高中三年级学生询问有关水的离子产物的问题

水的电离极弱，H2O在室温下只有1 10 7mol H2O电离，电离前后水的量几乎不变，浓度不除以物质的体积。 而水正好是1L（将物质量乘以摩尔质量再除以密度），所以c（H2O）应该是大小，因为它是恒定的，所以它是恒定的，而且水的电离度太小了，不容忽视。

阅读教科书！ 你的阅读习惯有问题！ 你不是说了书上说的吗？ 然后你可以弄清楚它的因果关系，然后提出问题，我相信到那时你一定能自己做。

因为水的量非常大（远远超过氢离子和氢氧根离子），而且离子乘积说浓度，不管有多少水，都和里面的离子是一样的，所以可以认为是一个常数。 它不是 1，它只是一个在所有解决方案中都相同的数字。

纯液体的浓度和固体的浓度都可以看作是1，你说的离子产物的大小只与温度有关。

是 10 的负 14 次方，仅随温度的变化而变化。

10 的负 14 次方是一个常数，不会改变。

他与温度的关系不是恒定的，在室温下是 10 的 14 次方，加热到 100 摄氏度时是 10 的 -12 次方。

十的十四次方随温度而变化。

水的离子产物实际上是水的电离平衡常数表达的变形（详见仁教版第445页）。 因此，水的离子积也是一个平衡常数，而平衡常数只是温度的函数，只受温度的影响，所以在规定的温度下，氢离子和氢氧根离子的浓度积必须是一个常数。 为了保证水的离子积常数不变，添加的氢离子浓度与水电离的氢离子之和将远大于水中电离的氢氧根离子浓度。

氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数，仅受温度影响。 这些离子是水解的还是由酸和碱提供的并不重要。

据说酸碱抑制水的电解，但促进氢离子和氢氧根离子结合的是酸碱。

在相同温度下，水解速率恒定，合成速率与氢离子和氢氧根离子的浓度成正比，当水解速率和氢氧化物速率相同时达到平衡。

这种问题必须从平衡的角度来看待，否则会很抽象。

1.水的离子产物只受温度的影响，所以在问题的前半部分，水的离子产物保持不变; 但是，被水电离的氢离子不再是10-7，因为盐酸的电离抑制了水的电离（均离子效应）; 被水电离的氢离子总是等于氢氧根离子，而在酸溶液中，如果被水电离的氢离子是10-9，那么被水电离的氢氧根离子也是10-9，此时溶液的pH值为5;

2.遗嘱 3在室温下，水的离子积实际上是溶液中氢离子浓度与氢氧化物浓度的乘积作为一个常数的乘积，无论系统是溶液还是纯水，只要温度相同，常数就不会改变！

首先，您必须了解，无论溶液的酸度或碱度如何，水电离产生的 oh- 和 h+ 的浓度始终相同。

那么，因为硝酸的pH=1，硝酸电离的H+浓度是，此时水的H+电离是抑制的，与硝酸的电离相比可以忽略不计，所以水的电离的oh-是10-14，但是因为水电离的oh-和h+浓度总是一样的， 所以水电离的H+也是10-13

希望你能理解，但我也早就明白了这一点

对于pH值相同的两份酸溶液，醋酸的含量更高，因为它将一部分氢离子与水结合。 喊失败，所以产生同样的氢气，它不可能是过量的锌，所以锌必须是适量的郑闭合，对。 因此，只有盐酸可以留下锌。

因此是正确的。 在反应过程中，醋酸的pH值因电离而缓慢下降，平均速率应快，正确。 ，B率快，时间短。

a=b，pH值相同。

只有很小一部分电离可以被认为是恒定的。

20 度时的离子积是 1 乘以 10 的负 14 次方。

水是一种极弱的电解质，可以进行弱电离，其电离方程式为：H2O+H2O H3O++OH-，缩写为H2O H++OH-，是一个吸热过程。 水的电离是由水分子和水分子之间的相互作用引起的，因此极难发生，一个水分子中只有约1个电离约1个水分子。

实验表明，1 L 纯水中只有 1 10 （-7） mol 的水分子在 25 点钟方向被电离。 1L纯水的质量为1000g，其物质的量为近似值，电离产生的H+为1 10（7）mol，： 1 10（7）=：

1，所以一个水分子中只有大约1个水分子被电离。 在任何情况下，水分子电离的H+和OH-的数量总是相等的，25，C（H+）=C（OH-）=1 10（-7）mol在纯水中，其中K（W）称为水的离子积常数，称为水的离子积，C（H+）和C（OH-）是整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总浓度， 分别。k（w） 仅随温度变化，是温度常数。

例如25，C（H+）=C（OH-）=1 10 （-7）mol L， K（W）=1 10 （-14）; 在 100 时，c（h+）=c（oh-）=1 10 （-6）mol l，k（w）=1 10 （-12）。 在其他物质的溶液中，如酸、碱、盐，由于溶质的电离和水解，水的电离受到抑制，导致H+或OH-浓度的变化，因此水的电离平衡也向左移动，因此利用水的离子积常数可以很容易地确定溶液的pH值。 根据水的离子产物常数确定pH值的简单方法：

在室温下，稀溶液中C（H+）和C（OH-）的离子产物始终相同，C（OH-）可以通过知道C（H+）来计算，反之亦然。 在室温下，溶液中酸碱度与C（H+）和C（OH-）的关系如下：1

在酸性溶液中：C（H+）>C（OH-），C（H+）>中性溶液：C（H+）=C（OH-）=碱性溶液中：

C（H+）[1]2 不同温度下水的离子产物 T 0102025405090100kw

不仅是水的离子产物常数，而且是所有的反应常数。

所有这些都是无单位的。 我知道你的疑惑，水的离子产物是氢离子。

浓度乘以氢氧根离子的浓度，为什么两者的乘积没有单位？

在计算反应常数时，将每种物质的浓度除以物质在标准状态下的浓度，溶液中的物质为1mol l，气体为一个大气压。

这样，所有单元都还原为一个常数，并且反应常数始终是一个常数。 这避免了计算过程中的单位不一致。

因此，水的离子积实际上是氢离子的浓度除以1mol l，乘以氢氧根离子的浓度除以1mol l，（除以水的浓度再除以1mol l，水溶液中的水的浓度总是被认为是1mol l）结果是无单位的， 1×10 -14

在一定的温度和压力下，水的离子积为10-14的恒定值。 也就是说，c（h+） 和 c（oh-） 的乘积是固定的。 但如果你不租四肢，它必然是平等的。

如果H+浓度类型的来源较大，则会呈现酸第一状态，反之亦然。 希望对你有所帮助。

你在这个问题中没有说清楚的是，你的初衷是基于水裂解离子的产物还是溶液中离子的产物？

这是不一样的。 东元马铃薯...

水的pKa为[H3O+][OH-] [H2O]=10-

KW=[H3O+][OH-]=10 -14 常见的体系是水溶液，水量特别大，浓度基本认为是不变的，所以通常忽略水本身的浓度，用kw代替KA。

在有机化学中，有必要使用 ka 值。 因为它通常是一种非水溶剂。

H的浓度2O是一个常数，合并成KW，即KW=K[H2O];

kb为弱碱的电离常数，pkb为kb的负对数：pkb=-lgkb;

H2O 不是酸碱，它的 PKW=14;

PKA需要计算弱酸的电离常数，例如乙酸：PKA=。

阅读该图，我们可以看到当 x 为 10 （-4） 时 y 为 10 （-8），当 x 为 10 （-4） 时，y 为 10 （-8）。

所以离子积是kw=10（-8），10（-4）=10（-12）。

这个话题，只要掌握了PH的定义，就能做到。

pH=11的盐酸含有H+=10-11mol L，则OH-含量为。 混合后，OH-浓度为：（ = . 然后将离子产物除以氢氧化物的浓度，这个数字就是你的答案，大约。

希望对您有所帮助

这个问题很简单，pH值是氢离子浓度的负对数，不用说盐酸。 氢氧化钠计算氢氧化物的浓度=，即氢离子的浓度，你不需要帮你计算。