一种元素有几个负化合价，金属元素没有负化合价

负价是为了获得电子，使原子的外轨道达到完全填充，所以一般只有一个负价。

正价的情况要复杂得多，如果你以后还接触化学，你就会知道，正价和负价只取决于电子更倾向于谁，也就是看哪个元素更吸引电子。 一般来说，元素周期表的右上角具有很强的吸收电子的能力，并且往往具有负价。 很难说在这两个元素之间，有一个极性顺序表。

我记得我上高中的时候，老师教过我一个元素价公式，你可以查一下，现在你只需要在你这个阶段背下来，想太多也没用，很多基础理论都是大学里才学的。 现在你知道一个现象了。

不，老师并不完全正确。

主群元素的代数和，最高正价和最低负价，是 8。 只有非金属元素具有负价。

亚族元素都是金属元素，在正常情况下没有负价。

非金属元素一般有多个正化合价，如氮有+1、+2、+3、+4、+5，负化合价只有一个，-3

再比如，氯气有+1、+3、+5、+7，负价只有-1

金属没有负价格。

根据最外层的电子数，获得多少电子，损失多少电子，根据获得和失去的电子数与化合价的关系，这是基本的判断，然后和他一起看形成化合物的元素，它们各自如何获得和失去， 并且有几个元素必须记住，例如氯元素化合价-1

7.等等，高一的时候，老师会讲的，如果你不需要在初中掌握的话。

非金属元素一般有多个正值，只有一个负值。

金属元素也具有负价。

如钨氧化态：w-4、w-2、w-1、w0、w+2、w+3、w+4、w+5、w+6

金属元素也具有负化合价，DYE 等人得到了 Na（-1） 的化合物，这很神奇。

当然，高中范围是金属没有负价格; 但实际上，有金属化合物，可以认为没有正负价，但也有铯金和铯金1

但是，在一些配合物或复合物中，确实存在一些特殊情况，但它们与配合物或复合物的具体结构有关，需要具体分析，例如：na v （co） 6 na v （co） 6 v 为负价;

在反物质中，根据具体的定义，如果我们仍然定义电子的增益和损失（在这种情况下，正电子），金属仍然是正的，如果是基于电荷的，我们可以认为在反物质中，金属具有负价，这似乎并不有趣。

在中学是的，金属原子只能在化学反应中失去电子，而不能获得电子，所以金属只有正价，有些金属可能有多个正价，但它们不会有负价。 但不是在大学阶段。 例如，络合物 Na[Co（Co）4] 中的 co（co）（钴）为 -1 价。

钋氢电子式。

钋氢电子笔迹。

钋氢 Polonyl 显示负二价（钋电负性）。

氢气显示出正价格。

还有铯金。

铯金的黄金是负价。

具有负价值的化合物。

铯金，金-1价。

还有非常常见的羰基金属化合物 Mn（CO）5 锰，价为 -1，甚至 Na 价为负的金属化合物。

高中生认为没有，但在高中背景之外，反例无处不在，比如Namn（Co）5、CSAU和碱金属为了进入空穴以太而强行获得和失去电子。

1.元素的最高正价等于最外层的电子数（1 20个元素，除o和f外，氟没有正价，氧没有最大正价）;

2. 最低负价 = 8 - 最高正价。

1. 念诵咒语 1：

一价盐酸锂、钾、银钠; 二价氧、钙、钡、镁、锌。

三铝、四硅和五价磷，价元素被牢记在心。

二三铁、二四碳、七氯、三五氮。

246硫穗桐要区分，铜汞12也有。 元素化合价为零。

硝酸阴性。 氢氧化物，减去硫酸二碳酸酯。

负三记住磷酸盐，正一。

化合价为铵。

2.化合价背诵公式2：

最常见的是一价元素，氯溴、碘化钠、碳酸氢钠、钾和银。

请记住，二价不怕累，氧化镁，铜，铁，钙，锌，钡。

三价元素写得很好，氮、硼、铝、磷、铁。

四价元素有稀有、锰、硫、硅、碳氮。

五价元素很少见，只有氯化物、磷和氮是常见的。

二三铁、二四碳和四四硫锰很常见。

铁有两三个要区分，别忘了元素是零。

单硝酸氢氧化物负离子，碳酸二硫酸盐负离子。

负三记住磷酸基团，正三记住铵根。

元素的最高正价等于最外层的电子数（1 20 个元素，除 o 和 f 外，氟没有正价，氧没有最大正价）。

最低负价和最高正价的关系为：最高正价+|最低负价| = 8

化学元素周期表中还有很多元素需要添加，第七个周期应该有32个元素，而尚未发现的第八个周期应该有50个元素。 因此，要素的周期性仍需不断补充和完善。

最多**是元素所在家庭的足球，最低价格降低8。

氢 +1、氧-2、银、锂、钠、钾 +L、锌、镁、钙和钡 +2、铝 +3、硅 +4

仅金属或氢气、氮气、磷-3、硫-2、氯溴化物碘合-1

可变价格，不可怕，具体判断"和零".

如果元素为零，则应记住该元素。

在以后的教学过程中，可以在适当的时候在这个讨论文件中插入以下句子：

亚铜" +1"铜"+2，亚铁" +2"铁"+3，置换活性铁+2，复分解价格不变。

此外，还附上了原始 Mori Ranzi 群的化合价：

L-价为铵; nh4

1 氢氧化物，硝酸盐; 0h, no3

高锰酸盐、氯酸盐; mno4,clo3

2硫酸、碳酸盐; so4, co3

亚硫酸盐、锰酸盐; so3, mno4

3.记住磷酸盐。 po4

在化合物中，电负性的表观化合价很大（电负性可以在“无机化学”中检查）。

金属只有正价格，非金属价格既有正价格，也有负价格。

根据原子核外的电子数，如果原子核外的电子数大于质子数，则为正数，反之亦然。

它不是由于获得电子或共享电子对偏向一侧而形成负价，而负价通常是由于电子容易被非金属获得。

例如，n个原子的价态。

N2O +1 价;

没有 +2 价;

N2O3 +3 价;

NO2， N2O4 +4 价;

NH3 — 3 价;

Hno3， N2O5 +5 价;

NH4NO3 前者为—3价; 后者+5价为-3、+1、+2、+3、+4、+5价，氧原子的价态为-2，过氧化物离子为负价。

欢迎其他人提问，希望对您有所帮助。

元素的负化合价不仅仅是一个 o2- cos2- fes o- h2o2 s- fes2

例如，h得到一个电子和两个电子的稳定结构并表现出负价，如氧得到两个电子并达到一个八电子的稳定结构并表现出负二价，而一些元素由于化学合成的分子结构关系而表现出不同的价态。

不。 最简单的 H2O 是 H2O2，其中氧在前者中是 -2 价，在后者中是 -1 价。