电解质浓度的增加而增加。

强电解质的浓度越大，其离子和沉淀的构建子离子的电荷越高，盐效应的影响越严重。

在利用均离子效应降低测定溶解度的同时，还应考虑添加过量沉淀剂引起的盐效应。

三酸效应：溶液的酸度对沉淀物溶解度的影响。

它增加了沉淀物的溶解度。 溶液的酸度一般对强酸沉淀物的溶解度影响不大，但对弱盐沉淀物的溶解度影响较大，形成沉淀物的酸越弱，酸度的影响越显著。

四重络合效应：由于沉淀结晶离子参与络合效应，沉淀物的溶解度增加的现象。

它增加了沉淀物的溶解度。 在一些沉淀反应中，沉淀剂本身就是络合剂，当沉淀剂过量时，既有均离子效应，又有络合效应，所以在析出时，必须控制沉淀剂的用量，以达到完全沉淀的目的。

5.影响沉淀溶解度的其他因素。

1.温度的影响：溶解反应一般为吸热反应，因此沉淀物的溶解度一般随温度的升高而增加。

2.溶剂的影响：大多数无机盐沉淀物是离子沉淀物，它们在非极性或弱极性有机溶剂中的溶解度小于在高极性水中的溶解度。 因此，在进行沉淀反应时，有时可以加入一些有机溶剂，如乙醇或丙酮，以降低沉淀的溶解度。

对于有机沉淀剂形成的沉淀物，它们在有机溶剂中的溶解度大于在水溶液中的溶解度。

3.沉淀颗粒大小的影响：对于一定的沉淀物，当温度恒定时，小颗粒的溶解度大于大颗粒的溶解度。 颗粒的大小对不同沉淀物的溶解度有不同的影响。

在重量沉淀法中，应尽可能获得大颗粒的沉淀，这样既减少了溶出损失，又使其易于过滤和洗涤; 同时，沉淀的总表面积小，污染也少。

4.沉淀结构的影响：有些析出物在最初生成时是亚稳态结构，放置后逐渐转变为稳定结构，由于两者的结构不同，溶解度也不同。 通常，亚稳态的溶解度较大，因此沉淀物可以自发转化为稳态。

是的。 溶液由至少两种物质组成。

1.分散物质（溶质）分散在分子中或分散在另一种物质（溶剂）中的较小颗粒中的稳定混合物。 物质在室温下有三种状态：固体、液体和气体。 因此，溶液有三种状态，大气本身是气态溶液，而固溶体混合物通常称为固溶体，如合金。

一般溶液仅指液体溶液。 液体溶液有两种类型，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。 所谓的胶体溶液应该更准确地称为溶胶。

其中，溶质相当于分散体，溶剂相当于分散剂。 生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。

常规解决方案是更接近实际解决方案的解决方案。 它的形成与理想解的形成一致，只是混合熵不等于零。 从常规溶液中得出的热力学定律在非电解质溶液中被广泛使用，特别是对于许多合金溶液。

因此，对于冶金和金属材料科学来说，正则解理论非常重要。

是的，你是对的。 在沉淀反应中，沉淀完全性通常意味着溶液中沉淀离子的浓度较低。 补充一点，在消除杂质时，杂质浓度低于每升10-5摩尔的杂质被认为被完全去除。

通常，当溶液中的离子浓度低于10-5时，就不能再用一般化学方法检测;当溶液的离子浓度低于10-6时，定量分析测定结果的误差一般在允许范围内。 在化学科学中，它们经常被用作离子定性和定量沉淀的标准。

形成沉淀时，添加的沉淀剂量越多，析银越好。 （）

a.没错。 b.错误。

正确答案：B

仅考虑均离子效应，从理论上讲，添加的沉淀剂越多，沉淀的离子就越完整。

但还有另外两个影响：盐。

一种作用和协调作用，两者都会促进沉淀物的溶解，尤其是配位作用，甚至会使沉淀物完全溶解！ 因此，沉淀剂的量不是越多越好，而是适量过量。

要在溶液中沉淀 ag（+），请使用 i（-）。

ag(+)i(-)= agi

适当过量的I（-）会降低AGI的溶解度，使AG（+）析出更彻底。

过多的 i（-） 会形成复合物：

AGI + i（-） = [AGI2]（- 反过来，它溶解了沉淀物，甚至完全溶解了它！

盐效应的作用相对较小，但它增加了沉淀物的溶解度。

按颜色分类：

黑色：MNO2“二氧化锰”（高锰酸钾受热分解）; c. 碳（一氧化碳的不完全燃烧）; 铁铁的大多数化合物：Fe2O3、Fe3O4; 氧化铜。

白色：硫酸钙、硫酸钡、氯化银、氢氧化镁、硫酸镁、氢氧化亚铁（白-绿-深绿-红-褐色“氢氧化铁”中间阶段的混合物）、硫酸银、氢氧化钙、氢氧化铝。

蓝色：氢氧化铜。

摘要不是很完整，仅此而已，希望能帮助大家记住。

Ca（OH）2：白色沉淀，微溶于水，溶于酸（中和反应），不溶于碱。

Fe（OH）2：白色絮凝沉淀，不溶于水，溶于酸（中和反应），不溶于碱。

Fe（OH）3：红褐色沉淀，不溶于水，溶于酸（中和反应），不溶于碱。

BAC3：白色沉淀，不溶于水，溶于酸（复分解反应，碳酸除外），不溶于碱。

MGCo3：白色沉淀，不溶于水，溶于酸（复分解反应，碳酸除外），不溶于碱。

CaCO3：白色沉淀，不溶于水，溶于酸（复分解反应，碳酸除外），不溶于碱。

AGCL：白色沉淀，不溶于水，溶于酸（复分解反应，盐酸除外），不溶于碱。 （氢氧化银不存在或与水接触分解）。

CaSO4：白色沉淀，微溶于水，溶于酸（复分解反应，硫酸除外），不溶于碱。

硫酸钡4：白色沉淀，不溶于水，溶于酸（复分解反应，硫酸除外），不溶于碱。

以上酸碱均指常见的酸和碱，如盐酸、氢氧化钠等。

溶解规律：硝酸盐全溶，氯盐除银、铅外全溶，硫酸盐除银、铅、钡、锶、钙外全溶。 元素周期表第 1 族的化合物和氨是完全可溶的。

白色沉淀物：Ca（OH）2@、Mg（OH al（OH）3@、Mn（OH）2@、Zn（OH）2@、Fe（OH）2@、AgCl-、BaSO4-、caso4@、Ag2SO4、baco3@、mgco3@、mnco3@、znco3@

红色沉淀：Fe（OH）3@，feco3@

蓝色沉淀物：Cu（OH）2@， cuco3@

溶于酸： @溶于碱：

溶：-

Al（OH）3， Mg（OH）2， CaCO3 [AGCL， BaSO4 （不溶于酸和碱）] 都是白色沉淀物。

Fe（OH）3 红褐色沉淀。

SO2 与 Ca（OH）2 反应生成 CaSO3 和水，其中 CaSO3 像 CaCO3 一样微溶，因此其余饱和度沉淀。 当SO2过量时，与CASO3形成CAHSO3，CAHSO3容易溶解，因此沉淀溶解。

SO2 与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙。

与碳酸钙相同。

它是一种白色沉淀物。

SO2 + CA（OH）2 = 钙酸3 + H2O 但如果 SO2 过量。

硫酸钙3+SO2+H2O=Ca（HSO3）2 沉淀消失。

感谢您的领养！

红褐色絮状沉淀物---Fe（OH）3 灰白色絮状沉淀物---Fe（OH）2（楼上错误。

蓝色絮状沉淀物---Cu（OH）2，白色沉淀物---CaCO3，BaCO3，AGCL，BaSO4，Mg（OH）2（其中BaSO4和AGCL为不溶于HNO3的白色沉淀物，CaCo3BaCO3为溶于HNo3的白色沉淀物，除钾、钠、氨外，大部分碳酸盐为白色沉淀物）。

淡黄色沉淀物（在水溶液中） - S元素。

溶液中：二价铁浅绿色，三价铁黄色）三价铁化合物沉淀一般为红色，钙钡银离子沉淀一般为白色。

二价铜浅蓝色。

F2 淡黄绿色。

Cl2 黄绿色。

BR棕红色。 i2 紫色 NO2 棕红色。

O3 浅蓝色。 Feso4 绿色。

注意！ 钾、钠、铵盐、硝酸盐; 氯化物，汞、银除外; 硫酸盐去除钡和铅; 还有磷酸盐碳酸盐，它只溶解钾钠铵。

盐的溶解度：

钾、钠、铵、硝酸盐是可溶的，盐酸盐是不溶性的银汞; 硫酸盐是不溶性的钡和铅，磷酸碳大多是不溶性的。

大多数酸是可溶性和碱性的，只有钾、钠、铵和钡是可溶的。

物质溶解度公式：

硝酸钾钠铵盐，完全溶解不困难，氯化汞、氯化银、硫酸钡和硫酸铅。

硫酸氢盐和碱、亚硫酸盐、碳酸盐、磷酸盐、硫化物和只有钾钠铵是可溶的。

溶解度公式：

钾、钠、铵、硝酸盐充分溶解，没有不溶水的盐。 氯化物，请记住，只有银是不溶的。

硫酸盐，可溶性强，只有钡在水中。 磷酸碳简单，溶于水钾铵钠。

【化学实验】常见的降水形成。