什么不能与初中化学共存？

记住十个离子对，它们不能相遇。 当你见面时，你会做出反应。

这十个离子对是：

ag+─ cl-

ba2+─so4(2-)

mg2+─oh-

cu2+─oh-

fe3+─oh-

ca2+─co3(2-)

ba2+─co3(2-)

以上七对相遇产生降水。

h+ oh- 产生水。

NH4+ OH-氨气生成。

H+ CO3（2-） 或 HCO3- 产生二氧化碳气体。

例如，盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子相遇形成水。

hcl+naoh====nacl+h2o

氢和氢氧根离子、银离子和氯离子、硫酸根离子和钡离子、碳酸根离子和钡根离子、钙离子、氢氧根离子和镁根离子、铁离子、铜离子、铁和铜离子。

能反应的不共存，反应的判断是以水、气体和一种或多种沉淀物的产生为依据的，反应物应溶于水。

溶液中可能形成的气体、水和沉淀离子不能共存。

溶液中可能形成的气体、水和沉淀离子不能共存。

教科书的末尾应该有一个产生降水的表格。

气体、水、沉淀离子不能在溶液中共存，酸性气体与碱、酸与碱氧化物、酸与碱不能共存。它应该在教科书中。

一些解决方案在组合时会发生反应。 即水、气体的生产。 沉淀不能共存，这意味着放在一起时，性质会发生变化，即会有反应。

什么可以反应，形成沉淀，没有任何东西可以共存。

任何互惠都不能共存。

酸和氢离子不能共存; 氢离子不能与氢氧化物共存; ......

任何可以相互反应的东西都不能共存。

很多时候，沉淀物不能产生，反应也不能。

头晕。。 任何可以反应的东西都不能共存！！ 这太简单了。 还有什么更深入的吗？

反应性溶液，如NaCl溶液和AgNO3溶液。

各种碱性和酸性。

任何可以做出反应的东西都不能共存。

a） 由于复分解反应，离子不能大量共存。

1、气体生成：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-、HS-等，挥发性弱酸根不能与H+大量共存。

2 有降水产生。 例如，Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-、PO43-等共存。 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存; Pb2+ 和 Cl-、Fe2+ 和 S2-、Ag+ 和 I-、Cl- 和 Br- 不能大量共存。

3 电解质产生弱。 例如OH-、CH3CoO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、CLO-、ALO2-、SIO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-等不能与H+大量共存; 一些酸性弱酸基团如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-和HSO3-不能与OH-大量共存; NH4+ 不能与 OH- 大量共存。

4 一些容易水解的离子在溶液中调节。 例如，ALO2-、S2-、CO32-、C6H5O-、SiO32-等必须存在于碱性条件下的溶液中; 例如，Fe3+、Al3+等在酸性条件下必须存在于溶液中。

b） 由于氧化还原反应，离子不能大量共存。

1.还原性强的离子不能与氧化性强的离子大量共存。 例如，S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

2.在酸性或碱性介质中，由于氧化还原反应，它不能大量共存。 例如，mNO4-、CR2O72-、NO3-（H+）、CLO-和S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存。 SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但由于2 S2-SO32-6H+3S 3H2O反应的发生，不能在酸性条件下存在。

H+ 和 S2O32- 不能大量共存。

1.当溶液中的某些离子可以相互反应形成不溶性物质时，这些离子就不能大量共存。 如SO42-和Ba2+、PB2+、AG+; OH与Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+; AG+ 和 Cl、Br、I、Co、So、S2; 镁2+、Ca2+、钡2+和CO32-、SO2-; S2不能与Cu2+、PB2+等大量共存。

2.当离子可以结合形成困难的电离物质时，这些离子就不能大量共存。 例如，H+和OH、clo、CH3COO、HPO4 2-、H2PO4-OH和HCO3-、HS、HSO3-、H2PO4-、Hpo4 2-、H+等不能大量共存。

3.当离子可以结合形成挥发性物质时，这些离子不能大量共存。 如H和CO32-、SO3-、HCO3-、HSO3-、S2、HS; OH不能与NH等大量共存。

4.当离子之间可以发生氧化还原反应时，这些离子不能大量共存。 一般来说，氧化性离子（如MNO、Clo、Fe3+、Hno3等）和还原性离子（如S2、I、Br、SO、Cl、Fe2+等）不能大量共存。

请注意以下情况。

1）在H+存在下，MNO、CLO和NO3-的氧化作用会增强。例如，Fe2+、Na+和NO3可以共存; 然而，Fe2+、H+和NO3-不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+

2） Fe2+ 可以与 Fe3+ 共存，因为它们之间没有中间价态。

3） Fe3+ 不能氧化 ClNO3- （在H+存在下）不能氧化Cl

4）还应该注意问题是否给出了溶液的酸度和碱度，以及给定的溶液是否是无色的。除离子外，酸性溶液中还应有大量的H+; 除了碱性溶液中给出的离子外，还应该有大量的OH如果给定的溶液是无色的，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）和MNO（紫色）

5.络合物的形成，如：Fe3+和SCN-

6.双水解，弱酸基和弱碱阳离子。

HCO3-、HS和Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+之间不能共存。

只要溶液中的离子不析出，气体就会发生反应，溶液就没有颜色。 书的后面有一个溶解度表，它会产生沉淀离子，有色离子下来没有问题。

只要两种物质在一起而没有化学反应，那么两种物质就可以共存，如果两种物质在一起，就会发生化学反应，那么这两种物质就不能共存。

只要没有气体、水或沉淀，就被认为是可以共存的，如酸碱中和。

只要没有气体、水或降水，就认为能够共存。

离子共存之一。

所谓离子共存，实质上就是离子之间是否存在反应的问题。 如果反应发生在溶液中，则不能共存。 看反应能不能发生，不仅是因为有沉淀、气体、水、难以电离的物质，还因为溶液呈酸性、碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应。

一般情况下，请注意以下几点：

在强酸性溶液中，可以有大量的弱酸性离子：如CO32、HCO3、S2、HS、SO32、SiO32-、AlO2、F等，也不能有大量的OH。

在强碱性溶液中，不应有大量弱碱金属离子。 如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+和NH4等，不能大量存在H和酸根离子：HCO3、HSO3、HS、H2PO4等。

可以发生氧化还原反应的离子不能共存：例如，Fe3+ 和 I、Cu2+ 和 I2、H、Fe2+ 和 No3、H 和 S2O32、Clo 和 S2、Clo 和 Fe2+。

H、I 和 NO3、H、I 和 SO32 或 S2 等。

那些能形成络合离子的不能共存：如Fe2+和SCN、Ag+和S2O32、Fe3+和C6H5O等。

有色离子：常见的Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、Mno4-（紫色）、Cr2O72-（橙色）等。

离子共存是众神英亩中的第二英亩。

所谓几种离子大量共存于同一溶液中，是指离子之间没有反应; 如果离子可以相互反应，它们就不能大量共存。

1 如果同一溶液中的离子之间满足以下任何条件，就会发生离子反应，离子不能在溶液中大量共存。

1）不溶性物质或微溶物的形成：Ba2+和CO32、Ag+和Br、Ca2+和SO42不能大量共存。

2）气体或挥发性物质的形成：如NH4与OH、H与CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、SO32等不能大量共存。

3）生成难以电离的物质：如H和AC、CO32、S2-、SO32等，生成弱酸;OH和NH4、Cu2+、Fe3等形成弱碱; H与OH形成水，这些离子不能大量共存。

4）氧化还原反应：氧化离子（如Fe3+、NO3、CLO、Mno4等）和还原离子（如S2、I、Fe2+

SO32等）不能大量共存。

请注意，Fe2+ 和 Fe3+ 可以共存。

5）络合物的形成：例如Fe3+和SCN-反应形成络合物不能大量共存。

也就是说，各种离子一起在溶液中不产生气体和沉淀，并且不会受到波浪的破坏，如NH4+和OH-不能共存，CO3

2- 不能与 H+ 共存，因为它们相互反应产生气体逸出，例如 Ca2+ 和 CO3

2-它们不能共存，因为它们会产生高生长的降水。 此外，强氧化性和还原性物质不能共存，不涉及手指肢体的初级纯逗号。

讨论共存的前提是所有所讨论的物质都可溶于水。 像黑枣辉牌昌一样，即二价铁非常容易被氧化，这意味着美寿是不稳定的。 今后要特别注意有色铁。

所谓共存，是指两种或两种以上的物质反映出它们不产生不溶性或微溶性物质，不产生水，不产生气体。 将要解释的可溶性物质分开，阴阳结合一次，认为上述三种物质共存，而没有形成上述三种物质。

请记住溶解度表。

只是他们彼此没有反应。

简单的观点是没有气体。

降水。 水的产生。

让我们用几个类比。

硫酸根离子不能与钡离子共存。

因为所得的硫酸钡是白色沉淀物。

所以它不能共存。

碳酸根离子也平衡皮肤，不能与氢离子共存。

因为有气体产生。

这样的例子还有很多。

你可以去互联网上看看你是否丢失了袜子。