为什么相同质量的乙烯和甲烷被完全燃烧以产生相同质量的水是错误的？

乙烯是C2H4 质量为28; 甲烷是 CH4，质量为 16，以便于理解，假设两个质量都是 1000g

乙烯的实验燃烧公式：C2H4 + 3 O2 — 2 CO2 + 2 H2O 甲烷燃烧实验公式：CH4 + 2 O2—CO2 + 2 H2O 完全燃烧就是完全燃烧，只会产生CO2，实际上根据氧气的浓度和含量会产生一定量的CO2）。

乙烯产生的水是1000 28*18*2=1285g 甲烷产生的水位 1000 16*18*2=2250g 如果说产生相同数量的摩尔或相同体积的乙烯或甲烷，则产生的水的质量是一样的。

两者中H元素的含量不同，甲烷中为25%，甲烷中为14%。 在与氧气的反应中，只有h产生水，因此在相同的质量条件下，两者产生的水量是不同的。

c2h4+3o2====2co2+2h2och4+2o2====co2+2h2o

乙烯和甲烷的质量均为毫克

那么乙烯完全燃烧产生的水的质量是m*36 28=9 7*m，甲烷完全燃烧产生的水的质量是m*36 16=9 4*m，所以生成的水的质量是不一样的。

注意：如果物质的量相同，则产生的水的质量相同。

摩尔质量 C2H4 和CH4 相同质量不同。 消耗的 O2 的质量是不同的。 得到的 H2O2 是不同的。

燃烧相同质量的甲烷和乙烯，甲烷产生的热量比乙烯多。

CH4 +O2 --CO2 +CO +H2O 是利用元素质量守恒定律制成的。 当通过无水 CaCl2 时，气体质量会减少水的质量。 水是水中 H 的物质量 = CH4 中 H 的物质量，甲烷中的 C 是：

然后 CO2 +CO 守恒 （c） 并设 CO2 为 xmol 然后 CO（

气体混合物、水蒸气; 那么CO2 +CO 总共是 44x +28（

x= CO2 在原始气体混合物中的质量是;

浓硫酸增加重量，是水的质量，单位为克。

水中氢气的质量

甲烷中所含的碳质量为：

原始气体混合物中的质量分别为 x 克和 y 克。

x＋y＝x＊12/28+y*12/44=

求解 x 克、y 克。

公司的质量。

CO2 的质量，以克为单位。

无水氯化钙吸湿性强，但水质不能超过碳。

氯化钙2 是一种吸水的干燥剂。

气体还原是对水的吸收。

甲烷。 氢的质量在反应前后是守恒的，因此在相同质量的甲烷和乙烯中，谁的氢质量分数最大，谁就会产生更多的水。

显然甲烷含有更多的氢，4 16 > 4 28 或烃类原子物质的量之比 1：：2

因此，在相同的质量下，甲烷会产生更多的水。

这个问题需要与反应方程式进行比较，甲烷的分子式为CH4，乙烯的分子式为C2H4，两者完全燃烧的反应方程式为：

ch4+2o2=co2+2h2o

乙烯反应方程式为。

c2h4+3o2=2co2+2h2o

可以看出，甲烷燃烧在相同质量下产生更多的水，当摩尔数相同时产生相同的水。

CH4 癸 2O2 CO2 癸 2H2O， 16 36.

分子式：C2H4 十一3O2 2CO2， 十一2H2O， 28， 36.

甲烷：水16：36，乙烯：水28：36。

因此，甲烷燃烧产生的水量很高。

有必要比较两者之间碳的质量分数。 因为只有碳才能反应得到二氧化碳。

甲烷的碳含量为 12 16 = 75%。

乙醇。 含碳量为24 46=

也就是说，相同质量的甲烷和乙醇完全燃烧，甲烷产生的二氧化碳最多。

ch4+2o2=co2+2h2o

c3h8+5o2=3co2+4h2o

c2h4+2o2=2co2+2h2o

如果产生相同质量的水，则假定为 2mol

需要 1mol 甲烷

丙烷乙基为1mol

体积与物质数量之比为2：1：2

选择C，就可以直接做：

由于相同温度和压力下气体的体积比等于物质量的比，因此产生5升相同量的甲烷和丙烷作为CO2体积; 对于相同质量的乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6），物质的质量比为1 28 ： 1 42 = 3：2，即有3lc2h lc3h6，生成CO2的体积为3*2+2*3=12L。

c。无论体积大小，甲烷和丙烷均按1mol计算，共计60g，产生4molCO2; 对于相同质量的烯烃（最短式为CH2），即有碳元素，因此质量比为5：6

CXHY+（X+Y4）O2 XC2+Y 2H2O（烃类燃烧通式）。

c 的质量分数越高，产生的 CO2 就越多。

选择 D乙炔。

NC---氢比越大，dlaNH越大

在以下相同质量的碳氢化合物中，乙炔在完全燃烧后产生的二氧化碳最多。

c2h4+3o2=2co2+2h2o

鸟禅 ch3ch2oh + 3o2 = 2CO2 + 3H2O

从这类书中可以看出，这类物质消耗的氧气量是一样的，产生的二氧化碳也是一样的。 产生的水不一样，选择B

4：3 甲烷 （CH4）、乙醇 （C2H6O）。

如果碳原子相同，甲烷可以设置为2mol，乙醇为1mol，2mol甲烷和1mol乙醇完全燃烧分别产生4mol和3mol的水，质量比也是4：3

甲烷的化学式为CH

乙醇的化学式为C HO

2ch₄～4h₂o

c₂h₆o～3h₂o

生成的水的质量比为4：3。