化学平衡（师傅帮忙解决问题，对额外的50感到满意！！ ）

1：无论是放热反应还是吸热反应，冷却只能降低化学反应的速率，而根据有效碰撞原理提高温度会增加碰撞的概率，因此反应速率加快。

2：这张图和你平时看到的土壤有点不同，因为你平时遇到的内容图大多是处于平衡状态的，此时温度的上升和下降对反应的影响一定是lz，但你的主题可能是从反应开始到平衡的内容图， 而产物在平衡后必然会增到最大值，下图的含义与上图相同，如果温度升高，含量降低，说明反应是放热反应。

3：（1）100% 1 13：15 （2）2mol4：反应压力一直恒定，原气可视为1L CO反应2*60%= 因此，H2O也是反应，所以H2O的转化率=

1 减慢速度 温度降低速度减慢 与平衡无关。

2 这应该根据后一部分来看，前一部分是未达到平衡时c的分数，最高点达到平衡，然后是平衡的结果，随着温度的升高，反应向右移动，说明正反应是放热反应， 而一开始，V大于V的逆，然后平衡后温度再次升高，所以V是正的，小于V的逆。

3 （1）100% 1 13：15 （2）2mol4 由于 CO 和 H2O1：1 在反应过程中发生反应，那么 Co 反应的量和 H2O 的反应量。

CO 反映 H2O 的转化率也是 40%。

该反应是具有恒定分子数的反应，并在恒定压力下进行，因此可以建立等效平衡。

1）如果要保持反应混合物中z的体积分数不变，再加的x与y的比例需要是原来的2：3，在问题中，1mol x和1mol y加入同一个容器中，并且z个未知数，采取“单面”法， 设 Z 全部转换为 x、y，用 n mol z，则 n mol z 将转换为 （1 3） n mol x 和 （2 3） n mol y，所以有。

1 3）n+1）:(2 3）n+1）=2：3，求解n=3（2）平衡时，z为mol，也就是说，加的x，y（这里指“单边”物质的量）的比值是原来的倍数，即x=mol y=mol，那么加的z是（mol，加的y是mol

根据你的方程，x y z 的化学系数比为 1：2：3,1） 因为它是同一个容器，在你添加 3 摩尔 z 后，假设反向完全反应只是 1 摩尔 x 和 2 摩尔 y，加上你原来的 1 摩尔 x 和 1 摩尔 y，这与在你的条件下添加 2 摩尔 x 和 3 摩尔 y 完全相同。

问题 2 将不做。

注意，两部分的体积不同，应将A中a的浓度与B被压缩成状态并假设反应不动的情况进行比较。

现在 A 和 B 中 a 的浓度比为 5：3，现在我将 B 压缩一半的体积并假设反应不进行，结果是 A 和 B 中的 a 的浓度比为 5：6。

实际结果不是6份，而是比6少5份，即B压缩时反应物减少（6 5），则产物较多，因此A中的C含量较高。

注：问题中提到的a浓度是绝对浓度，有单位。

Q 的体积分数是指 c 的体积分数到它所在的容器，即相对浓度，没有单位。

因为容器A与容器B的体积比为1：2，容器A中A的浓度与容器B中A的浓度之比为5：3，那么A中物质的量与容器B的量之比为5：6，说明容器A中参与反应的A越多， 生成的 C 越多。

因此，当达到平衡时，A 中 c 的体积分数大于 B 中的体积分数。

请及时理解！！ 祝你学习好运！！