关于热化学方程式，热化学方程式很常见

这个概念似乎不清楚，但 mol 是七个基本物理量之一——物质数量的单位，数量是 23 *，但它只是在微观上表示某种东西，所以你不能说 1 摩尔粉笔......等等至于热化学方程式中的测量数，确实是物质的量，比如2H2（G）+O2（G）==2H2O（G）DeltaH==，意思是2mol的氢分子和1mol的氧分子在分子态的气态下产生2mol的水来释放热量，在微观上： 我们知道反应物的化学键是要断裂的，而要断裂，它们需要吸收来自外界的能量，在反应结束时，以下的deltah就是从外部吸收的能量与产物释放的能量形成新的化学键之间的差值， 显然，如果前者大，它吸收多，释放少，是吸热反应，同样，前者小，释放的能量更多，这是放热反应，这就是为什么Deltah是正值，而Delta是负值

或反应式 2H2（G） +O2（G） ==2H2O（G） DeltaH== 表明 2 mol 氢分子（即 2 * 23）和 1 mol（即仅 23）氧分子的化学键完全断裂，所得 2 mol（即 2 * 23）水分子释放的能量吸收的能量 = 。 明白了？

例如，2H2（G） +O2（G） ==2H2O（G） denrtah==

如果他没有任何苛刻的要求，他可以这样写。

如果他问一种物质的燃烧热，那么方程中可燃物质的系数一定是1，如果他问燃烧多少蛾，他可以增加这个倍数，方程的每个系数相乘，如果他问释放了多少热量，那么就把值写成kj， 但重要的是标记物质（）气体、液体、固体的状态。

是这样的反应每摩尔。

它不必很多。

;△h=+1777kj/mol。

石墨）+O2 （g） = = CO2 （g）;△h=。

h=-534kj/mol。

石墨）==c（金刚石）;△h=+。

h=。△h=。

h=。△h=。

h=-853kj/mol。

h=。1）普通化学方程式仅表示化学反应中物质的变化;热化学方程式是表示反应发出或吸收的热量的化学方程式，它既表示化学反应中物质的变化，也表示化学反应中能量的变化。

2） 注意，符号和单位 h 只能写在标有反应物和产物状态的化学方程式的右侧。如果是放热反应，h为“-”，如果是吸热反应，h为“+”，h的单位一般为kj moj。

3）在相同条件下（温度、压力），同一物质发生化学反应（相互反转反应，孙达盲目不一定是可逆反应），正向反应和反向反应，反应热h值相等，符号相反。

4）注意物质的聚集态、反应物和产物的聚集态不同，反应热h不同。因此，必须注意物质的聚集状态，以充分反映热化学方程的意义。 “G”代表气体，：：代表液体

l“， ”S“ 表示固体，”AQ“ 表示溶液。

5）关于反应热大小的比较，注意理解：有两种情况，一种是比较q（热是空的），那么它只与反应热的值有关，与“”符号无关，“只表示吸热或放热; 第二种是比较h，它与“ ”符号有关。

热化学方程是表示化学反应与反应热之间关系的方程。 例如，热化学方程式：h2（g）+i2（g）=2 hi（g） h= ？

式mol-1表示在标准状态下，1molH2（g）和1moli2（g）完全反应生成2 molhi（g），反应放热这是一个假想的过程，反蛀樱花消除中反应物的实际用量应该超过要求量，但过量反应物的状态没有改变， 所以不会影响反应的反应热。标准状态下化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号δFHMO表示。 在编写和应用热化学方程式时，必须考虑以下几点：

1）清楚地写出反应的化学计量方程，每种物质的化学式前的化学计量系数可以是整数或分数。（2）每种物质化学式右侧用括号（桥）表示，表示该物质的聚集状态。 G、L 和 S 可分别用于表示气态、液态和固态。

当固体具有不同的晶态时，也应标明晶态，如S（正交）、S（单斜）、C（石墨）、C（金刚石）等。 必须标明溶液中反应物质的浓度，aq 代表水溶液，（aq， ） 代表无限稀释的水溶液。 （3）反应热与反应方程式相对应。

如果反应式的书写形式不同，相应的化学计量系数也不同，那么反应热也不同。

1.定义：表示化学反应中吸收或释放的热量的化学方程式。

注意化学中的四个守恒定律：

1.质量守恒：所有反应都得到遵守。

2.能量守恒：观察到所有反应。

3.电子增益和损失守恒：观察到氧化还原反应。

4.电荷守恒：观察到离子反应。

2.写作原则（从左到右）。

3.判断真假（从右到左）。

弯彤1，检查h的单位是否正确。

2.检查h的“”是否与放热和吸热一致。

3、检查物质的聚集状态是否被掩埋，标记的聚集状态是否正确。

4.检查h是否与反应物或产物的量（与物质的量成正比）相对应。

4.应用： 1.盖斯定律及其应用。

2.判断物质的稳定性。

3.判断反应热的大小。

常见的热化学方程式如下：

1、caco3(s)+==cao(s)+co2(g);△h=+1777kj/mol

2. C（石墨）+O2 （g） === CO2 （g）; △h=

3. C（金刚石）+O2（克）===CO2（克）; △h=

4. C（石墨）===C（金刚石）; △h=+

5、naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l);△h=

6、c(s)+o2(g)==co2(g);△h=

7、co(g)+1/2o2(g)==co2(g);△h=

8、h2(g)+1/2o2(g)==h2o(g);△h=

9、n2h4(g)+o2(g)==n2(g)+2h2o(g);△h=-534kj/mol

10、s(s)+o2(g)==so2(g);△h=-297kj/mol

11、fes2(s)+11/4o2(g)==1/2fe2o3(s)+2so2(g);△h=-853kj/mol

12、so2(s)+1/2o2(g)==so3(g);△h=

h2(g)+n2(g)==2nh3(g);△h=

o2(g)+n2(g)==2no2(g);△h=+68kj/mol

15、o2(g)+n2(g)==2no(g);△h=-kj/mol

16、naoh(aq)+1/2h2so4(aq)=1/2na2so4(aq)+h2o(l);△h=

这并不常见，你可能还没有了解我所看到的。 热化学公式不会难写。

常见的热化学方程式如下：

1、caco3(s)+==cao(s)+co2(g);△h=+1777kj/mol

2. C（石墨）+O2 （g） === CO2 （g）; △h=

3. C（金刚石）+O2（克）===CO2（克）; △h=

4. C（石墨）===C（金刚石）; △h=+

5、naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l);△h=

6、c(s)+o2(g)==co2(g);△h=

7、co(g)+1/2o2(g)==co2(g);△h=

8、h2(g)+1/2o2(g)==h2o(g);△h=

9、n2h4(g)+o2(g)==n2(g)+2h2o(g);△h=-534kj/mol

10、s(s)+o2(g)==so2(g);△h=-297kj/mol

11、fes2(s)+11/4o2(g)==1/2fe2o3(s)+2so2(g);△h=-853kj/mol

12、so2(s)+1/2o2(g)==so3(g);△h=

h2(g)+n2(g)==2nh3(g);△h=

o2(g)+n2(g)==2no2(g);△h=+68kj/mol

15、o2(g)+n2(g)==2no(g);△h=-kj/mol

16、naoh(aq)+1/2h2so4(aq)=1/2na2so4(aq)+h2o(l);△h=

以反应的总和，反应释放的热量为 XKJ，那么 1molNa2CO3 和 1molNaHCO3 是 4XKJ. 1molCO2 与 1L 2mol L-1NaOH 溶液充分反应生成 1mol Na2CO3 并释放出 YKJ 的热量，则 1molCO2 和 1molNaOH 溶液反应释放的热量为 （4x Y）KJ。

综上所述，应该选择C，但显然D也是对的，C和D的答案其实是一回事，这个问题应该选择CD！

如果 d 为 2CO2（g）+2NaOH（L）==2NaHCO3（L） H=—（8x 2Y）kj mol-1 是错误的！

热化学方程可以是分数系数！

你是对的！

热化学方程式是一种化学反应，表示化学反应发出或吸收的热量。 等式两边的能量都应该守恒。

1.热化学方程式。

1.定义。 表示反应发出或吸收的热量的化学方程式。

意义：它不仅表明化学反应中物质的质量发生了变化，而且表明化学反应中的能量发生了变化。

2.写作笔记：

应指出反应物和产物的聚集状态，因为物质的聚集状态与它们所具有的能量有关。 也就是说，反应物在物质上是相同的，在状态上是不同的，在h上是不同的。

应标明反应温度和压力（或同素异形体的名称）。 因为h的大小与反应的温度和压力有关。 如果没有另行说明，则表示介于 101kpa 和 25 之间。

热化学方程式中的测量数并不代表分子数，而是代表物质的量，因此化学计量数可以是整弯曲数或分数，同一物质的化学反应，当化学计量数发生变化时，其h也是相同的倍数变化。