一氧化氮在升高的温度下与氧气反应，为什么反应速率会降低 15

为了运用大学的物理和化学知识，大多数化学反应的速度随着温度的升高而增加，而反应速度随着温度的升高而降低是非常罕见的。 反应 2NO+O2=2NOno 是一个特例。 目前尚不清楚为什么该反应的反应速度会随着温度的升高而降低。

该反应的反应速度与温度之间的异常关系是由于该反应的活化能所致。

表观活化能）为负。由于该反应的活化能为负，根据阿伦尼乌斯公式。

k=ae-e-rt，e<0，因此，ea RT>O越大，AE-EO RT越小，即值越小，反应速度总是随着温度的升高而降低。 可以看出，反应速度和温度之间的反常依赖性可以用反应的负活化能和阿伦尼乌斯公式来合理解释。

我认为它是由两个反应组成的，第一个反应：2NO<==>（可逆）（NO）2，这个反应速率快，放热; 第二次反应（NO）2+O2==2NO2，这个反应速度很慢，所以是步骤决定了总反应速度。 由于温度升高。

第一反应和第二反应的反应速率加快，但由于第一反应放热，反应逆转，导致第二反应中反应物浓度降低。 但浓度降低对反应速率的抑制作用大于温度升高的促进作用，因此整体性能下降。

因为一氧化氮和氧气之间的反应是放热反应，如果温度升高，就会促进逆反应，抑制正反应，所以当温度升高时，正反应的速率会降低。

你的问题有问题！！ 请清楚地描述您的问题，并提供准确权威的“温度升高，速率降低”的证据！

不要直接问！！ 如果你不把你的问题说清楚，这是一个可怕的问题！

一氧化氮与氧气的反应是不可逆的，反应产物为二氧化氮。

一氧化氮与氧气反应的化学方程式是 2NO+O2=2NO2. 化学方程式，也称为化学反应方程式，是表示具有化学式的化学反应的公式。 化学方程式反映了客观事实。

使用化学式（有机化学中的有机物一般使用简单结构式）来表示物质的化学反应的公式称为化学方程式。

一氧化氮与氧气的反应是不可逆的，反应产物为二氧化氮。 一氧化氮的相对分子质量是无色、无臭、不溶于水的有毒气体。 由于一氧化氮携带自由基，因此具有化学反应性，可以在没有其他条件的情况下发生反应。

一氧化氮和氧气产生二氧化氮，化学方程式为 2NO+O2 = 2NO2. 一氧化氮是一种氮氧化物化合物，化学式NO，相对分子质量，氮的化合价为+2，是一种不溶于水的无色无味气体。 由于一氧化氮携带自由基，这使得其化学反应性很强。

当它与氧气反应时，它会形成腐蚀性气体二氧化氮（NO2），二氧化氮与水反应生成硝酸。 公式为：3NO2+H2O==2HNO3+NO。

一氧化氮。 与氧气的反应不是可逆反应，因为正阴和阴阴反应的条件不同。 可逆反应是在相同条件下可以以正向和负向两种方式进行的反应。 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮。

该反应是放热反应。

在放电的情况下，氮气可以直接与氧气结合生成一氧化氮气体，这是氮气在化学变化中的性质，属于化学性质。

由于一氧化氮在常温下易与空气中的氧气结合生成红褐色二氧化氮气体，因此确定不能通过排气法收集，并且由于一氧化氮不溶于水，因此可以使用排水法。

收集一氧化氮。

总结。 您好，二氧化氮和氧气之间的反应是放热反应，如果温度升高，则会促进逆反应，抑制正反应，因此当温度升高时，正反应速率会降低。

您好，二氧化氮和氧气之间的反应是放热反应，如果高温升高，日历键的程度会促进逆反应，抑制前车正负响应，因此温度升高，正反应速率降低。

第一反应：2no（可逆）（备用衬衫号）2，此反应速率快，放热; 第二次反应（NO）2+O2==2NO2，这个反应速率较慢，因此是决定总反应速度兆扰动速率的步骤。 由于温度升高。

第一反应和第二反应的反应速率加快，但由于第一反应放热，反应逆转，导致第二反应中反应物浓度降低。 但浓度降低对反应速率腔的抑制作用大于温度升高对反应速率的促进作用，因此整体性能减慢。

祝你有美好的一天！ 快乐的每一天

您好，建议发短信，此声音不清晰，以便更好的帮到大家。

为什么 K2 在增加？

因为二氧化氮和氧气之间的反应是放热反应，如果温度升高，就会促进逆反应，正态反应会受到抑制，所以当温度升高时，正负态反应的速率会降低。 仿宽度。

一氧化氮 （NO） 和氧气 （O2） 能够反应，因为它们之间的化学亲和力和反应性。

在适当的条件下，一氧化氮和氧气之间会发生以下反应：

2no + o2 ->2no2

这种反应被称为一氧化氮与氧气的氧化。 在该反应中，两个一氧化氮分子与一个氧分子反应形成两个二氧化氮 （NO2） 分子。

反应的本质是一氧化氮的氧化过程，其中氧气作为氧化剂参与反应。 氧具有高电负性，而一氧化氮具有较低的电负性，因此氧具有足够的氧化能力将一氧化氮氧化成岩尘氮。 粗犷的帝王禅。

这种反应发生在许多自然和工业过程中。 例如，在汽车的内燃机中，在高温高压下产生的一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，进而导致空气污染问题。 此外，一氧化氮和氧气的反应也与大气化学和环境科学等领域的研究有关。

因为氮在一氧化氮中的化合价（+2化合价）（化学式：NO）不是最假设的状态（+5化合价），所以它可以继续被无知氧化。

从上式可以看出，反应物为一氧化氮和氧气，产物为二氧化氮。 在室温下，二氧化氮的化学性质比较稳定，二氧化氮和四氧化二氮混合共隐穗，当温度高于150°C时，二氧化氮会分解形成NO和O2，由于反应难度大相径庭，所以在高中阶段，一般认为一氧化氮和氧气反应是不可逆的。 一氧化氮与氧的反应方程式。

由于一氧化氮携带自由基，因此化学纯度很高。 一氧化氮在空气中不稳定，当它与氧气反应时，它会形成一种称为二氧化氮（NO2）的腐蚀性气体。 一氧化氮与氧气反应的化学方程式为：

2no(g)+o2(g)==2no2(g)。由于产物二氧化氮 （NO2） 非常容易与水反应，如果反应过程中存在水，将继续发生以下反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO。

总反应的方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3.

该反应在敞开的容器中是不可逆的，在密闭容器中是可逆的。 由于产生的NO2不能排出，因此形成了平衡体系，最终平衡了正反反应。 一般来说，2NO+O2=2NO2，一氧化氮和氧气之间的反应不是可逆反应。

一氧化氮和氧气具有很强的反应性。

可逆反应是指在相同条件下，在正反反应方向和逆反应方向上都可以进行的反转反应。 大多数反应是可逆的，有些反应在正常条件下是不可逆的，改变条件（例如，将反应物置于密闭环境中，高温反应等）将成为可逆反应。 在了解可逆反应之前，我们接触到的许多反应都是可逆的，但它们在较小程度上被忽略了。

一氧化氮，化学式为no，相对分子质量，氮的化合价为+2。 无色无味气体，一种不溶于水的有毒气体。 由于一氧化氮携带自由基，这使得其化学反应性很强。

当它与氧气反应时，它会形成腐蚀性气体二氧化氮（NO2），它与水反应生成HNO3。 公式为：3NO2+H2O==2HNO3+NO。

一氧化氮和氧气的反应如下：

一氧化氮和氧气反应的化学方程式是 2NO+O2=2NO2. 该反应是不可逆的，产物为二氧化氮。 虽然反应速度较慢，但在某些条件下可以加速反应，例如在高温、高压差或催化剂存在下。

什么是一氧化氮：

1.一氧化氮是一种无色无味的气体，氧化剂，化学式为NO，相对分子量为30，不溶于水，溶于醇、汽油和浓硫酸。 在室温下与空气接触时，会迅速变成红褐色并产生二氧化氮。

2、一氧化氮在化学、生物学、医学等领域有着广泛的应用。 工业上用一氧化氮制备硝酸、合成苯胺染料和偶氮染料; 在医学上，一氧化氮用于心绞痛、高血压和低血压、脑血管痉挛、视网膜和内耳眩晕等。

一氧化氮与氧气反应：

一氧化氮很容易与氧气反应，但速度较慢。 方程：2NO+O2===2NO2. 就计算而言，该反应可以被认为是不可逆的。

一氧化氮和氧气之间的联系：

1、一氧化氮与氧气有拮抗作用，即两者之间存在相互抑制关系。 在化学反应中，一氧化氮和氧气发生氧化还原反应生成二氧化氮。 该反应的标准电极电位为 ，表明该反应是强放热反应。

2.在生物学领域，一氧化氮和氧气也存在相互影响的关系。 研究表明，一氧化氮可以促进氧气的溶解，进而促进氧合。 在缺氧的情况下，一氧化氮可以抑制线粒体电子传递链的活性，从而抑制氧气的消耗。