化学中的复分解反应到底是什么？

简单来说，就是两种化合物相互交换组分形成另外两种化合物的反应，称为复分解反应。 它可以缩写为 ab cd = ad cb。 发生复分解反应的条件：

1 反应物中的酸必须是可溶的，并且产物中至少有一种物质是气体或沉淀物或水。 2.至少一种反应物是可溶的。 3.初中期反应物中的两种盐都是可溶的，反应得到的两种盐中至少有一种是不溶的。

4.反应物一般应为可溶性，其中至少一种产物为沉淀物或气体。

两种化合物相互交换成分形成另外两种化合物的反应称为复分解。

复分解反应可以简单地写成：“双交换，常价”（也可以写成“常价，二交换”）。

氯化钡2+H2SO4=硫酸钡4 +2HCLagNO3+HClAgonO3 离子相互交换。

希望，谢谢你。

它是盐与盐或盐与酸的反应。

初中的化学复分解清洞反应如下：

1.碱性氧化物+酸盐+H2O

fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o

cuo+h2so4==cuso4+h2o zno+2hno3==zn(no3)3+h2o

2.碱+酸盐+H2O

cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o

naoh+hcl==nacl+h2o 2naoh+h2so4==na2so4+2h2o

naoh+hno3==nano3+h2o mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o

ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o

3.酸+盐：新盐+新酸。

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑

hcl+agno3==agcl↓+hno3 h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl

ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3 nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑

复分解反应：

复分解反应是化学反应的一种，在一定条件下由两种化合物组成，化学反应失败后，会产生两种化合物的新的化学反应，而复分解反应是化学学习和研究中最基本、最重要的四种化学反应类型之一。

复分解反应可发生的三种条件（即产物中的沉淀或气体或水）长期以来一直有效地指导着科学实验和生产实践。 实践表明，由于温差或浓度，物质或复盐可以在反应中沉淀，也可以发生复分解反应。

复分解反应是反应的基本类型，它是两种化合物相互交换组分以产生另外两种化合物的反应。 其本质是两种发生复分解反应的物质在水溶液中交换离子并结合成难以电离的物质——沉淀物、气体或弱电解质（最常见的是水），使溶液中的离子浓度降低，化学反应沿离子浓度降低的方向进行。 它可以缩写为 ab cd = ad cb。

1.酸+盐 新酸+新盐。

反应物中的酸必须是可溶的，并且产物中的至少一种物质是气体或弱电解质，例如沉淀物或水。 2hcl+caco3

cacl2h2

o+co22.酸+碱盐+水（中和反应）。

至少一种反应物是可溶的。 h2so4

cu(oh)2

cuso42h2

o3.盐（可溶性）+盐（可溶性）两种新盐。

反应物中的两种盐都是可溶的，反应产生的两种盐中至少有一种是不溶的。

na2so4

bacl22nacl+baso4

4.盐（可溶性）+碱（可溶性）新盐+新碱。

反应物通常是可溶的，并且至少一种产物是沉淀物或气体（只有铵盐与碱反应形成气体）。

2naoh+cuso4

na2so4

cu(oh)2

5.酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水。

仅在酸和碱之间发生的反应称为复分解。 发生复分解反应的条件：（同时满足以下条件） （1）反应物：

必须是可溶的（包括可溶性酸）。 （2）产品：必须有沉淀或气体或水或弱电解质形成。

naoh+hcl=nacl+h2

o1.反应物是其中的两种或多种，产物是一种化学反应物质。

2.反应物为一种，产物为两种或两种以上为分解反应。

3.反应物和产物都是两种，它们都由一种元素物质和一种化合物组成，即置换反应。

4.反应物和产物之间的组分交换以形成两种新化合物是复分解反应。 主要发生在酸、碱和盐之间。

复分解反应：

31. 大理石和稀盐酸（实验室CO2）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

32. 氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu （OH） 2 + Na2SO4

33.碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

34.碳酸钾（植物灰）和盐酸：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2

35.盐酸与氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O

36. 硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

37. 硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BACl2 = BASO4 + 2HCl

38.盐酸和硝酸银溶液：HCl+AGNO3=AGCL（白芝租喊）+HNO3

39.氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+氯化铁3=铁（OH）3（红棕色）+3氯化钠

40. 碳酸钡和稀硝酸：BAC3 + 2Hno3 = BA （NO3）2 + CO2 + H2O

41. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BACl2 = 硫酸钡4 + 2氯化钠

42. 氯化钠和硝酸银：NaCl + Agno3 = AgCl + Nano3

43. 碳酸钠和石灰水：Na2CO3 + Ca（OH）2=CaCO3 +2NaOH

44.氢氧化铝和盐酸梦烨：Al（OH）3+3HCl=AlCl3 +3H2O

45. 硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3 + NaOH = = 纳米3 + H2O + NH3

46.氢氧化铁和硫酸：2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3

47.盐酸除锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

48.氧化铜和硫型裂解酸：CuO+H2SO4=铜SO4+H2O

初中复分解反应方程介绍：

1.大理石和稀盐运输酸（实验室CO2）：CaCO3+2HCl=CAC12+H2O+CO21。

2. 氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）21+Na2SO4.

3.碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21。

4.碳酸钾（植物灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCI+H2O+CO21。

5.盐酸与氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O。

6.硫代号和氢氧化钠溶液：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H20.

7. 硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BACl2 = 硫酸钡4 + 2HCI。

8.盐酸和硝酸银溶液延迟溶液：HCl+AGNO3=AGCIL（白色）+HNO3。

9.氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeC13=Fe（OH）3（红棕色）+3NaCl。

10.碳酸钡和稀硝酸：BAC3+2HNO3=BA（NO3）2+CO21+H20。

发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难以电离的物质，如沉淀、气体等化学反应，呈离子浓度递减的方向。 条件：反应物必须是可溶的，产物必须沉淀，生成气体或水。

由于化合物之间的组分交换而形成新化合物的反应称为复分解反应。 注意，含有或能生成沉淀物、气体和水是相同的复分解反应。

复分解是两种化合物相互交换成分以形成两种新化合物的反应。

例如：Bano3+H2SO4=硫酸钡4（白色固体，不溶于水和稀硝酸）+HNO3

首先，从复分解反应发生的条件可以看出，有几种类型。 一般性质是产品中必须有水或气体（二氧化碳、二氧化碳、氨、NH3）或沉淀（稍后会详细介绍）。

这里还有一些物质需要强调。 酸是由氢和酸离子组成的化合物（H2SO4，在水中解离硫酸盐和氢; 碱，含有氢氧化物和金属离子（NaOH）; 盐，含有酸基和金属离子（NaCl）。

酸+碱---盐+水（无条件）。

酸+盐---新酸+新盐（盐不能是baso4，agcl，不相信你试过满足条件。 项目符合条件）。

碱+盐---新碱+新盐。

盐 + 盐 --- 新盐 + 新盐（反应物必须是可溶的，并且产品符合条件。 重要的是要看反应物是否可溶）。

酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水。

碱+非金属氧化物---盐+水。

也就是说，可以进行上述反应，并且产品必须满足条件。 特别注意。

初中降水。 事实上，任何咒语都是浮云，所以最好记住它。

氢氧化物碱：镁、铝、锰、锌、铁、铜（铁有两种价态，这里无所谓。 顺便说一句，复分解反应，双重交换，价常数。 ）

氯化银、硫酸钡。

碳酸盐：钡、钙、锰、锌、亚铁、银（亚铁是二价铁）。

我不需要给你写上面元素的象征性化学式，对吧？

这是15中的沉淀物，并且有几个离子不能共存，所以要小心。

氢气和氢氧化物，结合成水。

氢氧化物与铵、氨和水。

在上述15种沉淀物和几种溶液中，有几种比较重要，如下所示。

含铜溶液呈蓝色。

铁离子黄色。

亚铁离子是浅绿色的（非常重要，判断为使用）。

易溶于酸，不溶于水，生成气泡：碳酸钙、碳酸钡 两种沉淀物均为白色。

溶于酸，不溶于水，不形成气泡：氢氧化镁，氢氧化锌白色。

不溶于酸，不溶于水。 氯化银、硫酸钡。 白。

还有几种是有颜色的，可以直接判断。

氢氧化铜蓝色。 氢氧化铁红褐色。

以上都是降水。

好的，就是这样。 建议多做题。 我是来请你吃点东西的，我们开始吧。

如果没有其他试剂，就无法识别以下各组溶液（ ）。

A NaCl、稀 HCl、NaOH、石蕊 B Naoh、NaCl、稀 HCl、FeCl3c Na2SO4、K2CO3、BACL2、稀 HCLD Na2CO3、稀 H2SO4、稀 HCl、纳米 3

以下几类物质的水溶液只利用该组中两种物质之间的反应，不使用其他试剂，不能一一区分的就是（ ）。

a．nacl、naco3、ca（no3）2、hclb．na2so4、bacl2、k2co3、kno3c．fecl3、naoh、h2so4、ba（oh）2d．k2co3、h2so4、kno3、bacl2