已知一种常见材料的氧化物X不溶于水

因为沉淀是白色的，所以排除b，d，因为b，d沉淀有特殊的颜色，因为继续滴加稀盐酸，沉淀没有变化，所以沉淀不溶于盐酸，所以排除a，y应该是硅酸钠，滴加稀盐酸，马上就有白色沉淀， 沉淀应为硅酸（不溶于水），硅酸不溶于盐酸，故继续滴加盐酸，沉淀无变化。

常见的氧化物是二氧化硅，玻璃的一种材料，天然不溶于水，然后用氢氧化钠生成钠盐硅酸钠，易溶于水，加入稀盐酸后生成硅酸，按强酸到弱酸可得，硅酸微溶， 所以它是一种白色沉淀物。建议将此类话题带入。 如果有帮助，那就哦！

BD的氧化物不溶于NaOH，被排除在外。

A中的Al2O3溶解在NaOH中形成Naalo21摩尔，滴加盐酸，当盐酸与其一对一反应时，形成Al（OH）3，然后3摩尔盐酸Al（OH）3完全转化为AlCl3所以是错误的。

C的二氧化硅与NaOH反应生成硅酸钠，盐酸滴形成白色硅酸沉淀，不会溶于盐酸。

它可以与浓碱反应，如果发生反应，则为酸性氧化物。

如果与酸反应，则为碱性氧化物，如果与酸和碱反应，则为两性氧化物。

酸性氧化物可溶于碱液，碱性氧化物可溶于酸。 这是思路。

例如，CO2 和 SO2 是酸性氧化物，可溶于 NaOH;

Cuo 和 Fe2O3 是碱性氧化物，可溶于 HCl。

但是，也有例外，例如NO不溶于液体，因此它既不是酸性的，也不是碱性的。

易溶于水，你知道消毒用的过氧化氢吗，就是这个。 它被认为是过氧化物。

哦。 由于烧稿不溶于水，所以不会是氧化钙，按照房东说的“铜、铁、铝、镁、钾，哪个离子氧化物”，应该是氧化铝。 氧化铝不溶于水，在水中也以白色暗淡孝道的形式存在。

如果能与酸反应生成盐和水，但不能与碱反应，则氧化物为碱性氧化物。

除NO2外，所有其他NOx都是不稳定的，会转化为NO2

NO2 微溶于水。 可以忽略。

4no2+2h2o+o2=4hno3

增加水中的氧含量和温度会加速反应。

氧化龙可溶于水，丙烷不溶，因为它与可溶性相似，水是极性溶剂，氧化龙和水的反应产物也是极性的，可以混溶，丙烷是非极性的，不溶。

都是碱性氧化物罩残留物。

需要注意的是，含氧酸和氢酸的结构和性质存在明显差异，氟和氧本身的性质也不同。 许多氟化物在氢氟酸中的溶解度比在水中的溶解度更高，甚至所有的卤化物都具有相似的性质。 当氢氟酸含量较大时，能与氟化物形成加合物，形成所谓的“络合酸”。

与含氧酸不同，络合酸中的氟化物和氢氟酸之间没有键，但亲和力接近质子和极负电的氟原子，其稳定性不如含氧酸中的共价键。

例如，KF溶解在HF中，HF可以形成KhF2，Kh2F3和Kh3F4的络合酸。

请参阅高级无机化学。

mg3n2+6h2o=2nh3↑+3mg(oh)2

氧化物不好，楼上很清澈，氧化物中氮的价态大于零，氨中的氮为-3价。

某种化合物易溶于水，但其桥式水溶液不导电“，因此该化合物为固体或气态。

易溶于水的固体化合物，但其水溶液不导电，一般为有机结晶，不能是盐。

易溶于水但其水溶液不导电的固体化合物一般为NH3SO3等。 所以答案肯定是非电解质。

你给出的例子“只要它在熔融状态下导电”不符合问题，你能举一个具体的例子来满足“一种易溶于水的化合物，但其水溶液不导电”的要求吗？

回答问题的想法非常重要。

对问题的审查不应该是混乱的。

头脑清醒。

给出的反例应该在问题的范围内。

A为固体非金属氧化物，不溶于水，应为SiO2，B为Na2SiO3，C为CO2，D为H2SiO3,1）从上面的分析可以看出，A是SiO2，B是Na2SiO3，C是CO2，D是H2SiO3，所以答案是：SiO2;na2sio3；co2；h2sio3；

2）SiO2和碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的方程式是SiO2+Na2Co3 Na2SiO3+CO2，所以答案是：SiO2+Na2Co3 Na2SiO3+CO2;

硅酸的酸性比碳酸弱，硅酸钠和二氧化碳，水反应可生成硅酸，反应的方程式是Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3，所以答案是：Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3;

二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O，离子方程式为SiO2+2OH-SiO3

2-+H2O，所以答案是：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O; sio2+2oh-═sio3

2-+h2o；

Na2SiO3 能与盐酸反应生成硅酸，方程式是Na2SiO3+2HCl 2NaCl+H2SiO3，所以答案是：Na2SiO3+2HCl 2NaCl+H2SiO3

A、NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3mg（OH）2、Fe（OH）3 都是沉淀物。

b、k2co3、na2co3、caco3

碳酸钙3 是一种沉淀物。

fe2(so4)3 baso4

Baso4 不溶于水。

D K2CO3、NH4Cl Agno3 均溶于水并分离 D

难溶于水。

不溶于水。 不溶于水。

d.均溶于水。

如果一种物质“不溶于水”，则该物质的溶解度小于。

解决方法：如果你是高中化学生，他说它不溶于水，你可以在解决问题的过程中直接忽略他的溶解度。

如果在以后的工作中遇到，需要查阅相关文献和实验资料，但那是研究生今后的研究内容。 你暂时不必知道它。

溶解度 溶解度 （20）.

可溶≥ 10g

溶解性：大于等于1g、小于10g

微溶性大于等于1g

不溶性（不溶性）小于。

1）饱和度3：Cha Radical 10（30：100=3：10）。

2）B（溶解度随温度升高而降低）。

3）不确定（对于物质A，虽然80°时的溶解度大于60°时的溶解度，但不知道在80°时，我多放了手来减慢溶质的速度，当它下降到60°时，它可能是饱和溶液，也可能是饱和溶液，所以它是不确定的。 ）

Koh、Naoh、Ba（OH）易溶于水。

Ca（OH）2 - 微溶于水。 其余的大部分都是不溶于水盖和漏水的。