关于电解槽、高中化学的问题

灯泡是亮的，因为灯泡之所以亮，是因为有电流流过灯泡，电能转化为光能，而那些电子并不是都忙着去电解氯化铜，这句话不是真的，首先，不是电子在解电解氯化铜， 而电解过程也是一个能量转换过程，电子不电解氯化铜，而是氯化铜在电流的作用下被迫发生氧化还原反应，至于是否会有电子损失，就不能说该过程损失了电能， 而电能转化为化学能和光能的结果是一样的，电解液变成氯化钠是一样的，不满意可以加我。

灯泡会亮起，因为有电流通过电路，灯丝电阻加热时会发光，它不应该消耗电子，就像水起作用一样，水不消耗水分子。 当灯泡亮起时，它只消耗电能，电能由化学能转换而成，消耗能量。 但亮度可能会有所不同，改用 NaCl 同样具有导电性。

当然，只要闭合电路中有电流，灯泡就会打开。 整个过程消耗的是电能而不是电子。

电流方向：电池正极到电池阳极到电池阴极到灯泡到电池负极。

如果你不明白，你可以给我发一个新问题。

首先，你要弄清楚氯离子失去电子，铜离子获得电子，这样电路就会打开，灯泡就会亮。

其次，既然是电解槽，就有电源，电是取之不尽用之不竭的（可以这样理解）。就算有损耗，反正也是电源提供的，也没关系。

第三，灯泡转化为电能，肯定会有电子损失（根据房东的意思） 第四，naoh也是如此

明亮：整个设备被视为一个完整的电路。

电解槽内部阴阳粒子的运动取代了电流，因此电解槽可以看作是电器。

它与电灯串联，所以当开关闭合时，形成一条通路，电子从电源的负极流向正极，这里没有电子，那么电子在忙什么，就像连接两个灯泡串联的电路一样， 电子忙着一个灯泡发光，另一个灯泡不亮？显然不是。

你忽略了氯离子中也有一部分会失去电子。

这里的能量是相当动态的，驱动电解，电子不会耗尽。

那是一个串联电路，电流到处都是相等的，电子会在灯的位置有一个损耗，引起电压下降，然后通过电解槽，总之，电流是由带电离子的定向运动引起的，只要有运动，就有电流，就可以做功。

氯化铜亮的时候一定是光亮的！ 氯化钠也是如此！

宏观上考虑，电解槽之一"池"，其实就是一个电阻器！ 电阻比电线的电阻大一点。 当您连接灯泡时，实际上有一个额外的负载，因此电池使用得很快。

从微观上讲，电解是指电池在阴极和阴极之间产生电位差，允许阳离子分别在极点移动然后放电。 所以肯定会有电损耗。

电解槽电极反应为：

阳极：活性金属-电极电子损耗（Au、PT除外）; 惰性电极 – 阴离子在溶液中失去电子。

失电子能力：活性金属（PT金除外）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸酯（NO3->SO4 2-）>F-

阴极：从溶液中的阳离子中获得的电子。

电子容量：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>SN+>Fe2+>Zn2+>H2O（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即金属活性阶表的倒数）。

规则：铝前（铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前后铝离子看情况。

四种电解型的电解定律（当阳极为惰性电极时）。

电解水型（强碱、含氧酸、活性金属含氧），pH由溶液的酸度和碱度决定，溶液呈碱性时pH值升高，溶液呈酸性时pH值降低，溶液中性时pH值不变。 电解质溶液复溶 – 加入适量的水。

电解电解质型（无氧酸、非活性金属的无氧酸盐），厌氧酸的pH值升高，非活性金属的缺氧酸的pH值不变。 电解液回收——加入适量的电解液。

产氢碱性类型（活性金属的脱氧化物）会增加pH值。 电解质溶液复溶—加入与阴离子相同的酸。

pH值较小的产氧酸型（非活性金属的含氧物）。 电解质溶液回收—添加阳离子相同的碱或氧化物。

您的数据不完整。

pH = ？. 一段时间后假设它是 x。

随着CuSO4的电解，SO4 2-不变，但Cu2+会产生Cu，所以正电荷会降低，需要H+补充，所以溶液的酸度会增强，pH值会降低。

现在 ph = x，H+ 产生的量是，10 -5 几乎可以忽略不计，所以产生的物质量 H+ =

然后是电解的 Cu。

cuo的痣就是这样。

ph=??

添加尽可能多的内容。

3**SOC2 H2O===SO3 HCl，有现象，有白雾生成。

4**因为李的性质非常活泼，所以它与水和氧气发生反应。

3.根据“NaOH溶液吸收SOCL2，Na2SO3和NaCl生成”，可以推断出水滴入SOCL2的量是白雾的实验现象，反应的化学方程式为：SOCl2 + H2O=2HCl + SO2

4.SOCL2遇水易发生水解反应，其中元素S可还原，可被氧气氧化。

同学们，这样的情况很多！

当阴极的质量变大时，阳极的质量变小。

阳极是活性电极，溶液中的金属阳离子得到电子）。

当阴极的质量不变时，阳极的质量变小。

阴极产生气体，负极材料为活性电极）。

当溶液的浓度不改变时。

首先是不喝水，有时标题说忽略用水; 一般电镀都是这种情况，阳极不能说含有杂质）。

当溶液的pH值变大时 [更小] 以下是一个示例。

这是基于溶液中放电的离子是氢离子或氢氧化物，并且pH值发生变化，当然前提是不考虑水解）。

示例：电解。

在NaCl溶液中，氢离子得到的电子是氢，氢氧留在溶液中，所以是酸性的，点溶液后pH值变大; 在硫酸铜的电解中，氢氧化物在阳极失去电子，留下氢离子，pH值变小。 （

看看电解的类型。

电解槽和原电池的具体区别是什么？

这两种类型是不一样的。 电解槽是被迫发生的氧化还原反应; 原电池是自发发生的氧化还原反应。 电解槽是将电能转化为化学能的装置，原电池是将化学能转化为电能的装置）。

说白了，电解槽耗电，原电池发电。

说到电解的本质，直接看谁在阴极和阳极之间发生反应。

例如，当电解 CuCl2 时，Cl 离子的一侧将电子损失为氯，而 Cu 离子的另一侧电子被还原为元素铜。

最后两个题目是给大家要知道以下几点：1.什么是活性电极（金、铂、钛和石墨意外电极除外），如果活性电极存在，则不是溶液中阴离子失去电子，而是电极元素电子损失; 其次，电子收益和损失是相等的。 就像你说的，4ag

4e-4ag4oh-→

2 h2o o2+

4e-我是以Ruko版本的格式写的，你自己看看！ 最后，溶液是酸性的，因为水电离的OH根消失了，H离子留下了。

在电解槽中，阴极阳离子放电，硝酸溶液中的阳离子只有H+，阴离子在阴极放电，放电顺序为I->S2->br->Cl->OH->含氧酸盐，溶液中必须有OH-，含氧液不可能获得或失去电子。

在原电池中，Hno3具有很强的氧化性能，硝酸中的N被还原，铝被氧化。

非氧化性酸被H氧化。

电解槽：阳极放电顺序h+>no3-2h++2e-=h2

电解槽：在自发反应中，no3- 获得的电子变为 no no3- +4h+ +3e- = no+2h2o

b 电子守恒 H+ 是 10-3mol L，oh- 是 10-3mol L，体积是 500ml，所以 5 10 4mol 少，4oh 4e = 2H2O+O2 所以损失 5 10 4mol，而 ag++e = ag，所以产生的银的质量是 5 10 4mol 108g mol=

阴极：AG+ +E-=AG

阳极 2H2O-4E = O2 + 4H+

因为标题说“阴极没有产氢”，所以阴极一直与银离子发生反应，阳极没有变化。

ph=6 ph=3 氢离子变为 10 -3-10 -6 进入阳极后，得到的电子数为 10 -3-10 -6 所以形成的银的质量是 （10 -3-10 -6） 108=

如果两者都产生气体，则正极处的气体是氯气，阴极是氢气。 但是，阴极放电顺序是Cu2+>H+，所以阴极先放电Cu2+，如果溶液中的铜离子全部转化为铜元素，就该放电氢离子了。 同理，阳极也是先由氯离子放电的，如果氯离子放电，应为氢氧根离子放电。

铜离子和氯离子之间的关系没有说明，因此所得体积可能相等。

很高兴为您解答：

在阴极和阳极上引起氧化还原反应，引起电流通过电解质溶液的过程称为电解1，阳极发生氧化反应，如果电极是金属的，则电极失去电子而还原，金属离子生成到溶液中，因此减重就是阳极， 阴极发生还原反应，溶液中的金属离子得到电子，形成附着在电极上的金属元素，使电极增加;

2.酚酞是用来测试溶液是否为碱性的，如果显示红色，则明显是溶液是碱性的，即有OH-，这种氢氧化物是由于溶液中没有金属阳离子比H+更容易获得电子，H+得到电子生成氢气， 而中性水在失去H+后变成OH-，所以有上述现象;

希望对您有所帮助，祝您在学习上好运

1.电极质量减小，说明电极参与反应，只有活性高的金属电极才会参与反应，如果是阴极，就会受到保护，电极本身不会失去电子参与反应，所以一定是阳极; 随着电极质量的增加，该电极上必须有金属析出，阳离子沉淀反应的电极必须是阴极。

2.酚酞变红，表明它附近有过量的OH-，也就是说，因为该电极的反应消耗H+，所以它是阴极。

电极的质量减小，这意味着它与电解质发生反应，阳极失去电子，元素的化合价增加，并被氧化成颗粒进入电解质......通过正极粒子转移到阴极而获得的电子被还原为与阴极的元素附着，并且其质量增加。 酚酞遇碱变红，说明氢离子在极点获得的电子减少，只能是阴极。

（1）充电时可以理解为原电池变成电解电池，因此原电池的负极（成为电解电池的阴极）连接到电源的负极上。 阳极氧化，电子损失，注意碱性环境 4（OH）-4E- = O2 + 2H2O

2）作为原电池，负极发生氧化反应并失去电子，请注意它是碱性环境CH3OH-6E- +8（OH）- = （CO3）2- +6H2O

3）跪下乞求指甲池的总反应。

4）2ch3oh （l）+ 3 o2(g) = 2co2(g) +4 h2o（l）△h（298k）=—